Презентация, доклад на тему Спирты

или несколько гидроксильных групп -OH у насыщенных атомов углерода.

добавлением суффикса –ол (положение гидроксильной группы указывают цифрой) или к названию углеводородного радикала добавляется слово «спирт». Так же часто встречаются тривиальные (бытовые) названия:

скелета (начиная с C4):
Например, формула C4H9OH соответствуют изомеры:




3. Межклассовая изомерия с простыми эфирами. Например:
этиловый спирт CH3CH2-OH и диметиловый эфир CH3-O-CH3

видно, что кислород в молекуле спирта имеет две неподеленные пары.
Свойство спиртов и фенолов определяются строением гидроксильной группы, характером ее химических связей, строением углеводородных радикалов и их взаимном влиянием.

Высшие спирты — мазеобразные вещества, от C21 и выше — твердые вещества.
Все спирты легче воды (плотность ниже единицы). Температура кипения спиртов нормального строения повышается с увеличением молекулярной массы. Это объясняется тем, что молекулы спирта, как и воды, являются ассоциированными жидкостями за счет водородных связей, возникающих между молекулами:
. . . : H—O : . . . H—O : . . . H—O : . . .
| | |
R R R
Водородная связь - это особый вид связи, который возникает между достаточно высоким положительным зарядом атомом водорода и электро-отрицательным атомом др. молекулы.

C+–O-, и неподеленных электронных пар на атоме кислорода.
При реакции спиртов возможно разрушение одной из двух связей: C–OH (с отщеплением гидроксильной группы) или O–H (с отщеплением водорода). Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена OH или H, или элиминирование (отщепление), когда образуется двойная связь. На реакционную способность спиртов большое влияние оказывает строение радикалов, связанных с гидроксильной группой.

образуя солеобразные соединения – алкоголяты. Со щелочами спирты не взаимодействуют.
2СH3CH2CH2OH + 2Na  2СH3CH2CH2ONa + H2
2СH3CH2OH + Сa  (СH3CH2O)2Ca + H2
2. В присутствии воды алкоголяты гидролизуются:
(СH3)3С–OK + H2O  (СH3)3C–OH + KOH
Это означает, что спирты – более слабые кислоты, чем вода.

альдегиды, вторичные в кислоты, третичные не окисл.
Первичныый спирт:
H3C-CH2-CH2OH + CuO (t)→ H3C-CH2-CH=O + Cu +H2O Вторичный спирт:
CH3-CH(OH)-CH3 +CuO (t)→ CH3-C-CH3 + Cu +H2O
||
O
2. Окисление первичных одноатомных спиртов более сильным окислителем приводит к образованию карбоновых кислот
5CH3OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5HCOOH + MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O.
С(-2) -4e --> C(+2) | 20 | 5 |
Mn(+7) +5e --> Mn(+2) | 20 | 4 |

и давлении 5-10 МПа:
СО + 2Н2  СН3ОН 
Ранее метанол получали методом сухой перегонкой древесины без доступа воздуха.
Этанол получают:
гидратацией этилена (Н3РО4; 280C; 8 МПа)
СН2=СН2 + Н2О  СН3–СН2–ОН
брожением крахмала (или целлюлозы):
крахмал  С6Н12О6(глюкоза) ––ферменты 2С2Н5ОН + 2СО2 (источник крахмала – зерно, картофель)