«Соли»
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Соли
Содержание
- 1. Соли
- 2. Многоликий кальцийЗадачи проекта:Собрать информацию о значении кальция
- 3. СаПрименение Биологическая рольПромышленность Содержание в природеКристаллическая решеткаСтроительство Медицина
- 4. Для кальция характерна кубическая гранецентрированная кристаллическая решетка.Кальций от латинского calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень»
- 5. Содержание в природеВ земной коре кальция содержится
- 6. Биологическое значение кальция и его применение в медицине
- 7. Слайд 7
- 8. CaSO4Соединения кальция в строительствеСульфат кальцияКарбонат кальцияCaCO3Оксид и
- 9. Оксид и гидроксид кальцияНе гашенная известь СаОГашенная известь Са(ОН)2
- 10. Ангидрит CaSO4Алебастр CaSO4·0.5H2O Гипс CaSO4·2H2OСульфат кальция
- 11. Карбонат кальцияМелМрамор ИзвестнякCaCO3
- 12. Соли – это сложные вещества, образованные атомами
- 13. Классификация солейПо содержанию кислорода:КислородсодержащиеCa(NO3)2нитрат кальцияNa2SiO3силикат натрияPbSO4 сульфат свинцаNa2CO3карбонат натрияAlPO4 фосфат алюминияБескислородныеNaBr бромид натрияKI иодид калияFeS сульфид железа (II)NH4Cl хлорид аммонияCaF2 фторид кальция
- 14. 2. По растворимости:Растворимые – KCI, Ba(NO3)2, CuSO4,Нерастворимые–
- 15. Слайд 15
- 16. Способы получения солей:Реакция нейтрализации: Например: H2SO4 +2
- 17. 6. Реакция оснований с солями:3 NaOH +
- 18. Самостоятельная работа или работа у доски.Вопросы для
- 19. Закончите уравнения реакций. Определите, какие соли (средние,
- 20. Давайте подведём итоги урока:Значение солей на примере
Многоликий кальцийЗадачи проекта:Собрать информацию о значении кальция и его соединений в жизнедеятельности человека и других живых организмов.
Слайд 2Многоликий кальций
Задачи проекта:
Собрать информацию о значении кальция и его соединений в
жизнедеятельности человека и других живых организмов.
Слайд 3Са
Применение
Биологическая роль
Промышленность
Содержание в природе
Кристаллическая решетка
Строительство
Медицина
Слайд 4Для кальция характерна
кубическая гранецентрированная кристаллическая решетка.
Кальций от латинского calx
(в родительном падеже calcis) —
«известь», «мягкий камень»
Слайд 5Содержание в природе
В земной коре кальция содержится приблизительно 3% (масс.).
Соли
кальция образуют в природе большие скопления в виде карбонатов (мел, мрамор), сульфатов (гипс), фосфатов (фосфоритов).
Значительное количество кальция входит в состав живых организмов:
Ca5(PO4)3OH, или, в другой записи, 3Ca3(PO4)2·Са(OH)2 — основа костной ткани позвоночных, в том числе и человека;
CaCO3 - основа раковин и панцирей многих беспозвоночных, яичная скорлупа и др.
Значительное количество кальция входит в состав живых организмов:
Ca5(PO4)3OH, или, в другой записи, 3Ca3(PO4)2·Са(OH)2 — основа костной ткани позвоночных, в том числе и человека;
CaCO3 - основа раковин и панцирей многих беспозвоночных, яичная скорлупа и др.
Слайд 8 CaSO4
Соединения кальция в строительстве
Сульфат кальция
Карбонат кальция
CaCO3
Оксид и гидроксид кальция
Са(ОН)2
СаО
Горные породы:
Гранит
Полевой шпат
Ca[Al2Si2O8].
Осадочные породы – мел, мрамор, известняк, кальцит CaCO3
Ангидрит CaSO4
Алебастр CaSO4·0.5H2O
Гипс CaSO4·2H2O
Флюорит CaF2
Апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH)
Долмит MgCO3·CaCO3.
Осадочные породы – мел, мрамор, известняк, кальцит CaCO3
Ангидрит CaSO4
Алебастр CaSO4·0.5H2O
Гипс CaSO4·2H2O
Флюорит CaF2
Апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH)
Долмит MgCO3·CaCO3.
![CaSO4Соединения кальция в строительствеСульфат кальцияКарбонат кальцияCaCO3Оксид и гидроксид кальцияСа(ОН)2СаОГорные породы:ГранитПолевой шпат Ca[Al2Si2O8].Осадочные породы – мел, мрамор, известняк,](/img/tmb/1/92630/720fe562c3f1cff4e80e50b420eb4f27-800x.jpg "Соли CaSO4Соединения кальция в строительствеСульфат кальцияКарбонат кальцияCaCO3Оксид и гидроксид кальцияСа(ОН)2СаОГорные породы:ГранитПолевой шпат")
Слайд 12Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
Соли
- это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
Na+Cl– – хлорид натрия
Ca2+SO42– – сульфат кальция
Na+Cl– – хлорид натрия
Ca2+SO42– – сульфат кальция
Слайд 13Классификация солей
По содержанию кислорода:
Кислородсодержащие
Ca(NO3)2нитрат кальция
Na2SiO3силикат натрия
PbSO4 сульфат свинца
Na2CO3карбонат натрия
AlPO4 фосфат алюминия
Бескислородные
NaBr бромид натрия
KI иодид калия
FeS сульфид
железа (II)
NH4Cl хлорид аммония
CaF2 фторид кальция
NH4Cl хлорид аммония
CaF2 фторид кальция
Слайд 142. По растворимости:
Растворимые – KCI, Ba(NO3)2, CuSO4,
Нерастворимые– BaSO4, AgCI, Ca3(PO4)2.
