- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Урок химии на тему Химические реакции
Содержание
- 1. Урок химии на тему Химические реакции
- 2. Цели и задачи урокаОбразовательная обобщить и систематизировать
- 3. План :Цели и задачи урокаТипы химических реакцийПо
- 4. Типы химических реакцийПо числу вступивших в реакцию
- 5. По числу вступивших в реакцию веществ
- 6. Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут
- 7. Образование осадка2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2
- 8. По тепловому эффектуЭкзотермические -идут с выделение теплотыS
- 9. По обратимостиНеобратимые - идут только в одном
- 10. По изменению степени окисленияИдут без изменения степени
- 11. По механизмуИонныеNaOH + HCl = NaCl +
- 12. По агрегатному состоянию веществГомогенные - между веществами
- 13. Проверь себя Перепиши схемы химических реакций в
- 14. Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:
- 15. Вывод: Поставленные цели урока достигнуты
- 16. Интернет ресурсы http://www.hemi.nsu.ru http://chemistry.ru http://www.chem.km.ru/
Цели и задачи урокаОбразовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакцийотработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типовРазвивающие Развитие логического мышления обучающихсяРазвивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы Воспитательная
Слайд 2Цели и задачи урока
Образовательная
обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации
химических реакций
отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов
Развивающие
Развитие логического мышления обучающихся
Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы
Воспитательная
Продолжить формирование творческого начала обучающихся.
Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.
отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов
Развивающие
Развитие логического мышления обучающихся
Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы
Воспитательная
Продолжить формирование творческого начала обучающихся.
Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.
Слайд 3План :
Цели и задачи урока
Типы химических реакций
По числу вступивших в реакцию
веществ
По числу вступивших в реакцию веществ
По числу вступивших в реакцию веществ
Слайд 4Типы химических реакций
По числу вступивших в реакцию веществ
По тепловому эффекту
По обратимости
По
изменению степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По механизму
По агрегатному состоянию веществ
По механизму
Слайд 6Правило Бертолле
В растворах электролитов реакции идут до конца в случае,
если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)
Слайд 7Образование осадка
2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓
Ba2++ 2Cl-
= BaCl2 ↓
Образование газа
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O
CO3 2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O
Образование воды
KOH+HNO3 = KNO3 +H2O
OH- + H+ = H2O
Образование газа
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O
CO3 2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O
Образование воды
KOH+HNO3 = KNO3 +H2O
OH- + H+ = H2O
Слайд 8По тепловому эффекту
Экзотермические -
идут с выделение теплоты
S + O2 = SO2
+ Q
Эндотермические -
Идут с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO -Q
Слайд 9По обратимости
Необратимые -
идут только в одном направлении
Условия: образование осадка или
слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты
Обратимые -
Идут одновременно в двух противоположных направлениях
N2 +H2 ↔NH3↑
Слайд 10По изменению степени окисления
Идут без изменения степени окисления элементов
CaCO3 = CaO
+ CO2
Окислительно – восстановительные реакции -
Идут с изменением степени окисления
2Na + Cl2 = 2NaCl
Слайд 11По механизму
Ионные
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- +
H+ +Cl- =
Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
Свободнорадикальные
H2 + Cl2 = 2HCl
Cl : Cl = 2Cl.
Cl. + H : H = H : Cl + H.
H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.
Слайд 12По агрегатному состоянию веществ
Гомогенные -
между веществами нет поверхности раздела фаз
H2
+ Cl2 = 2HCl
Гетерогенные -
Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
С + О2 = СО2
Слайд 13Проверь себя
Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты.
Mn(OH)2? MnO
+ H2O -Q
FeSO4 + BaCI2 ? BaSO4 + FeCI2
Ba(HCO3)2 ? BaCO3 + CO2 + H2O
Si + CI2 ? SiCI4
As2O5 + H2O ? H3AsO4
P + CI2 ? PCI3
K2SO4 + AgNO3 ? Ag2So4 + KNO3
Sn + HCI ? SnCI2 + H2 +Q
Определите тип химических реакций.
FeSO4 + BaCI2 ? BaSO4 + FeCI2
Ba(HCO3)2 ? BaCO3 + CO2 + H2O
Si + CI2 ? SiCI4
As2O5 + H2O ? H3AsO4
P + CI2 ? PCI3
K2SO4 + AgNO3 ? Ag2So4 + KNO3
Sn + HCI ? SnCI2 + H2 +Q
Определите тип химических реакций.
Слайд 14Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:
HCI и Mg(OH)2
Zn и
H2SO4
S и O2
H2O и Na2O
NaCl и F2
