В) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Г) Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3-
Е) CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
Проверьте
домашнее задание
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Урок Реакции ионного обмена
Содержание
- 1. Урок Реакции ионного обмена
- 2. РЕАКЦИИ ИОННОГООБМЕНА
- 3. ЦЕЛИ УРОКА:ЗНАТЬ:УМЕТЬ: реакции ионного обмена (РИО); условия
- 4. ДЕВИЗ УРОКА:«Способности, как и мускулы, растут при тренировке». В.А.Обручев
- 5. Вводный тестЩёлочи – это а) электролиты,
- 6. ДОПОСЛЕВзаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия
- 7. ДОПОСЛЕВзаимодействие сульфата меди(ΙΙ) и гидроксида натрия
- 8. ДОПОСЛЕВзаимодействие серной кислоты и карбоната натрия
- 9. Взаимодействие хлорида калия и гидроксида натрия:ДОПОСЛЕ
- 10. Условия протекания РИО: образование газа; выделение осадка; образование слабого электролита (воды).
- 11. Реакции ионного обмена -реакции обмена между ионами
- 12. Алгоритм составления РИО
- 13. Слайд 13
- 14. Слайд 14
- 15. Контроль усвоения. Тест:
- 16. *Составьте молекулярные, полные и сокращенные
- 17. СПАСИБО!УСПЕХОВ!
- 18. С наступающим Новым годом!
РЕАКЦИИ ИОННОГООБМЕНА
Слайд 1№ 2, стр.140
А) HI ↔ H+ + I-
Б) H2SO3 ↔
H+ + HSO3-
В) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Г) Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3-
Е) CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
В) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Г) Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3-
Е) CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
Слайд 3ЦЕЛИ УРОКА:
ЗНАТЬ:
УМЕТЬ:
реакции ионного обмена (РИО);
условия протекания РИО;
полное и
краткое ионные уравнения.
отражать сущность РИО с помощью
ионных уравнений.
Слайд 5Вводный тест
Щёлочи – это а) электролиты, диссоциирующие с образованием ионов
OH- ;
б) нерастворимые основания;
в) все едкие вещества.
Фенолфталеин в кислой среде а) фиолетовый;
б) малиновый;
в) бесцветный;
Процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с молекулами воды называется: а) гидрирование;
б) гидратация;
в) гидролиз.
Гидроксид калия - а) неэлектролит
б) слабый электролит
в) сильный электролит.
В растворе сильного электролита находятся:
а) только молекулы;
б) только ионы;
в) молекулы и ионы.
б) нерастворимые основания;
в) все едкие вещества.
Фенолфталеин в кислой среде а) фиолетовый;
б) малиновый;
в) бесцветный;
Процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с молекулами воды называется: а) гидрирование;
б) гидратация;
в) гидролиз.
Гидроксид калия - а) неэлектролит
б) слабый электролит
в) сильный электролит.
В растворе сильного электролита находятся:
а) только молекулы;
б) только ионы;
в) молекулы и ионы.
Слайд 10Условия протекания РИО:
образование газа;
выделение осадка;
образование слабого
электролита (воды).
Слайд 11Реакции ионного обмена -
реакции обмена между ионами
в растворах электролитов.
Ионные уравнения
(полные и сокращенные) -
схемы процессов, отражающие
взаимодействие между ионами
в растворе.
Слайд 16
*Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, с
помощью которых можно осуществить следующие превращения:
K → KOH → K2CO3 → KCl → AgCl. Рассчитайте массу конечного продукта, если масса исходного вещества 3,9 г.
*Если к раствору соды добавить фенолфталеин, то он окрасится в малиновый цвет. Как вы можете объяснить это явление? (Рекомендуем изучить вопрос «Гидролиз солей»).
K → KOH → K2CO3 → KCl → AgCl. Рассчитайте массу конечного продукта, если масса исходного вещества 3,9 г.
*Если к раствору соды добавить фенолфталеин, то он окрасится в малиновый цвет. Как вы можете объяснить это явление? (Рекомендуем изучить вопрос «Гидролиз солей»).
Домашнее задание: § 33, в.5 бв, 6 бг (145);
в. 1* (150)
