Автор работы: Данилко Марина Владимировна –
учитель химии 1 квалификационной категории
МБОУ СОШ№1 г. Кедрового Томской области
МБОУ СОШ№1 г. Кедровый Томской области
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Урок - путешествие в страну кислот Кислоты. Состав и свойства кислот.
Содержание
- 1. Урок - путешествие в страну кислот Кислоты. Состав и свойства кислот.
- 2. Что такое кислоты? ЦЕЛИ УРОКА: дать определение
- 3. Девиз урока “Учение с увлечением!” Проверим
- 4. Девиз урока “Учение с увлечением!”ОКСИДЫCaOAI2O3K2OОСНОВАНИЯNaOHCu(OH)2AI(OH)3 HCI H2SO4 H2CO3
- 5. “Красный глаз глядит в упор – Это строгий светофор”.
- 6. 1 остановка - Информационная Слово « кислота»
- 7. 1 остановка - ИнформационнаяУКСУСНАЯ КИСЛОТАОбразуется при скисании
- 8. 1 остановка - ИнформационнаяСЕРНАЯ КИСЛОТАСерная кислота –
- 9. 1 остановка - ИнформационнаяАЗОТНАЯ КИСЛОТААзотная кислота (HNO3
- 10. 2 остановка - Определительная ?
- 11. Состав кислот:
- 12. – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.КИСЛОТЫ
- 13. 1) по числу атомов водорода ( т.е.
- 14. 2) по наличию кислорода в кислотном остатке
- 15. Классификация кислот 3) по растворимости:КИСЛОТЫрастворимыеHCIH2SO4нерастворимыеН2SiO3
- 16. ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. Классификация кислот4) по происхождению:
- 17. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
- 18. Определение степени окисления атомов химических элементов.Суммарная степень
- 19. Выполнить задание:Составить формулы оксидов, соответстующие следующим кислотам:
- 20. По формулам кислот можно определить и общий
- 21. Физические свойства кислот.При обычных условиях могут быть
- 22. 3 остановка - ДегустационнаяЗнакомство с ПТБ при
- 23. 3 остановка - ДегустационнаяЗнакомство с ПТБ при
- 24. 4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 1:
- 25. 4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 2:
- 26. «Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислотNaOHCaCO3MgOHNO3H2SiO3HClH2OP2O5Ca(OH)2В начало
- 27. Задания на закрепление:1) Дать характеристику кислот по
- 28. Домашнее задание:§ 8.1, учить формулы и названия кислот, подготовка к химическому диктанту.
Что такое кислоты? ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам рассмотреть состав и классификацию кислот физические свойства кислот научиться определять степени окисления элементов и зарядов ионов кислот ознакомиться с формулами и названиями основных неорганических кислот.
Слайд 1Урок - путешествие в страну кислот "Кислоты. Состав и свойства
кислот".
Слайд 2Что такое кислоты?
ЦЕЛИ УРОКА:
дать определение кислотам
рассмотреть состав
и классификацию кислот
физические свойства кислот
научиться определять степени окисления элементов и зарядов ионов кислот
ознакомиться с формулами и названиями основных неорганических кислот.
физические свойства кислот
научиться определять степени окисления элементов и зарядов ионов кислот
ознакомиться с формулами и названиями основных неорганических кислот.
Слайд 3 Девиз урока “Учение с увлечением!”
Проверим готовность к путешествию:
С какими
классами неорганических веществ вы знакомы?
Как можно определить степени окисления атомов химических элементов в бинарных соединениях?
SO2 , Na2О
3) Каков тип химической связи в молекулах оксидов и в молекулах оснований?
4) CaO, NaOH, HCI, Cu(OH)2 , H2SO4 , AL2O3, K2O,
H2CO3 , AI(OH)3 – выбрать формулы оксидов и оснований
Как можно определить степени окисления атомов химических элементов в бинарных соединениях?
SO2 , Na2О
3) Каков тип химической связи в молекулах оксидов и в молекулах оснований?
4) CaO, NaOH, HCI, Cu(OH)2 , H2SO4 , AL2O3, K2O,
H2CO3 , AI(OH)3 – выбрать формулы оксидов и оснований
Слайд 4Девиз урока “Учение с увлечением!”
ОКСИДЫ
CaO
AI2O3
K2O
ОСНОВАНИЯ
NaOH
Cu(OH)2
AI(OH)3
HCI
H2SO4
H2CO3
Слайд 61 остановка - Информационная
Слово « кислота» и « кислый» имеют
один корень.
В природе встречается много кислот:
В природе встречается много кислот:
Щавелевая
Яблочная
Лимонная
Уксусная ( уксус)
Муравьиная
Молочная
Слайд 71 остановка - Информационная
УКСУСНАЯ КИСЛОТА
Образуется при скисании вин “винный уксус”, для
изготовления синтетического (ацетатного) волокна, в кожевенной и текстильной промышленности, а также в кулинарии и для консервирования продуктов
Слайд 81 остановка - Информационная
СЕРНАЯ КИСЛОТА
Серная кислота – бесцветная
жидкость, вязкая, как масло,
не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство
серной кислоты используют для осушения некоторых газов.
