Презентация, доклад на тему Урок по теме: Щелочные и щелочноземельные металлы

1.2) Физические свойства щелочных металлов 1.3) Химические свойства щелочных металлов

2) Щелочноземельные металлы
2.1) Примеры
2.2) Щелочноземельные металлы на практике

главной подгруппы Периодической системы элементов Менделеева. Это литий Li, натрий Na. Названы они так потому, что их гидроокиси - наиболее сильные щелочи. Химически очень активны, причем их активность возрастает от Li к Fr. Примером наиболее распространенного соединения одного из щелочных металлов является поваренная соль (хлорид натрия) NaCl. Широко известна сода (карбонат натрия) Na2CO3. Широко известен щелочной элемент К. Он входит в состав калийных удобрений. Вместе с азотными и фосфорными удобрениями это основные удобрения, применяемые в сельском хозяйстве. Реже встречаются упоминания о литиевых электрических батарейках, цезиевых фотоэлементах, рубидиевых часах. Элементы IA группы являются типичными металлами.

Менделеева. Это означает, что именно у атомов этих элементов начинается заполнение следующего энергетического уровня. Поэтому на внешнем уровне у атомов всех щелочных металлов находится по одному электрону (2s1) . При переходе от Li к Fr , т.е. при движении сверху вниз по группе, у атомов возрастает число энергетических уровней, следовательно, увеличивается размер атомов, ослабевает связь внешнего электрона с ядром. Это значит, что валентный электрон атома щелочного металла все легче может перейти на орбитали атома другого элемента, а эта способность «отдавать» электроны есть свойство восстановителя.

валентной орбитали, содержащей один электрон. Поэтому эти атомы могут соединяться между собой с образованием двухатомных молекул, которые и обнаружены в газообразном состоянии металлов-элементов IA группы. Однако в твердом состоянии простые вещества, образованные этими элементами, тем не менее построены не из двухатомных молекул, а из атомов.

сверху вниз по группе размеры атомов увеличиваются и эффективность перекрывания их валентных орбиталей уменьшается, снижается прочность связей между атомами. А это приводит к снижению температур плавления и кипения веществ. (Температура плавления и кипения понижаются с увеличением порядкового номера элемента.)
Относительно малая прочность связи между атомами обуславливает и низкую механическую прочность кристаллов: щелочные металлы мягкие, легко режутся ножом.

металлов

Щелочные металлы очень активные вещества. На воздухе они быстро реагируют с его составными частями. Результатом этого является смесь веществ, которые покрывают поверхность металла толстым рыхлым слоем. Поэтому щелочные металлы хранят в жидкостях, не реагирующих с ними, например в керосине. Щелочные металлы бурно взаимодействуют с водой:
2 Na + H2O = 2NaOH + H2 . Это окислительно-восстановительная реакция. Na – восстановитель. Т.к. Na легче воды , он остается на ее поверхности.

+ N2 = 2Li3N (нитрид лития)
2Li + H2 = 2LiH (гидрид лития)
2Li+ 2H2O= 2LiOH+H2
Щелочной металл Li окрашивает пламя в карминово-красный цвет, Na – в желтый цвет, К – в фиолетовый. Это свойство применяется в бенгальских огнях, в сигнальных ракетах , в фейерверках.

едкий натр и сода.
Гидроксид натрия (NaOH) – щелочь. Изменяет цвет индикаторов, мылкий на ощупь.
Реагирует с кислотами:
NaOH+HCl = NaCl+H2O
с кислотными оксидами:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

главной подгруппе II группы Периодической системы Менделеева. Название связано с тем, что их окислы - «земли» (по терминологии алхимиков) – сообщают воде щелочную реакцию. Химически щелочные металлы очень активны, причем их активность возрастает от кальция к радию.

но не все, а только начиная с кальция и вниз: Ca, Sr, Ba, Ra. Оксиды этих элементов взаимодействуют с водой, образуя щелочи.

атомов ослабевает химическая связь между ними и кристалл разрушается при более низкой температуре.
Но в то же время на примере магния можно видеть, что не только расстоянием между ядрами атомов в кристалле определяется прочность связи. Существуют и более сложные факторы, обуславливающие это.

свойств соответствующих оксидов и гидроксидов, с увеличением размера иона ослабевают кислотные и усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов.
BeO и Be(OH)2 - амфотерные соединения , MgO и Mg(OH)2 проявляют только основные свойства. Водный раствор гидроксида магния (малорастворим) проявляет отчетливые свойства основания (окрашивает раствор фенолфталеина в малиновый цвет). Реагирующие с водой оксиды щелочноземельных металлов образуют более или менее хорошо растворимые в воде щелочи.

кальция.
CaO – оксид кальция (негашеная известь). Получают разложением известняка при высокой температуре (около 1000ºС):
СaCO3=CaO+CO2 -180 кДж
CaO+H2O=Ca(OH)2+70 кДж - получение гашеной извести (используется в строительстве).