переварить знания,
надо поглощать их с аппетитом».
Анатоль Франц
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Современные формы и методы подготовки учащихся к ОГЭ по химии
Содержание
- 1. Современные формы и методы подготовки учащихся к ОГЭ по химии
- 2. Цель занятия:Подготовка и систематизация знаний учащихся 9-х классов по выполнению заданий ОГЭ по химии.
- 3. Допишите УХР:А) KClO3 = KCl + ?Б) Na2SO4 + ? = BaSO4 + ?
- 4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
- 5. Схема окислительно-восстановительной реакции соединения.А) CaO + CO2
- 6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакцииН2S+HNO3(конц)=H2SO4+NO2+H2O.Определите окислитель и восстановитель
- 7. Установите соответствие:
- 8. Слайд 8
- 9. Установите соответствие:
- 10. Слайд 10
- 11. Даны вещества: оксид меди (II), соляная кислота, водород, аммиак.Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами.
- 12. Даны вещества: оксид марганца (IV), соляная кислота,
- 13. Скажи мне, и я забуду.Покажи мне, и я запомню.Дай сделать мне и я пойму. Сократ.
- 14. ЭкспериментДля проведения эксперимента предложены следующие реактивы: цинк,
- 15. Решение расчётных задачЗадача №1К раствору, содержащему 40
Цель занятия:Подготовка и систематизация знаний учащихся 9-х классов по выполнению заданий ОГЭ по химии.
Слайд 2Цель занятия:
Подготовка и систематизация знаний учащихся 9-х классов по выполнению заданий
ОГЭ по химии.
Слайд 4
Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса.
ZnS + O2 = ZnO +
SO2
Сумма коэффициентов в уравнении равна.
А) 3 Б) 9 В) 7 Г) 5
Сумма коэффициентов в уравнении равна.
А) 3 Б) 9 В) 7 Г) 5
Слайд 5Схема окислительно-восстановительной реакции соединения.
А) CaO + CO2 = CaCO3
Б) Cu(OH)2 =
CuO + H2O
В) N2 + H2 = NH3
Г) FeCl2 + Cl2 = FeCl3
Для этой реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты.
В) N2 + H2 = NH3
Г) FeCl2 + Cl2 = FeCl3
Для этой реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты.
Слайд 6Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Н2S+HNO3(конц)=H2SO4+NO2+H2O.
Определите окислитель и восстановитель
Слайд 11Даны вещества: оксид меди (II), соляная кислота, водород, аммиак.
Напишите уравнения возможных
реакций между этими веществами.
Слайд 12Даны вещества: оксид марганца (IV), соляная кислота, железо, карбонат кальция.
Напишите уравнения
возможных реакций между этими веществами и продуктами их взаимодействия.
Слайд 14Эксперимент
Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: цинк, медный купорос, растворы хлоридов
кальция и натрия, нитрат бария и гидроксид натрия. Требуется получить гидроксид цинка в результате проведения двух последовательных реакций.
Слайд 15Решение расчётных задач
Задача №1
К раствору, содержащему 40 г CuSO4, прибавили 12
г железных опилок. Рассчитайте, останется ли в растворе сульфат меди после того, как закончится реакция?
Задача №2*
Определите объем газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 2 моль азотной кислоты и 53 г карбоната натрия.
Задача №3*
К 170 г 10% раствора нитрата серебра прибавили 120 г 20% раствора соляной кислоты. Какова масса образовавшегося осадка?
Задача №2*
Определите объем газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 2 моль азотной кислоты и 53 г карбоната натрия.
Задача №3*
К 170 г 10% раствора нитрата серебра прибавили 120 г 20% раствора соляной кислоты. Какова масса образовавшегося осадка?
