- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Соединения железа.. Отличная черно белая презентация на урок.
Содержание
Соединения двухвалентного железаГидроксид железа (II)Образуется при действии растворов щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха:FeCl + 2KOH 2KCl + Fе(OH)2¯Fe(OH)2 - слабое основание, растворимо в сильных кислотах:Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2OFe(OH)2
Слайд 2Соединения двухвалентного железа
Гидроксид железа (II)
Образуется при действии растворов щелочей на соли
железа (II) без доступа воздуха:
FeCl + 2KOH 2KCl + Fе(OH)2¯
Fe(OH)2 - слабое основание, растворимо в сильных кислотах:
Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O
FeCl + 2KOH 2KCl + Fе(OH)2¯
Fe(OH)2 - слабое основание, растворимо в сильных кислотах:
Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O
Слайд 3При прокаливании Fe(OH)2 без доступа воздуха образуется оксид железа (II) FeO:
Fe(OH)2 –t° FeO + H2O
В присутствии кислорода воздуха белый осадок Fe(OH)2, окисляясь, буреет – образуя гидроксид железа (III) Fe(OH)3:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
В присутствии кислорода воздуха белый осадок Fe(OH)2, окисляясь, буреет – образуя гидроксид железа (III) Fe(OH)3:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
Слайд 4Соединения трёхвалентного железа
Образуется при сжигании сульфидов железа, например, при обжиге пирита:
4FeS2
+ 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
или при прокаливании солей железа:
2FeSO4 –t° Fe2O3 + SO2 + SO3
Fe2O3 - основной оксид, в незначительной степени проявляющий амфотерные свойства
Fe2O3 + 6HCl –t° 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ –t° 2Fe3+ + 3H2O
или при прокаливании солей железа:
2FeSO4 –t° Fe2O3 + SO2 + SO3
Fe2O3 - основной оксид, в незначительной степени проявляющий амфотерные свойства
Fe2O3 + 6HCl –t° 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ –t° 2Fe3+ + 3H2O
