Презентация, доклад на тему Углерод и его соединения

костре,
Освещая интерьер
Первобытных их пещер.

И украсить был я рад
Дам и рыцарей наряд,
Что блистали при дворе…
Если мягким быть решу,-
То в тетради я пишу.»
Такова, друзья, природа
Элемента …………! 

подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса — 12,0107.

Степень окисления -4 ,+4

известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.

В 1772 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется углекислый газ.

В 1797 году английский химик Смитсон Теннант (1761-1815) установил, что алмаз, графит и древесный уголь имеют одинаковую химическую природу.

2. Открытие углерода

одного радиоактивного изотопа 14С (β-излучатель, Т½= 5730 лет), сосредоточенного в атмосфере и верхней части земной коры. Он постоянно образуется в нижних слоях стратосферы в результате воздействия нейтронов космического излучения, а также, с середины 1950-х годов, как техногенный продукт работы АЭС и в результате испытания водородных бомб.
На образовании и распаде 14С основан метод радиоуглеродного датирования, широко применяющийся в четвертичной геологии и археологии.

при этом довольно хрупок.  Алмазы очень редки и ценны, их вес измеряется в каратах (1 карат =200мг). Ограненный алмаз называют бриллиантом.

мире синий алмаз “Хоуп” - 44,5 карат, владельцы которого нередко погибали при загадочных обстоятельствах, хранится в музее Смитсоновского института (США).

графита находятся в Германии, Шри-Ланке, Сибири и на Алтае. Из графита изготавливают электроды, твердые смазки, стержни для карандашей.

материалов органического происхождения: древесный уголь , каменноугольный кокс, кокосовый уголь и др. .








Классический пример использования активированного угля связан с использованием его в противогазе. Н. Д. Зелинский разработал противогаз, который спас множество солдат в первой мировой войне. Так же применяется в медицине, химической, фармацевтической и пищевой промышленностях. 

Адсорбция

- свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные вещества и газы

углекислый газ:
С + O2 = CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан:
С + 2H2 = CH4
Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2
С + 2F2 = CF4
2С + N2 = (CN)2

1. Восстановительные – атомы С отдают 4 (2) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).

5. Химические свойства.

+ С = СО + Н2
При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
С металлами или их оксидами углерод образует карбиды:
CaO + 3C = CaC2 + СО

2. Окислительные – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом степень окисления -4

= 2СО

СО2 + С = 2СО

Получение CO:

СО – несолеобразующий оксид, хороший восстановитель

CO + O2 = CO2,

Хим. свойства CO:

тушении пожаров
При хранении продуктов
Для получения соды
Про-во газированной воды

СО2 + СаО

СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2

Получение CO2:

С + О2 = СО2

Хим. свойства CO2:

кислотный оксид, тяжелее воздуха,
не поддерживает горение и не горит, кроме Mg:
CO2 + Mg = MgCO3 + C.

качественная р-ция на CO2 :

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

CO2 + H2O = H2CO3 – слабая угольная кислота

H2CO3→ Na2CO3→ NaNO3

Допишите уравнения реакций, которые осуществимы. Реакции ионного обмена запишите в сокращенной ионной форме.

K2CO3 + HCl→
K2SiO3 + HNO3→
C + O2→
KOH + CO2→
H2O + CO2→
CaCO3 + H2SiO3→

В трех пробирках находятся вещества. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно распознать эти вещества.

Серная кислота, силикат калия, карбонат натрия.

400г карбоната кальция, содержащего 6% примесей?

№2. Осуществите превращение:
CO2 – Ca (HCO3)2 – CaCO3 – CaCl2 – Ca(OH)2 – CaCO3

№3. При нагревании угля с концентрированной серной кислотой выделяется оксид углерода (IV) и оксид серы (IV). Напишите УХР, определите окислитель и восстановитель.

металлическая.
2. Применение кокса в металлургии основано на его свойстве:
а) восстанавливает металлы;         б) твердое вещество;
в) окисляет металлы;                       г) способность к адсорбции.
3. Число электронов на внешнем электронном слое атомов неметаллов равно:
а) номеру периода;                          б) порядковому номеру;
в) номеру группы;                           г) заряду ядра.

Тест:

4. Атом углерода проявляет низшую положительную степень окисления в соединении, формула которого:
а) СО; б) СO2; в) K2СO3; г) СS2.
5. Уголь является окислителем в реакции с:
а) кислородом;
б) железо(II) оксидом;
в) магнием;
г) все перечисленные.
6. Оксиды углерода(II) и (IV) сходны между собой:
а) качественным составом; б) количественным составом;
в) оба проявляют восстановительные свойства;
г) оба являются кислотными оксидами.
7. При нагревании разлагается вещество, формула которого:
а) Na2CO3; б) CaCO3; в) K2CO3; г) Na2SiO3.
8.В схеме превращений C → CO2→ A → CO2 буквой «А» зашифровано вещество, формула которого:
а) CO; б) Na2CO3; в) CaCO3; г) все перечисленные

O2 (изб.) =
C + S =
C + FeO =
CO2 + H2O =
CO2 + LiOH =

С + O2 (нед.) =
C + Al =
C + CuO =
CO2 + CaO =
CO2 + NaOH =

№2. Каков характер оксидов элементов подгруппы углерода, в чем сходство и различие их физических и химических свойств?

№2. Каковы аллотропные модификации углерода, в чем сходство и различие этих соединений?