Презентация, доклад на тему Соединения серы IV и VI валентной

H2SO3

кислотный оксид сернистая кислота

сернистый газ
диоксид серы
сернистый ангидрид

Кислородосодержащие сОединения серы (ΙV)

H2SO3
Бесцветный газ неустойчивое соединение,
с резким запахом легко распадающееся при н.у. на
сернистый газ и воду
при t=-10⁰С бесцветная жидкость

вдвое тяжелее воздуха

ядовит

хорошо растворяется в воде

полные и сокращённые уравнения реакций взаимодействия SO2 и H2SO3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворимыми солями

-2 0 +4 +6
S ← S ← S → S
восстановление окисление



Восстановительные свойства Окислительные свойства
2SO2 + O2 = 2SO3 SO2 + 2H2S = 2H2O = 2S↓
H2SO3 + Br2 +H2O=H2SO4 + 2HBr H2SO3 +H2S = 3H2O + 3S↓

кислые
( сульфитами ) ( гидросульфитами )

Na2SO3 NaHSO3
MgSO3 Mg(HSO3)2

= 2NaCl + SO2↑ + H2O

паразитов и микробов

Соли H2SO3 так же используется как отбеливатели ( в текстильной и в бумажной промышленности) , применяют в фотографии

SO3 H2SO4

кислотный оксид серная кислота

серный ангидрид

триоксидом серы

и кристаллизующаяся при 17⁰С. При хранении в присутствии влаги полимеризуется и превращается в тв.прозрачное вещество. Мало растворим в воде

любых соотношениях.
Она гигроскопична, нелетуча, без запаха, не проводит электрический ток.
При 10,3⁰С затвердевает, образуя кристаллы.

ступень: H2SO4 ↔ H+ + HSO4¯

II ступень: HSO4¯ ↔ H+ + SO42–

кислые
( сульфаты ) ( гидросульфаты)

Na2SO4 NaHSO4

MgSO4 Mg(HSO4)2

Ме , стоящие до H ( за исключением свинца )
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Ме , стоящие после водорода с H2SO4разб. -

Не взаимодействуют

с солями

+ 2HCl
K2SO4 + Ba( NO3)2 = BaSO4↓ + 2KNO3

)
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
б) окисление сложных веществ
H2SO4 + 2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O
в) с Ме
До водорода окисляет почти все, кроме алюминия, хрома, железа и никеля
с натрием, калием, кальцием- сера восстанавливается до степени окисления +4 и 0
С медью, серебром, ртутью – реагирует
С платиной и золотом -нет