серной кислоты используют для осушения некоторых газов.
H2SO4
Слайд 91 остановка - Информационная
АЗОТНАЯ КИСЛОТА
Азотная кислота (HNO3 ) - бесцветная дымящаяся
жидкость с резким раздражающим запахом, хорошо растворяется в воде. Это очень сильная кислота, вызывает сильную коррозию металлов, используется для получения удобрений и взрывчатых веществ.
Слайд 102 остановка - Определительная
? Что общего в составе
названных кислот?
HCI
H2SO4
H2CO3
Входит водород (Н)
Вся остальная часть – кислотный остаток
Слайд 131) по числу атомов водорода ( т.е. по основности):
Классификация кислот
КИСЛОТЫ
одноосновные
HCl
HNO3
HNO3
двухосновные
H2S
H2SO4
трехосновные
H3PO4
Слайд 142) по наличию кислорода в кислотном остатке :
Классификация кислот
КИСЛОТЫ
бескислородные
HF
HCl
HBr
H2S
кислородсодержащие
HNO3
H2SO4
H2CO3
H3PO4
Слайд 16ОРГАНИЧЕСКИЕ –
ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.
Классификация кислот
4) по происхождению:
Слайд 18Определение степени окисления атомов химических элементов.
Суммарная степень окисления атомов всех
элементов
в соединении равна нулю,
а степень окисления (H )+ 1 и (О) – 2
а степень окисления (H )+ 1 и (О) – 2
H2+1S x O4-2
ПРИМЕР: H2SO4
+1 2 = +2
- 2 4 = - 8
Т.к. сумма степеней окисления равна нулю, значит степень окисления серы S+6
!
кислота
H2+1S +6 O4-2
оксид
S+6O3-2
Слайд 19Выполнить задание:
Составить формулы оксидов,
соответстующие следующим кислотам:
H2SiO3
HNO2
H3PO4
H2SO3
SiO2
N2O5
P2O5
SO2
Слайд 20По формулам кислот можно определить и общий заряд, который имеют кислотные
остатки:
Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов водорода в кислоте. Число атомов водорода в кислоте называется основностью.
!
Например:
HCl1-, HNO31-
H2SO42-, H2S2-
H3PO4, ион PO43-
Слайд 21Физические свойства кислот.
При обычных условиях могут быть твёрдыми веществами
( фосфорная
H3PO4 , кремниевая H2SiO3 ) и жидкими (H2SO4 , HCI)
Все кислоты кислые на вкус
Газы HCI, HBr , H2S в водных растворах образуют соответствующие кислоты
Угольная H2CO3 и сернистая H2CO3 кислоты существуют только в водных растворах
H2CO3 CO2 + H2O
H2SO3 SO2 + H2O
Тип химической связи – ковалентная полярная
Все кислоты кислые на вкус
Газы HCI, HBr , H2S в водных растворах образуют соответствующие кислоты
Угольная H2CO3 и сернистая H2CO3 кислоты существуют только в водных растворах
H2CO3 CO2 + H2O
H2SO3 SO2 + H2O
Тип химической связи – ковалентная полярная
Слайд 223 остановка - Дегустационная
Знакомство с ПТБ при работе с кислотами
1) Серная
кислота обугливает древесину, кожу, ткани.
ОПЫТ:
Что произойдет, если к сахару
добавить концентрированную
серную кислоту?
Концентрированная серная
кислота обугливает органические
вещества.
Слайд 233 остановка - Дегустационная
Знакомство с ПТБ при работе с кислотами
Серная кислота
обугливает древесину, кожу, ткани.
2) Обугливание лучинки – химическая реакция.
3) При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струйкой
в воду и перемешивать
2) Обугливание лучинки – химическая реакция.
3) При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струйкой
в воду и перемешивать
Слайд 244 остановка - Экспериментальная.
Лабораторная работа 1:
“Действие кислоты на
индикаторы”.
Пробирки:
№ 1 ( кислота) +
№ 2 ( кислота) +
№ 3 ( кислота) +
Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды:
красная
Красно-
розовая
бесцветная
лакмус
метилоранж
фенолфталеин
Слайд 254 остановка - Экспериментальная.
Лабораторная работа 2:
“Действие лакмуса на
кусочек яблока”.
Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды:
+
лакмус
краснеет
Слайд 26 «Крестики - нолики».
Выигрышный путь
– формулы кислот
NaOH
CaCO3
MgO
HNO3
H2SiO3
HCl
H2O
P2O5
Ca(OH)2
В начало
Слайд 27Задания на закрепление:
1) Дать характеристику кислот по плану: (соляной, кремниевой)
Формула
Наличие кислорода
Основность
Растворимость
Степень окисления элементов, образующих кислот
Заряд иона
Наличие кислорода
Основность
Растворимость
Степень окисления элементов, образующих кислот
Заряд иона
2) Выписать отдельно формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот: HBr, H2S , HNO3 , H2SO4 , H2CO3 , HNO2 , H3PO4
3) Вычислить Mr азотной кислоты и определит массовые доли элементов в соединении
