Презентация, доклад на тему Урок + презентация по теме Металлы

и закрепить все основные понятия по теме: «Металлы» с помощью разноплановых заданий
1. Металлы как химические элементы, их свойства
2. Металлы как простые вещества: их физические и химические свойства
3.Соединения металлов: оксиды, гидроксиды и их свойства
4.Применение металлов и их биологическая роль
Совершенствовать навыки и умения составлять уравнения химических реакций с участием металлов и их соединений, распознавать ионы металлов, решать типовые задачи по уравнениям реакций.
Получить дополнительную информацию о некоторых изучаемых объектах

ковать можно».

Самый тугоплавкий.
Самый распространенный на земле.
Самый легкий.
Самый электропроводный.
Самый активный.
Самый пластичный.
Самый космический.
Самый легкоплавкий.
Самый тяжелый

О

М

О

Н

С

О

О

В

Л

Au

Os

Cs

Fr

Li

W

Fe

Al

Ag

МЕТАЛЛЫ - ЧЕМПИОНЫ

32 г. оксида железа (III)? Схема процесса
Fe2O3 + ?Al → Al2O3 + ?Fe
Задача № 2
Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 32 г оксида железа (III)? Cхема процесса Fe2O3 + ?CO → ?Fe + ?CO2
Задача № 3
Сколько граммов железа можно получить алюминотермическим способом из 40 грамм оксида железа (III)? Если доля выхода железа составляет 80% от теоретически возможного?
Задача № 4
Сколько граммов железа можно получить алюминотермическим способом из 40 грамм красного железняка, содержащего 80% оксида железа (III)?
Задача № 5
Сколько граммов железа можно получить алюминотермическим способом из 40 грамм красного железняка, содержащего 20% примесей?
Задача № 6
Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 50,2 граммов красного железняка, содержащего 75% оксида железа (III), если практический выход железа составляет 85% от теоретического?
Задача № 7
Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 50,2 граммов красного железняка, содержащего 25% примесей, если практический выход железа составляет 85% от теоретического?

имеющий пять валентностей
Серебристо-белый, легкий металл, используемый ,как и алюминий для получения легких сплавов

1. Ответьте на вопросы и из первых букв соберите название распространенного минерала в земной коре, куда входит алюминий

коры. Те, которые имеют цвет, используются как поделочные камни в ювелирном деле

Вопр 1

+ H2↑
гидроксид водород
калия

натрия
Оксид меди(II)
Оксид лития
Оксид кальция
Оксид калия

молекулярном и ионном виде

Гидроксид натрия + соляная кислота

Карбонат кальция + соляная кислота

Гидроксид кальция разлагается

Сульфат алюминия + гидроксид калия

-Цинк + соляная кислота

2Н++ 2СL- =Са2++2СL- + СО2↑+Н2О

СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + СО2↑+Н2О

серебро, барий?Почему?

(раствор)

Составьте уравнения реакций:

= AL2(SO4)3 + 3H2↑

Как называется такой тип связи? Каким образом он сказывается на физических свойствах металлов?

теплопроводны
пластичные

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА

ОВР

пр.окисления
Восстановитель Fe0 – 3 e → Fe+3 3 2
пр.восстановления 6
Окислитель CL20+ 2e → 2CL-1 2 3

NaOH = NaAlO2 + 2H2O
AL(OH)3 +NaOH = Na[AL(OH)4]

прокаливанием оксида хрома (III) с углеродом:
Cr2O3+ C → Cr + CO
расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель.

Cr+3 + 3 е → Cr0 3 2
6 Восстановитель С0 - 2е → С+2 2 3

бледнеет,(заболевание носит название хлороз).
Напишите два уравнения реакций получения сульфата железа (II), используемого для восполнения недостатка железа в почве.

Cu

химических реакциях? Расположите простые вещества, образованные следующими химическими элементами:
Mg, Sr, Be, Ba, Cа в порядке уменьшения восстановительных свойств(согласно ПСХЭ)

+Cu(OH)2 ↓
Cu(OH)2 =t0 CuO +H2O
3CuO + 2AL = AL2O3 + 3Cu

большого количества тепла и называется негашеной известью. Это вещество находит широкое применение в строительстве, химической промышленности, сельском хозяйстве, металлургии, водоочистке.
– Назовите это вещество.
– Что образуется при взаимодействии негашеной извести с водой? Составьте уравнение реакции.

в растворе
ионов железа Fe3+, Fe2+ ?
В пробирках под номерами 1 и 2 находятся соли железа
FeCL3, FeSO4 ,
Определите , где какая соль.

соль
2 FeSO4

не относятся к физическим свойствам железа:

Серебристо-белый металл
Металлический блеск
Самый твёрдый металл
Tемпература плавления +1539оС
Пластичный
Легко режется ножом
Проводит электрический ток
Лёгкий
Проводит тепло
Легко намагничивается и размагничивается

металлов? Как им пользоваться?
Укажите металлы, которые будут вытеснять водород из раствора соляной кислоты: Au, Zn, Mg, Ag
Запишите уравнения химических реакций.

земле, ибо ржавчина и моль его разрушат» Ветхий Завет о каком процессе идет речь, запишите уравнение реакции

ржавчины

в П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева. Каково происхождение этих названий?
Щелочные металлы горят на воздухе. Можно ли потушить такое пламя водой? Почему? Напишите уравнения возможных реакций.

+ 2Н2О =2МеОН + Н2↑
Выделяющийся водород, горючий газ

Натрия
Лития
Калия

желез(III)→ →нитрат железа(III).

Вещество Х – это:
а) сульфид железа (II);
б) хлорид железа (II);
в) хлорид железа (III);
г) оксид железа(III).
Последнюю реакцию запишите в молекулярном и ионном виде

= 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3+ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

и HCL
Б. Mg и H2SO4
В. Fe и Cu CL2
Г. Hg и H2O

+ Cu CL2 = FeCL2 + Cu

кислоту перевозят в стальных баллонах, не опасаясь их разрушения. Почему?

пассивируют железо, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную пленку.

металлов на уровне 1-3 электрона.

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

Металлы являются восстановителями и окислителями.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.

Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.

При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.

Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.

Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.

цепочку превращений вариант 1 с .84
Задача 6 с.82 (вычислить объем СО) и цепочка превращений вариант 1 с 84
Задача 6 и цепочка превращений вариант 3 с. 84

урок?
Было ли тебе интересно?
Сумел(а) ли ты получить новые знания?
Ты был(а) активен(а) на уроке?
Ты сумел(а) показать свои знания?

Что больше всего тебе понравилось на уроке?