ShareSlide^ru

Презентация, доклад на тему Урок по томе Азотная кислота

Содержание

1. Урок по томе Азотная кислота
2. HNO3 – сильнейший окислитель
3. Р4 + 20 НNО3 = 4 НРО3 + 20 NО2 + 8 Н2О
4. Взаимодействие с металлами
5. N+5Восстановление азота+5е-+1е-+8е-+4е-+3е-
6. M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + соед. NСхема взаимодействия с металламиn+
7. + Zn, NH3 M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + соед. N
8. Домашнее заданиеПараграф 27 + схемы в тетради;№

HNO3 – сильнейший окислитель

Главная
Химия
Урок по томе Азотная кислота

Слайд 1Азотная кислота
Урок № 39.

Азотная кислотаУрок № 39.

Слайд 2HNO3 – сильнейший окислитель

HNO3 – сильнейший окислитель

Слайд 3Р4 + 20 НNО3 = 4 НРО3 + 20 NО2 +

8 Н2О

Р4 + 20 НNО3 = 4 НРО3 + 20 NО2 + 8 Н2О

Слайд 4Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами

Слайд 5N+5
Восстановление азота
+5е-
+1е-
+8е-
+4е-
+3е-

N+5Восстановление азота+5е-+1е-+8е-+4е-+3е-

Слайд 6 M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + соед. N
Схема

взаимодействия с металлами

n+

M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + соед. NСхема взаимодействия с металламиn+

Слайд 7+ Zn
, NH3
M + HNO3 → M(NO3)n + H2O +

соед. N

+ Zn, NH3 M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + соед. N

Слайд 8Домашнее задание
Параграф 27 + схемы в тетради;
№ 2 (гидроксид алюминия, оксид

алюминия, сульфит калия);
4 (хром)(п)
№ 6 – дополнительное задание

Домашнее заданиеПараграф 27 + схемы в тетради;№ 2 (гидроксид алюминия, оксид алюминия, сульфит калия); 4 (хром)(п)№ 6

Скачать презентацию

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть