Презентация, доклад на тему ТЕМА: Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции. Задачи на нахождение формул веществ по массовым долям элементов.

и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции. Задачи на нахождение формул веществ по массовым долям элементов». Составитель-Травкина Л.Ю., учитель химии высшей категории МБОУ СОШ №186 г. Новосибирск

2) H2MnO3; 3) NH4NO3; 4) H2O2; 5) (NH4)2Cr2O7;

2) H+2Mn+4O3-2; 3) N-3H+4N+5O-23; 4) H+12O-12; 5) (N-3H+4)2Cr+62O-27;

; 2) KCLO4 ; 3) CL2O7 ; 4) HCL.

2) KCLO4 ; 3)CL2O7 ; 4)HCL.

2) серой; 3)хлором; 4) кислородом.

4) кислородом.

2) NH3 —> NH4 +; 3) Zn0 —> Zn 2+; 4) S —> H2S.

—> NH4 +; 3) Zn0 —> Zn 2+; 4) S —> H2S.

3)Fe0, 4) Cl-

4) Cl-

—> Na2SO3 2)S —> SO3 —> H2SO4 3)S —> H2S —> SO2 4)S —> SO2 —> SO3

Na2SO3 2)S —> SO3 —> H2SO4 3)S —> H2S —> SO2 4)S —> SO2 —> SO3

CO2+CaCO3+H2O = Ca(HCO3)2 Г) CO2+CaO = CaCO3 Д) CO2+2Mg = C +2MgO Е) 4NH3+5O2 = 4NO+ 6H2O к ОВР относятся реакции: 1) АВД; 2)БГЕ; 3)БДЕ; 4) АДЕ.

= Ca(HCO3)2 Г) CO2+CaO = CaCO3 Д) CO2+2Mg = C +2MgO Е) 4NH3+5O2 = 4NO+ 6H2O к ОВР относятся реакции: 1) АВД; 2)БГЕ; 3)БДЕ; 4) АДЕ.

по механизмам реакций электронного переноса, особенно в комплексах металлов»

Рудольф А. МАРКУС

1992
«за его вклад в теорию реакций электронного переноса в химических системах»

+ 2NaH2P02 + 2Н2О = Ni + 2NaH2PO3 + Н2 + 2HCL Химическое никелирование Покажите переход электронов, определите окислитель и восстановитель

Ответ: Ni+2CL2 +2NaH2P+102 +2Н2О = Ni0 + 2NaH2P+3O3 + Н20 + 2HCL Ni+2+2e —> Ni0 } 4 l 1 l окислитель 2H+ + 2e —> H20 l 1 l окислитель P +1 – 2e —> P+3 l 2 l 2 l восстановитель

коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна: 
1)7 ; 2)9 ; 3)11 ; 4)14. 

сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна: 
1)7 ; 2)9 ; 3)11 ; 4)14. 

восстановителя в ней.

восстановителя в ней.

также объем и давление. Применение количественных измерений дало возможность понять сущность химических превращений, определять состав сложных веществ.

С XVII в. химия перестала быть описательной наукой. Ученые-химики стали широко использовать измерение вещества. Все более совершенствовалась конструкция весов, позволяющих определять массы образцов.

16 частей кислорода. Найдите формулу оксида.

Назовите его.

ОТВЕТ:
Задача: В оксиде на 128 частей меди приходится 16 частей кислорода. Найдите формулу оксида. Назовите его.

Решение:
Закон кратных отношений:
X :Y = m(X) : m(Y)
Ar Ar CuxOy

X :Y = 128 : 16 = 2 :1
64 16
Получаем соотношение:
n(Cu) : n(O) = 2:1
Cu2O –формула оксида

Ответ: Cu2O – оксид меди (I).

содержит 40,91% углерода, 4,55% водорода и 54,54% кислорода.
Найдите молекулярную формулу этой кислоты.

содержит 40,91% углерода, 4,55% водорода и 54,54% кислорода. Найдите молекулярную формулу этой кислоты.

