Презентация, доклад на тему Сюжетно - ролевой урок по теме: Путешествие в мир кислот

в мир кислот»

вода, и «химическое оружие» растений и насекомых, и витамины, немало кислот и в нашей пище, и в организме человека, животных и птиц.
Общая схема кислоты :Нn(KO)n.

называется кислородсодержащей, если атомов кислорода нет — бескислородной. Число атомов водорода, входящих в состав кислоты, определяет две характеристики: основность кислоты и валентность (заряд) кислотного остатка.

= 4NO2
4NO2 + O2 + 2Н2О = 4HNO3
HNO3- бесцветная, очень едкая жидкость. Концентрированная кислота, 69,2%-ная HNO3 с плотностью 1,41 г/м3, относительно легко отдает кислород.

Соберем установку, изображенную на рисунке. Для того, чтобы приготовить катализатор, добавим по каплям раствор хлорида железа(III) к раствору гидроксида аммония. При этом выпадает коричневый осадок гидроксида железа(III). Отфильтруем его, промоем на фильтре холодной водой, смешаем сырую еще массу с асбестом (можно отщипнуть волокна от подставки под утюг, использовать кусочек асбестового шнура и т.п.) и сильно прокалим массу. При этом на асбесте выделится оксид железа(III). Пропустим сначала через установку поток воздуха (кран I открыт, кран II закрыт) с помощью водоструйного насоса (в крайнем случае достаточно применить для отсоса воздуха резиновый вентилятор) и сильно нагреем катализатор. Затем закроем кран I и откроем кран II. Поток воздуха увлекает аммиак, который после сушки в U-образной трубке с негашеной известью СаО окисляется на катализаторе с образованием оксида азота. А он, взаимодействуя в конической колбе (так называемая колба Эрленмейера) с кислородом воздуха, превращается в диоксид азота. Наконец, в пробирке с боковой насадкой образуется азотная кислота. Хотя она очень разбавлена, мы можем обнаружить кислую среду с помощью лакмусовой бумажки. Смотри далее…

Станция историческая

водорода.
Например:

Станция дегустационная

Большинство кислот кислые на вкус.

Вывод:

HCl, HBr, H2S, H2SO3, HF, H2CO3, НNО3,HI, H2SiO3

Я расскажу вам о пользе кислот, Может, не знает о них наш народ.
Если ты проглотил аскорбинку, Твой организм получил витаминку. Она закрывает болезням врата – Аскорбиновая кислота

Вы простудились – болит голова, Вас аспирин выручает всегда. Ну и, бесспорно, полезен лимон, Кислотою лимонной наполнен он.

Жуйте лимон, если горло болит, Сок чудотворный вас исцелит. Яблоко ешь — кислый вкус, красота,

В яблоке – яблочная кислота. Яблочный уксус по ложке пейте, Вы обязательно похудеете. Уксус столовый на кухне хранится – Для консервации он пригодится.

Какая кислота находится в желудке у человека?
(Соляная кислота-HCl.)

+ CO2) и сернистая (Н2SОз = Н2О + SO2);
летучие — сероводородная (H2S), а также НСl, HBr, HI, НNОз — но только в отсутствии воды и при нагревании.

Сначала вода, потом кислота. Иначе случится большая беда

Станция "Стоп! Красный свет!"

Концентрированные кислоты вызывают очень сильные ожоги и поэтому ядовиты. Если при разбрызгивании капля кислот попадает на кожу, то в этом месте появляется болезненное покраснение, которое при более длительном действии кислоты может превратиться в трудно заживающую рану. Поэтому эту каплю кислоты нужно тотчас же смыть большим количеством воды и при необходимости нейтрализовать раствором гидрокарбоната натрия (питьевой соды).

кислота: Na2О, Ag, SO3, Zn? Составьте уравнения возможных реакций.
Определяем принадлежность заданных в условий веществ к соответствуюцим классам и тут же проверяем, реагируют ли они с кислотами. Получается:
Na2О — основный оксид — реагирует (получается соль и вода);
Ag — металл, находящийся в ряду активности после водорода, — не реагирует;
SOз — кислотный оксид — не реагирует;
Zn — металл, находящийся в ряду активности до водорода, — реагирует (получается соль и водород). 2. Чтобы составить уравнения реакций, определим валентность металлов (натрий — I, цинк — II) и составим формулы солей учитывая, что валентность кислотного остатка Сl составляет I. Осталось записать уравнения реакций:
Na2О + 2НСl = 2NaCl + Н2О; Zn + 2НСl= ZnCl2 + H2.

