Творческое задание
Номинация 7 – 8 классы
Выполнили: команда «Ситские химики»
Руководитель учитель химии Донскеева Г.А.
С. Покровское на Сити
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Творческое задание Номинация 7 – 8 классы. Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов
Содержание
- 1. Творческое задание Номинация 7 – 8 классы. Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов
- 2. Опыт № 1. Изучение взаимодействия сульфата меди
- 3. Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрияУравнение
- 4. Взаимодействие хлорида калия и фосфата натрияИсходное состояние
- 5. Взаимодействие сульфата алюминия и хлорида барияИсходное состояние
- 6. Опыт 2. Изучение взаимодействия сульфита натрия и азотной кислоты; карбоната натрия и азотной кислоты
- 7. Взаимодействие сульфита натрия и азотной кислотыИсходное состояние
- 8. Взаимодействие карбоната натрия с азотной кислотойИсходное состояние реагентов
- 9. Взаимодействие карбоната натрия с азотной кислотойРезультат опытаУравнение
- 10. Опыт 3. Изучение взаимодействия гидроксида натрия и фенолфталеина; сульфата меди (II) и гидроксида натрия
- 11. Взаимодействие гидроксида натрия и фенолфталеинаИсходное состояние реагентовРезультат опытаРезультат после добавления серной кислоты
- 12. Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия Исходное состояние реагентовРезультат опытаРезультат после добавления серной кислоты
- 13. Ответы на вопросы к опыту № 31.
- 14. Ответы на вопросы к опыту № 32.
Опыт № 1. Изучение взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия; хлорида калия с фосфатом натрия, и сульфата алюминия (2%) с хлоридом бария.
Слайд 1МОУ Покрово - Ситская средняя общеобразовательная школа
Изучение условий протекания химических
реакций между растворами электролитов до конца
Слайд 2Опыт № 1. Изучение взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия; хлорида
калия с фосфатом натрия, и сульфата алюминия (2%) с хлоридом бария.
Слайд 3Взаимодействие
сульфата меди (II) и гидроксида натрия
Уравнение реакции:
CuSO4 + 2 NaOH
= Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2++ 2OH- = Cu(OH) 2↓
Cu2++ 2OH- = Cu(OH) 2↓
Исходное состояние реагентов
Результат опыта
Слайд 4Взаимодействие
хлорида калия и фосфата натрия
Исходное состояние реагентов
Результат опыта
Реакция не идёт
так как не образуются осадок, газ, или слабый электролит (вода)
Слайд 5Взаимодействие
сульфата алюминия и хлорида бария
Исходное состояние реагентов
Результат опыта
Уравнение реакции:
Al2(SO4)3 +3
BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Слайд 6Опыт 2. Изучение взаимодействия сульфита натрия и азотной кислоты; карбоната натрия
и азотной кислоты
Слайд 7Взаимодействие
сульфита натрия и азотной кислоты
Исходное состояние реагентов
Результат опыта
Уравнение реакции:
Na2SO3 +
2HNO3 = 2NaNO3 +H2O + SO2↑
2H+ + SO32-= H2O + SO2↑
2H+ + SO32-= H2O + SO2↑
Слайд 9Взаимодействие
карбоната натрия с азотной кислотой
Результат опыта
Уравнение реакции:
Na2СO3 + 2HNO3 =
2NaNO3 +H2O + СO2↑
2H+ + СO32-= H2O + СO2↑
2H+ + СO32-= H2O + СO2↑
Слайд 10Опыт 3. Изучение взаимодействия гидроксида натрия и фенолфталеина; сульфата меди (II)
и гидроксида натрия
Слайд 11Взаимодействие
гидроксида натрия и фенолфталеина
Исходное состояние реагентов
Результат опыта
Результат после добавления серной
кислоты
Слайд 12Взаимодействие
сульфата меди (II) и гидроксида натрия
Исходное состояние реагентов
Результат опыта
Результат
после добавления серной кислоты
Слайд 13Ответы на вопросы к опыту № 3
1. В пробирке №1 при
добавлении к раствору щелочи гидроксида натрия фенолфталеина раствор окрасился в малиновый цвет, так как среда щелочная.
При добавлении раствора серной кислоты раствор обесцветился, так как среда из щелочной перешла в нейтральную.
При добавлении раствора серной кислоты раствор обесцветился, так как среда из щелочной перешла в нейтральную.
Уравнение реакции:
2 NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
OH- +H+ = H2O
Слайд 14Ответы на вопросы к опыту № 3
2. В пробирке №2 при
добавлении к раствору сульфата меди (II)раствора гидроксида натрия наблюдали образование голубого осадка гидроксида меди. При добавлении раствора серной кислоты осадок растворился, так как произошла реакция нейтрализации.
Уравнения реакций:
CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2 SO4
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 ↓+ H2SO4 = CuSO4 +2H2O
Cu(OH)2↓ +2H+ = Cu2+ + 2H2O
Все основания как растворимые , так и нерастворимые вступают в реакции нейтрализации, т.е. взаимодействуют с кислотами.
Уравнения реакций:
CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2 SO4
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 ↓+ H2SO4 = CuSO4 +2H2O
Cu(OH)2↓ +2H+ = Cu2+ + 2H2O
Все основания как растворимые , так и нерастворимые вступают в реакции нейтрализации, т.е. взаимодействуют с кислотами.