Решение.  Пусть числа атомов натрия, углерода и кислорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у и z — C xHyOz Атомные массы C, H и О равны 12, 1 и 16 x:y:z=40,91/12:4,55/1:54,54/16=3,41:4,55:3,41 (делим на наименьшее число)  x:y:z=3,41/3,41:4,55/3,41:3,41/3,41=1:1,32:1 Поскольку индексы не могут быть дробными числами, поэтому умножаем все члены последнего отношения на 3 и получаем: х: у: z = 3 : 4 : 3 Следовательно, аскорбиновая кислота имеет эмпирическую формулу С3Н4О3. Молекулярная масса, соответствующая этой формуле, равна Мr(С3Н4О3) = 12·3 + 1 ·4 + 16·3 = 88.

По условию задачи известно, что молекулярная масса аскорбиновой кислоты в 2 раза больше (176 : 88 = 2). Следовательно, все индексы в эмпирической формуле нужно умножить на 2, и в результате мы получим молекулярную формулу аскорбиновой кислоты: С6Н8О6.
Ответ: Молекулярная формула аскорбиновой кислоты С6Н8О6

6,33%), углерод (массовая доля – 15,19%), кислород (массовая доля – 60,76%) и еще один элемент, число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода.

Определите, что это за соединение (назовите) и к какому классу оно относится.

углерод (массовая доля – 15,19%), кислород (массовая доля – 60,76%) и еще один элемент, число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода. Определите, что это за соединение и к какому классу оно относится.

Решение

Обозначим неизвестный элемент буквой X. Массовая доля неизвестного элемента будет равна w(X) = 100 – (6,33 + 15,19 + 60,76)% = 17,72%, Находим отношение числа атомов элементов: а : b : c = 6,33 / 1 : 15,19 / 12 : 60,76 / 16 = 6,33 : 1,27 : 3,8 Меньшее число (1,27) принимаем за единицу и находим следующее отношение: а : b : c =5:1:3

Находим неизвестный элемент. По условию задачи число атомов элемента X равно числу атомов углерода, значит: 17,72 / Ar(X) = 15,19 / 12 , откуда Ar(X) = 14 Неизвестный элемент – азот. Простейшая формула вещества запишется следующим образом: NH5CO3, или NH4HCO3 – гидрокарбонат аммония (кислая соль).

подводных лодок столкнулись с проблемой: как поддерживать на судне или космической станции постоянный состав воздуха, т. е. как избавиться от избытка углекислого газа и возобновить запас кислорода? Решение было найдено изящное: надо превратить СО2 в О2! Это можно сделать, например, с помощью надпероксида калия КО2, который образуется при сгорании калия в кислороде. В реакции с СО2 часть кислорода, содержащегося в КО2, выделяется в свободном виде, а СО2 связывается в карбонат калия:

4КО2 + 2СО2 = 2К2СО3 + 3О2 С помощью этого уравнения можно вычислить, что для связывания 1 кг (0,51 м3) углекислого газа — а именно столько выдыхает человек за сутки — расходуется 3,2 кг KО2 при этом выделяется 1,1 кг (0,77 м3) кислорода

словарного фонда. Из слов, принадлежащих к основному словарному фонду и выражающих очень конкретные бытовые значения, создавались новые отвлеченные слова, новые научные термины на основе соответствующих правил словообразования.
Известно, что Ломоносов создал химический термин кислота Термин окисление (обозначающий: `химический процесс, при котором происходит соединение какого-нибудь тела с кислородом') введен в конце XVIII — в начале XIX в. акад. В. М. Севергиным. Акад. М. И. Сухомлинов заметил: «Некоторые из употребляемых Севергиным русских терминов, как, например, окисление и т. п., также усвоены языком науки, как введенное знаменитым современником Севергина словопромышленность усвоено языком литературным» (Сухомлинов, вып. 4, с. 16).
В «Словаре химическом, содержащем в себе теорию и практику химии... сочинение Шарль-Луи Кадета, обработанном на российском языке трудами Василия Севергина» (1810, ч. 1, с. 8—14), в числе слов, вновь образованных в процессе перевода иноязычной терминологии, указаны: кислец — oxidule, окисление, окислотворение — oxidation, oxigenation;раскислять, рискисление — debruler, desoxidation и пр. (там же, с. 30). Те же термины окисление, окислотворение,окись, окисл, окисленный, откисление (desoxidation) откислять (desoxider, debruler) были определены акад. Севергиным для «Словаря Академии Российской» (там же, с. 174—175). Термин окисление прочно вошел в язык русской химической науки. Таким образом, была создана целая система внутренне — по смыслу — и словообразовательно объединенных терминов на базе слова основного словарного фонда.