- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Урок по теме: Азот
Содержание
- 1. Урок по теме: Азот
- 2. Краткая характеристикаФизические свойстваХимические свойстваПрименениеИстория открытияНахождение в природеПолучениеИнтересные фактыСодержание
- 3. АЗОТ (лат. Nitrogenium — рождающий селитры), N
- 4. Название: название от греческой a (отрицательная приставка)
- 5. Плотность газообразного азота при 0°C 1,25046 г/дм3,
- 6. Химические свойстваХимически азот довольно инертен и при
- 7. Известно несколько оксидов азота. С галогенами азот
- 8. Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором,
- 9. промышленности газ азот используют главным образом для
- 10. Жидкий азот широко используют как хладагент, его
- 11. открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом
- 12. Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел
- 13. в природе свободный (молекулярный) азот входит в
- 14. Несмотря на свое название, азот присутствует во
- 15. Некоторые, так называемые азотфиксирующие, микроорганизмы способны усваивать
- 16. : в промышленности азот получают из воздуха.
- 17. Температура кипения азота немного ниже (–195,8°C), чем
- 18. В лаборатории чистый («химический») азот получают добавляя
- 19. ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ!!!Веселящий газ.Бактерии связывают азот.Растения разборчивы.
- 20. Из пяти окислов азота два — окись
- 21. Идею о том, что некоторые микроорганизмы могут
- 22. Дмитрий Николаевич Прянишников установил, что растение, если
Краткая характеристикаФизические свойстваХимические свойстваПрименениеИстория открытияНахождение в природеПолучениеИнтересные фактыСодержание
Слайд 2Краткая характеристика
Физические свойства
Химические свойства
Применение
История открытия
Нахождение в природе
Получение
Интересные факты
Содержание
Слайд 3АЗОТ (лат. Nitrogenium — рождающий селитры), N (читается «эн»), химический элемент
второго периода VA группы периодической системы, атомный номер 7, атомная масса 14,0067. В свободном виде — газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Состоит из двухатомных молекул N2, обладающих высокой прочностью. Относится к неметаллам.
Краткая характеристика
Слайд 4Название: название от греческой a (отрицательная приставка) и zoe — жизнь
(не поддерживает дыхания и горения).
Краткая характеристика
Слайд 5Плотность газообразного азота при 0°C 1,25046 г/дм3, жидкого азота (при температуре
кипения) — 0,808 кг/дм3.
Газообразный азот при нормальном давлении при температуре –195,8°C переходит в бесцветную жидкость, а при температуре –210,0°C — в белое твердое вещество
Газообразный азот при нормальном давлении при температуре –195,8°C переходит в бесцветную жидкость, а при температуре –210,0°C — в белое твердое вещество
Физические свойства
Слайд 6Химические свойства
Химически азот довольно инертен и при комнатной температуре реагирует только
с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N.
В соединениях проявляет различные степени окисления (от –3 до +5).
С водородом образует аммиак NH3
В соединениях проявляет различные степени окисления (от –3 до +5).
С водородом образует аммиак NH3
Слайд 7Известно несколько оксидов азота. С галогенами азот непосредственно не реагирует, косвенными
путями получены NF3, NCl3, NBr3 и NI3, а также несколько оксигалогенидов (соединений, в состав которых, кроме азота, входят атомы и галогена, и кислорода, например, NOF3).
Химические свойства
Слайд 8Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими
неметаллами.
При нагревании азот реагирует с магнием и щелочноземельными металлами, при этом возникают солеобразные нитриды общей формулы М3N2, которые разлагаются водой с образованием соответствующих гидроксидов и аммиака, например Са3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3
При нагревании азот реагирует с магнием и щелочноземельными металлами, при этом возникают солеобразные нитриды общей формулы М3N2, которые разлагаются водой с образованием соответствующих гидроксидов и аммиака, например Са3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3
Химические свойства
Слайд 9промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака.
Как химически инертный
газ азот применяют для обеспечения инертной среды в различных химических и металлургических процессах, при перекачке горючих жидкостей.
Применение
Слайд 10Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно
в косметологии.
Важное значение в поддержании плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения.
Важное значение в поддержании плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения.
Применение
Слайд 11открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания
угля, серы и фосфора как газ, непригодный для дыхания и горения («удушливый воздух») и в отличие от CO2 не поглощаемый раствором щелочи.
История открытия
Слайд 12Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый»
газ входит в состав атмосферного воздуха, и предложил для него название «azote» (от греч. azoos — безжизненный).
В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем).
В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем).
История открытия
Слайд 13в природе свободный (молекулярный) азот входит в состав атмосферного воздуха (в
воздухе 78,09% по объему и 75,6% по массе азота), а в связанном виде — в состав двух селитр: натриевой NaNO3.
По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% земной коры по массе.
По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% земной коры по массе.
Нахождение в природе
Слайд 14Несмотря на свое название, азот присутствует во всех живых организмах (1-3%
на сухую массу), являясь важнейшим биогенным элементом.
Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.
Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.
Нахождение в природе
Слайд 15Некоторые, так называемые азотфиксирующие, микроорганизмы способны усваивать молекулярный азот воздуха, переводя
его в соединения, доступные для использования другими организмами.
Превращения соединений азота в живых клетках — важнейшая часть обмена веществ у всех организмов.
Превращения соединений азота в живых клетках — важнейшая часть обмена веществ у всех организмов.
Нахождение в природе
Слайд 16: в промышленности азот получают из воздуха. Для этого воздух сначала
охлаждают, сжижают, а жидкий воздух подвергают перегонке (дистилляции).
Получение
Слайд 17Температура кипения азота немного ниже (–195,8°C), чем другого компонента воздуха —
кислорода (–182,9°C), поэтому при осторожном нагревании жидкого воздуха азот испаряется первым.
Потребителям газообразный азот поставляют в сжатом виде (150 атм. или 15 МПа) в черных баллонах, имеющих желтую надпись «азот».
Хранят жидкий азот в сосудах Дьюара.
Потребителям газообразный азот поставляют в сжатом виде (150 атм. или 15 МПа) в черных баллонах, имеющих желтую надпись «азот».
Хранят жидкий азот в сосудах Дьюара.
получение
Слайд 18В лаборатории чистый («химический») азот получают добавляя при нагревании насыщенный раствор
хлорида аммония NH4Cl к твердому нитриту натрия NaNO2:
NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O.
Можно также нагревать твердый нитрит аммония:
NH4NO2 = N2 + 2H2O.
NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O.
Можно также нагревать твердый нитрит аммония:
NH4NO2 = N2 + 2H2O.
получение
Слайд 20Из пяти окислов азота два — окись (NO) и двуокись (NO2)
— нашли широкое промышленное применение. Два других — азотистый ангидрид (N2O3) и азотный ангидрид (N2O5) — не часто встретишь и в лабораториях. Пятый — закись азота (N2O). Она обладает весьма своеобразным физиологическим действием, за которое ее часто называют веселящим газом.
Веселящий газ
Слайд 21Идею о том, что некоторые микроорганизмы могут связывать азот воздуха, первым
высказал русский физик П. Коссович. Русскому биохимику С. Н. Виноградскому первому удалось выделить из почвы один вид бактерий.
Бактерии связывают азот.
Слайд 22Дмитрий Николаевич Прянишников установил, что растение, если ему предоставлена возможность выбора,
предпочитает аммиачный азот нитратному. (Нитраты — соли азотной кислоты.)
Растения разборчивы.
