Презентация, доклад на тему Водород

VIIA группа) т.к. имеет черты сходства с щелочными Ме и с галогенами.
-Значение ЭО находится в промежутке между значениями ЭО типичных Ме и типичных Неме.
-Степень окисления -1 и +1

Не и 1 % остальные элементы)
На земле встречается в химических соединений:

+ кислоты (кроме азотной и конц. Серной) (см. реакции в пред. темах)
2.Амф. Ме + р-р щелочи
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
или
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

водород (см. тему Щ и ЩЗ Ме)
II ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ:
1.Электролиз растворов щелочей, серной кислоты, хлоридов щелочных Ме (см. тему электролиз)


2.Восстановление водяного пара Ме ( Mg, Fe, Zn)
3Fe + 4H2O (г) = Fe3O4 + 4H2 (t)
3.Восстановление водяного пара раскаленным коксом (углеродом)
С + Н2О (г) = СО + Н2 (t) получившиеся продукты – водяной газ.

Н2 (г) (t)
Затем СО2 удаляют, пропуская реакционную смесь через горячий раствор карбоната калия.
5. Смешивание природного газа (осн. Компонент CH4) с водяным паром и кислородом при температуре 800 – 900 град. С
2СН4 + О2 + 2Н2О(г) = 2СО2 + 6Н2 (t)

p.s: СО2 удаляют способом из 4 п.

Pt. (в них молекулярный водород растворяется и распадается на атомы, а в атомарном состояние он активнее) Может быть как восстановителем так и окислителем.

в водородно-кислородную смесь Pt-катализатора:
2Н2 + О2 = 2Н2О (t)
При смешивание водорода и кислорода в объеме 2 к 1 взрывается (“гремучий газ”)

(t=150-300 C)
3.С хлором при поджигании или при облучении смеси газов УФ-светом
H2 + Cl2 = 2HCl

повышенном давление и нагревание в присут. Катализатора (реакция обратима)
3Н2 + N2  2NH3 (p, t, кат.)
КАК ОКИСЛИТЕЛЬ:
Только с Щ Ме и ЩЗ Ме образуются гидриды (см. тему Щ и ЩЗ Ме)

Ме чистый Ме. (см. Пирометаллургию)
2.Реакции с органическими веществами (см. следующие темы)

лаб. Используют 30 % водный раствор Н2О2 (пергидроль) или 3% -ный.
Хим. Св-ва
Имеет кислую реакцию среды.
Как кислота реагирует с основаниями:
Н2О2 + Ва(ОН)2 = ВаО2 + 2Н2О (пероксид бария)

Некоторые пероксиды Ме можно рассматривать как соли слабой кислоты и получать из них H2O2 действие сильных кислот:
ВаО2 + Н2SO4 = BaSO4 + H2O2

При хранение на свету, в присут. катализатора (MnO2) разлагается на воду и кислород:
2Н2О2 = 2Н2О + О2