Презентация, доклад на тему Скорость химической реакции

равновесие. Условия, влияющие на химическое равновесие.»

химической реакции к интервалу времени, в течение которого произошло это изменение.

веществ
3. Температура
4. Давление (для газов)
5. Присутствие катализатора (катализатор увеличивает скорость реакции, участвует в реакции, но остается к концу реакции неизменным)
6. Поверхность контакта реагирующих веществ

данной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях с показателями, равными стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции».
Для реакции
А + В = С + Д v=k ∙Са ∙Св ,
Са и Св— концентрации веществ А и В, моль/л;
k — константа скорости реакции,

возрастает в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа):










v t1 и v t2 и— скорости реакций при начальной (t1) и конечной (t2 ) температуре; у — коэффициент скорости реакции, показывающий, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры реагирующих веществ на 10°С

ее и не входящие в состав конечных продуктов, называются катализаторами.

Химические реакции, протекающие в присутствии катализатора, называются каталитическими, а изменение скорости реакции под действием атализ0атора называется катализом.

Существуют два вида катализа:гомогенный и гетерогенный.

одну фазу (газовую или жидкую). В этом случае отсутствует поверхность раздела между катализатором и реагентами.

Особенность гетерогенного катализа состоит в том, что катализаторы (обычно твердые вещества) находятся в ином фазовом состоянии, чем реагенты и продукты реакции. Реакция развивается обычно на поверхности твердого тела.

реакции идут только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных веществ в конечные продукты.
Например: t
2КClO3 = 2КС1 + 3О2 (1)
Обратимые реакции одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях.
Например, Н2 + I2 = 2HI + Q, (2)
v1 — скорость прямой реакции (улр), v — скорость обратной реакции (ио6р).

реакции v1 равна скорости обратной реакции v2

[D] — равновесные концентрации реагентов и продуктов реакции.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

или сдвигом положения равновесия.

принципом подвижного равновесия, или принципом Ле Шателье:
«Если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то это воздействие благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет произведенное воздействие».

прямой реакции, понижение концентрации одного из реагентов смещает равновесие в сторону обратной реакции.
2. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции; при понижении температуры — в сторону экзотермической реакции.
3. Повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема реагирующей системы (в сторону меньшего числа частиц); понижение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема реагирующей системы (в сторону большего числа частиц).