- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Урок по теме Фосфор, химия 9 класс
Содержание
- 1. Урок по теме Фосфор, химия 9 класс
- 2. фосфорТЕМА:
- 3. ЦЕЛЬ УРОКА:Познакомиться с историей открытия фосфора, нахождением
- 4. «Фосфор- элемент жизни и мысли»
- 5. ПЛАН УРОКА1.История открытия фосфора2.Нахождение в природе3.Современный способ
- 6. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ«phosphoros» (греч)- несущий свет, светоносный.1669 год
- 7. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: P- одиннадцатый по
- 8. Получение фосфораФосфор получают из апатитов и фосфоритов,
- 9. Аллотропные модификации фосфора
- 10. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА 3 период, 5
- 11. Составьте формулы бинарных соединений:P и Na
- 12. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА I.Фосфор-восстановитель Взаимодействие фосфора:а)с кислородомP +
- 13. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАВ) Взаимодействие с хлором2P+5CL2=2P+5CL-15В-ЛЬ P0
- 14. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАII. Фосфор-окислительА)с активными металлами?Li + ?P = ?Li3 P
- 15. Взаимодействие со сложными веществами окислителями.II.- Фосфор- окислительб)Окисление азотной кислотой ?P+?HNO3+?H2O=?H3PO4+?NOв)Окисление серной кислотой?P+?H2SO4=?H3PO4+?SO2+?H2O
- 16. Биологическое значение фосфораРастения: -плоды,
- 17. Слайд 17
- 18. Применение фосфора.В военных производство моющие
- 19. Домашнее задание. §27, исключая пункт «Соединения фосфора».Рассмотреть
- 20. Спасибо за урок!
фосфорТЕМА:
Слайд 3ЦЕЛЬ УРОКА:
Познакомиться с историей открытия фосфора, нахождением в природе, раскрыть способы
получения фосфора, рассмотреть аллотропные модификации фосфора, изучить химические свойства в свете ОВР, показать значение фосфора как биогенного элемента и области применения.
Слайд 5ПЛАН УРОКА
1.История открытия фосфора
2.Нахождение в природе
3.Современный способ получения
4. Аллотропные модификации фосфора
5.Строение и свойства атома
6. Химические свойства фосфора
7. Биологическое значение
8.Применение
Слайд 6ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
«phosphoros» (греч)- несущий свет, светоносный.
1669 год Генинг Бранд(Гамбург, Германия). Открыл
новое вещество, которое было названо «холодный огонь», так как оно светилось в темноте.
- Исходные вещества для получения фосфора:
остаток сухой мочи.
1730 год 31 г. фосфора стоил 80 золотых рублей.
- Исходные вещества для получения фосфора:
остаток сухой мочи.
1730 год 31 г. фосфора стоил 80 золотых рублей.
Слайд 7НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ:
P- одиннадцатый по распространенности элемент на Земле; является
элементом солнечной системы, обнаружен в лунном грунте.
Общее содержание фосфора в земной коре составляет 0.08%.
В природе фосфор встречается только в виде соединений:
-Ca3(PO4)2-фосфорит
-Ca3(PO4)2*CaF2-фторапатит
-Ca3(PO4)2*CaCI2-апатит(греч)
Общее содержание фосфора в земной коре составляет 0.08%.
В природе фосфор встречается только в виде соединений:
-Ca3(PO4)2-фосфорит
-Ca3(PO4)2*CaF2-фторапатит
-Ca3(PO4)2*CaCI2-апатит(греч)
Слайд 8Получение фосфора
Фосфор получают из апатитов и фосфоритов, нагревая их в электрической
печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния(lV) и угля(кокса).
Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=
=3CaSiO3+2P+5CO
Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=
=3CaSiO3+2P+5CO
Эл. ток
Слайд 10СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА
3 период,
5 группа, главная подгруппа
Содержит на
внешнем энергетическом уровне 5 электронов +15 ) ) )
2 8 5
2 8 5
1
2
Слайд 11Составьте формулы бинарных соединений:
P и Na
P и Cl
Na3+1P-3-фосфит натрия
P+3Cl3-1 -хлорид фосфора(lll)
P+5Cl5-1-хлорид фосфора(v)
Слайд 12ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
I.Фосфор-восстановитель Взаимодействие фосфора:
а)с кислородом
P + O2 = P2 O5
б)с кислородом (недостаток)
4P+3O2=2P2O3
4P+3O2=2P2O3
В-ЛЬ P-5e=P+5 4 ОК-НИЕ
О-ЛЬ O2 +4e=2O-2 5 ВОС-НИЕ
Слайд 13ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
В) Взаимодействие с хлором
2P+5CL2=2P+5CL-15
В-ЛЬ P0 -5e=P+5
2 ОКИСЛЕНИЕ
О-ЛЬ CL20 +2e=2CL-1 5 ВОСТАНОВЛЕНИЕ
Г) с недостатком хлора
2P+3CL2=2P+3CL-13- хлорид фосфора(III)
О-ЛЬ CL20 +2e=2CL-1 5 ВОСТАНОВЛЕНИЕ
Г) с недостатком хлора
2P+3CL2=2P+3CL-13- хлорид фосфора(III)
Слайд 15Взаимодействие со сложными веществами окислителями.
II.- Фосфор- окислитель
б)Окисление азотной кислотой
?P+?HNO3+?H2O=?H3PO4+?NO
в)Окисление серной
кислотой
?P+?H2SO4=?H3PO4+?SO2+?H2O
?P+?H2SO4=?H3PO4+?SO2+?H2O
Слайд 16Биологическое значение фосфора
Растения: -плоды,
-семена,
-зелёные части.
Животные: -кости,
-мышцы,
-нервная ткань.
Особенно богаты фосфором желтки куриных яиц.
Человек: фосфор- шестой по содержанию элемент в организме человека (после O,H,C,N,Cа.)
-Мозговая ткань- 0.38% -АТФ
-Мышцы- 0.27% -ДНК, РНК
-Нервная ткань- 0.4% -зубная эмаль
-зелёные части.
Животные: -кости,
-мышцы,
-нервная ткань.
Особенно богаты фосфором желтки куриных яиц.
Человек: фосфор- шестой по содержанию элемент в организме человека (после O,H,C,N,Cа.)
-Мозговая ткань- 0.38% -АТФ
-Мышцы- 0.27% -ДНК, РНК
-Нервная ткань- 0.4% -зубная эмаль
Слайд 17
а)Массовая доля фосфора у человека составляет 1% от массы его тела. Сколько фосфора содержится в вашем организме, если масса тела 50 килограмм?
Слайд 18Применение фосфора.
В военных производство моющие средства,
целях
спичек умягчение воды
Ф о с ф о р
Отравляющие для производства в медицине
вещества удобрений
Ф о с ф о р
Отравляющие для производства в медицине
вещества удобрений
Слайд 19Домашнее задание.
§27, исключая пункт «Соединения фосфора».
Рассмотреть химические реакции фосфора как
окислителя в свете ОВР.
Задание после параграфа № 4.
Задание после параграфа № 4.