3. По
свойствам:
Cредние или нормальные – Na2SO4, MgCI2,
Кислые – KHSO4, Ca(H2PO4)2,
Основные – CuOHCI, AI(OH)2NO3.
Cредние или нормальные – Na2SO4, MgCI2,
Кислые – KHSO4, Ca(H2PO4)2,
Основные – CuOHCI, AI(OH)2NO3.
Слайд 16Способы получения солей:
Реакция нейтрализации:
Например: H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +
2 H2O
Сульфат калия
2. Реакция кислот с основными оксидами:
Например: H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Сульфат меди
3.Реакция оснований с кислотными оксидами:
Например: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Карбонат кальция
4.Реакция основных и кислотных оксидов между собой:
CaO + SO3 = Ca SO4
Сульфат кальция
5. Реакция кислот с солями:
H2S + CuCl2 = CuS↓ + 2 HCl
Сульфид меди
Сульфат калия
2. Реакция кислот с основными оксидами:
Например: H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Сульфат меди
3.Реакция оснований с кислотными оксидами:
Например: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Карбонат кальция
4.Реакция основных и кислотных оксидов между собой:
CaO + SO3 = Ca SO4
Сульфат кальция
5. Реакция кислот с солями:
H2S + CuCl2 = CuS↓ + 2 HCl
Сульфид меди
Слайд 176. Реакция оснований с солями:
3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +
3 NaCl
Гидроксид железа (III)
7. Реакция двух различных солей:
AgNO3 + KCl = AgCl↓+ KNO3
Хлорид серебра
8. Реакция металлов с кислотами:
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
Сульфат железа (II)
9.Реакция металлов с неметаллами:
2 K + Cl2 = 2 KCl
Хлорид калия
10. Реакция металлов с солями:
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Сульфат цинка
Гидроксид железа (III)
7. Реакция двух различных солей:
AgNO3 + KCl = AgCl↓+ KNO3
Хлорид серебра
8. Реакция металлов с кислотами:
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
Сульфат железа (II)
9.Реакция металлов с неметаллами:
2 K + Cl2 = 2 KCl
Хлорид калия
10. Реакция металлов с солями:
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Сульфат цинка
Слайд 18Самостоятельная работа или работа у доски.
Вопросы для самоконтроля по теме соли
1.
Дайте определения солям с точки зрения теории электролитической диссоциации (по Аррениусу).
2. Как подразделяются все соли?
3. Как называются следующие соли: Na2SO4, KHSO4, ZnCl2?
К какому типу солей они относятся? Напишите уравнения реакций их получения нейтрализацией соответствующей кислоты основанием.
Напишите уравнения реакций нейтрализации, в которых получаются следующие соли: Na2CO3, Na3PO4, AlCl3. Назовите эти соли.
2. Как подразделяются все соли?
3. Как называются следующие соли: Na2SO4, KHSO4, ZnCl2?
К какому типу солей они относятся? Напишите уравнения реакций их получения нейтрализацией соответствующей кислоты основанием.
Напишите уравнения реакций нейтрализации, в которых получаются следующие соли: Na2CO3, Na3PO4, AlCl3. Назовите эти соли.
Слайд 19Закончите уравнения реакций. Определите, какие соли (средние, кислые, основные) получаются при
данном мольном соотношении реагентов. Назовите эти соли.
а) 2NaOH + H2SO4 =
б) KOH + H2SO4 =
в) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 =
г) Ca(OH)2 + H3PO4 =
д) Ca(OH)2 + HBr =
е) Ca(OH)2 + 2HBr =
ж) Cu + AlCl3 =
з) AgNO₃ + H2SO4 =
а) 2NaOH + H2SO4 =
б) KOH + H2SO4 =
в) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 =
г) Ca(OH)2 + H3PO4 =
д) Ca(OH)2 + HBr =
е) Ca(OH)2 + 2HBr =
ж) Cu + AlCl3 =
з) AgNO₃ + H2SO4 =
Слайд 20Давайте подведём итоги урока:
Значение солей на примере соединений кальция
Применение солей на
примере соединений кальция
Получение солей
Домашнее задание:
Выполнить задания самостоятельной работы.
Подготовить реферативные сообщения на тему:
«История гипса».
Получение солей
Домашнее задание:
Выполнить задания самостоятельной работы.
Подготовить реферативные сообщения на тему:
«История гипса».
