Гидролиз – это взаимодействие ионов соли с ионами водорода Н+ или гидроксид ионами ОН- молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Слайды к конспекту урока Гидролиз органических и неорганических соединений
Содержание
- 1. Слайды к конспекту урока Гидролиз органических и неорганических соединений
- 2. отличие реакции гидролиза от реакции нейтрализацииГидролиз –
- 3. Пример (Задание КИМа):К реакции гидролиза не относится:1)
- 4. Чтобы точно определить продукты гидролиза, мы должны
- 5. написать реакцию гидролиза, пользуясь алгоритмомопределить, каким основанием
- 6. 1) KNO3 + H2O
- 7. Спасибо за внимание
отличие реакции гидролиза от реакции нейтрализацииГидролиз – это реакция, обратная реакции нейтрализации, в которой теплота поглощается и изменяется рН среды. Гидролизу подвергаются как неорганические соли так и органические.
Слайд 1 что же это за реакция – гидролиз? Гидролиз от греческого
лизис – разложение, гидро-вода
Слайд 2отличие реакции гидролиза от реакции нейтрализации
Гидролиз – это реакция, обратная реакции
нейтрализации, в которой теплота поглощается и изменяется рН среды.
Гидролизу подвергаются как неорганические соли так и органические.
Гидролизу подвергаются как неорганические соли так и органические.
Слайд 3Пример (Задание КИМа):
К реакции гидролиза не относится:
1) СНзСООNа + H2 O
2) K2SiO3 + H2O
3) Na2O + H2O
4) AI4C3 + H2O
Слайд 4Чтобы точно определить продукты гидролиза, мы должны знать силу кислот и
оснований
Сильные - HNO3, H2SO4, H2SeO4 HCIO3, НСlO4, HBr,НI, HCl, HMnO4 , HIO3, HBrO3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,
Слабые: H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3BO3, H2SiO3, HF, NH4OH, вода, HBrO, HCIO, HCN, H2S, HCIO2, Zn (OH)2,
AI (OH)3, Fe(OH)3
Слайд 5написать реакцию гидролиза, пользуясь алгоритмом
определить, каким основанием и какой кислотой (по
силе) образована соль,
с ионом слабого электролита записать реакцию.
1)KNO3
2)Na2CO3
3)AICI3
4)ZnSO3
с ионом слабого электролита записать реакцию.
1)KNO3
2)Na2CO3
3)AICI3
4)ZnSO3
Слайд 61) KNO3 + H2O
K+ +NO3- + H+ +OH-
гидролиза нет, оба электролита сильные.
2) Na2CO3 + H2O NaOH + Na2HCO3 - рН > 7 частичный гидролиз
3) AICI3 + H2O AIOHCI2 + HCI -
рН < 7 частичный гидролиз
4) ZnSO3 + 2H2O Zn(OH)2 + H2O + SO2 Полный необратимый гидролиз
гидролиза нет, оба электролита сильные.
2) Na2CO3 + H2O NaOH + Na2HCO3 - рН > 7 частичный гидролиз
3) AICI3 + H2O AIOHCI2 + HCI -
рН < 7 частичный гидролиз
4) ZnSO3 + 2H2O Zn(OH)2 + H2O + SO2 Полный необратимый гидролиз
