Презентация, доклад на тему Универсальная методика для решения расчётных химических задач

просвещенья дух,
И опыт, сын ошибок трудных,
И гений, парадоксов друг…
А.С. Пушкин

30 лет.
Почетный работник общего образования РФ.
Победитель конкурса лучших учителей РФ 2006,2011г.
Лауреат «Гранта Москвы» 2010г.
Эксперт ЕГЭ по химии.
Методист ООО «БИНОМ лаборатории знаний».
Автор книги «Готовимся к ЕГЭ по химии».
Автор 11 публикаций в журналах «Химия в школе», «Химия. Все для учителя», «Образование в современной школе», «Химия для школьников» и «Химия . 1 сентября»
Соавтор сборника «Программа по химии. Основная школа: 8-9 классы»
Методист создания учебника «Химия. Учебник для 8-9 класса», автор Д.М. Жилина

Барышова Ирина Валентиновна

эти методики построены на вербальном объяснении материала, предусматривающем архаичное использование доски и мела. Такой подход характеризуется самим низким уровнем усвоения. Поэтому в своей практике я использую новейшие информационные технологии.

применимая для решения расчётных химических задач по различным темам.
При решении задач по этой методике удобно пользоваться наглядной схемой-таблицей.

скоростей прямой К→ и обратной К← реакции.
Для реакции аА+вВ ↔ сС+dD




[A],[B],[C],[D] – равновесные концентрации веществ A,B,C,D.

2H2S = CS2 + 4H2 равны CH4 = 2 моль/л, H2S= 2,3 моль/л. Равновесная концентрация [H2] = 2 моль/л. Найдите равновесные концентрации исходных веществ.

2 2,3 0 0

2

0,5 1 0,5

1,5 1,3 0,5 2

+ В=2 С концентрации веществ оказались равны: [А]=1,8 моль/л; [В]= 1 моль/л; [С]= 0,8 моль/л. Определите исходную концентрацию А.
Ответ: 3 моль/л.
2. Константа равновесия реакции FeO+ CO = Fe +CO2
равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2,
если их начальные [CO]=0,05 моль/л, [CO2] = 0,01 моль/л.
Ответ: 0,04 моль/л; 0,02 моль/л.
3. Концентрации исходных веществ, участвующих в реакции
2А + В = C + 3D, составляют по 4 моль/л. После установления равновесия концентрации вещества
[D] = 1,5 моль/л. Найти равновесную концентрацию [А].
Ответ: 3 моль/л.

константу диссоциации Кд.

раствора. Степень диссоциации кислоты равна 8%. Чему равна константа диссоциации?

HF=H + Fˉ

=

7

7

=

+

0,1

0,08

0,1 – 0,08

0,08

0,08

0,08

0,08

непродиссоциированных молекул и образовавшихся ионов.Определите степень диссоциации.
Ответ: 2,16%.

2. Константа диссоциации синильной кислоты равна 7,9*10-10
Найти степень диссоциации HCN в 0,001 М растворе.
Ответ: 8,9 10-4

3. Константа диссоциации масляной кислоты 1,5*10-5
Вычислите степень её диссоциации в 0,005 М растворе.
Ответ: 0,055

12,33% (плотностью 1,03 г/см) пропускали хлор до тех пор, пока концентрация хлоридов железа II и III в растворе не стали равными. Определите объем поглощенного хлора

2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3

По условию m(FeCl2)= m(FeCl3)
(0,1-x) 127=162,5 x
12,7=162,5x + 127x
X=0,04387 моль
V(Cl2)=0,5X*Vm=0,5*0,04387*22,4 = 0,49 л

0,1

х

0,5х

0,1-х

х

плотностью 1,05 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(Zn)=0.1 моль; n(HCl)=0.9 моль

m(раствора)=6,5+300*1,05-0,1*2=321,3 г.

W(ZnCl2)=

или 4,2%

W(HCl)=

или 8%

0

0,7

0,1 0,9 0 0

0,1 0,2

0,1 0,1

31г. ортофосфата кальция, окислен кислородом. Полученный препарат растворили в 200г. 8,4% раствора гидроксида калия. Какова массовая доля веществ в растворе после окончания реакции.
Ответ: 7,6% K2HPO4, 6% KH2PO4
2. Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1 г. Весь сплав растворили в 200 мл 15%-й азотной кислоты ( P 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.
Ответ: 0, 56%
3. К раствору, полученному при добавлении 8 г гидрида лития к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5%-го раствора соляной кислоты (плотностью 1,04 г/мл). Определите массовые доли растворённых веществ в полученном растворе.

Ответ: 0,92% LiCl 1,6% LiOH

для различных тем

пусть сделает лучше»

Цицерон