Станция Экспериментальная

кислоты реагируют с цинком

кислоты не реагируют с медью

Запомните: При составлении уравнений реакций не забывать, что водород выделяется в виде двухатомных молекул Н2

Металл + кислота = соль + водород

AI+HCI=AICI3+H2

2 пробирки одинаковое количество воды (по 2 мл);
В каждую добавьте по 1 капле лакмуса.
Получите СО2.
В одну пробирку с лакмусом пропускайте полученный газ, вторую оставьте для сравнения.
Что наблюдаете?
Как изменяется окраска лакмуса?
Почему?
Какой вывод о силе угольной кислоты можно сделать?
Составьте уравнения реакций, подтверждающие ваши выводы.
Вывод: угольная кислота является слабой, что подтверждает розовая окраска лакмуса, а не красная, как в растворах сильных кислот.

Задание №2
Проделайте качественную реакцию для солей угольной кислоты.
Для этого:
1. Налейте в пробирку 2 мл раствора K2CO3.
2. Добавьте по каплям HCl.
3. Что наблюдаете?
4. Составьте уравнения реакций в ионном виде.
5. Проделайте то же самое для NaHCO3
Вывод: соли угольной кислоты легко можно определить при помощи сильных кислот. Будучи одной из самых слабых кислот она легко вытесняется из солей более сильными кислотами.

-раствора H2SO4, 3 ряда -раствора HNO3. Результаты исследования обсуждаем и записываем в таблицу) 

Станция Индикаторная

Загадка.
Попасть в кислоту – есть ли горше удача? Но он перетерпит без вздохов, без плача. Зато в щелочах у ……………. Начнется не жизнь, а сплошная малина.
(Фенолфталеин.) фильм.

СаСО3 смочите каплей соляной кислоты НСl (можно взять аптечную кислоту). Там, куда упала капля, заметно энергичное вскипание. Внесите кусочек мела с "кипящей" каплей в пламя свечи или сухого спирта. Пламя окрасится в красивый красный цвет.
Это явление известное: кальций, входящий в состав мела, делает пламя красным. Но зачем кислота? Она, реагируя с мелом, образует растворимый хлорид кальция CaCl2, его брызги уносятся газами и попадают непосредственно в пламя - от этого опыт становится эффектнее.
К сожалению, такой опыт с прессованным школьным мелом не удается - в нем есть примесь соды (соли натрия), и пламя окрашивается в оранжевый цвет. Лучше всего опыт получается с кусочком белого мрамора, смоченного той же кислотой.
А убедиться в том, что соли натрия окрашивают пламя в интенсивный желтый цвет, вы сможете, внеся в пламя крупинку соли NaCl (или просто слегка "посолив" огонь). Смотрите далее….

3. Вещества, которые образуются при взаимодействии кислот с основаниями. 5. Вещество, состоящее из атомов водорода и кислорода. 6. Класс неорганических веществ. 8. Элемент, входящий в состав воды. 9. Газ, входящий в состав воздуха в самом большом количестве.

По вертикали: 1. Газ, поддерживающий горение. 2. Соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. 4. Вещества, изменяющие цвет под действием кислот и щелочей. 7. Название реакции между кислотой и щелочью. 8. Смесь газов, в состав которой входят кислород, азот и некоторые другие.

Ответы на химический кроссворд
По горизонтали: 1. Кислоты. 3. Соли. 5. Вода. 6. Основания.
8. Водород. 9. Азот.
По вертикали: 1. Кислород. 2. Оксиды. 4. Индикаторы.
7. Нейтрализация. 8. Воздух.

№2. Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты: а) СаО+НзРО4 —> б) Na2О +Н2СОз —> в) Fе2Оз + H2SО4 —> г) ZnO + HNО3 —>

Вопросы для дискуссии
Что же такое кислотный дождь?
Неужели только человек – виновник кислотного дождя?
А может быть человек все-таки виноват в образовании кислотных дождей?
Насколько же велика вина человека? Вывод…

Закрепление

Домашнее задание: выучить кислоты.