Презентация, доклад на тему Урок - презентация по химии на тему Ковалентная связь (8 класс)

Данилишина Валентина Алексеевна

к иону Na+?

A) 1s2 2s2 2p6 3s1
или
Б)1s2 2s2 2p6

к иону Cl-?

A)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Или
Б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.




Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

имеют …… внешний энергетический уровень, на котором всегда 8 электронов.Такое состояние называется устойчивым.

( завершенный )

собой. При взаимодействии атомов между ними возникает….

(химическая связь )

на …. энергетическом уровне у элементов главных подгрупп.

(внешнем )

но осуществляется она по-разному. Мы с вами познакомились с …….. химическими связями.
(ионной, ковалентной неполярной и ковалентной полярной)

«валента» в переводе на русский – сила, способность, т. е. способность атомов соединяться с ….

( другими атомами )

степени смещения общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Ковалентная связь-

образуется за счёт обобществления пары электронов, то есть электронная плотность распределяется между двумя атомами, в противовес принятой тогда теории, что один из связанных атомов несёт положительный, другой отрицательный заряды. Эта теория сейчас называется электронной теорией химической связи. Льюис сформулировал идею, что завершённый внешний электронный слой содержит восемь электронов (хотя никогда не использовал собственно термина «октет»), а также предложил обозначать электроны точками у символа элемента.

Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Примеры образования КНС:
H . + . H H : H H-H H2
.. .. .. ..
: F . + . F : : F : F : F-F F2
.. .. .. ..
. .
: O : + : O : : O :: O : O=O O2
. . .. ..

Ковалентная неполярная связь

свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент – F.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
Примеры образования связи.
.. .. + -
H . + . Cl : H : Cl : H Cl + - Диполь
.. ..

Ковалентная полярная связь

P Se C S Br CL N O F ----

Усиление электроотрицательности --

F C
Si P CL
Br Se As
В среднем! 

H Rb
I At CL
Te S O

В последнем!

связь)
3)Металл + Неметалл (Ме+ НеМе)
(Ионная связь)
4)Неметалл + Неметалл (разные) (НеМе1+НеМе2)
(ковалентная полярная связь)

F2
Ковалентная неполярная связь
HCl HNO3 H2SO4
Ковалентная полярная связь

CaSO4 - Ba(NO3)2

N2- F2 

  







 
HCL - H2SO3 - H3PO4

Br I
с увеличением порядкового номера хим. элемента электроотрицательность
А) увеличивается
Б) уменьшается
В) не изменяется
Г) изменяется периодически

O F
с увеличением порядкового номера хим. элемента электроотрицательность
А) увеличивается
Б) уменьшается
В) не изменяется
Г) изменяется периодически

и 19?

1) Ионная.
2) Металлическая.
3) Ковалентная полярная.
4) Ковалентная неполярная.

Ответ 1) Ионная.

химической связи

Формула вещества Вид химической
связи