-Получение
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Серная кислота 8 класс
Содержание
- 1. Серная кислота 8 класс
- 2. H2SO4 серная кислота — бесцветная тяжелая маслянистая
- 3. Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно,
- 4. Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействует с металлами,
- 5. Химические свойства разбавленной серной кислотыРеагирует с основаниями:Взаимодействует
- 6. Химические свойства концентрированной серной кислотыСпособна взаимодействовать с
- 7. В реакциях между концентрированной серной кислотой и
- 8. Серная кислота также способна вытеснять другие кислоты из их солейH2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl↑
- 9. Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей
- 10. Для качественного обнаружения серной кислоты и её
- 11. Применение серной кислоты:H2SO4– производство минеральных удобрений, соляной,
- 12. Применение солей серной кислоты:H2SO4– используют в качестве
- 13. Получение серной кислоты на производстве1. Получение SO2:2.
- 14. Выбросы и отходы сернокислотных заводов приводят к
H2SO4 серная кислота — бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, плотность – 1,84 г/см3, нелетучая, поэтому не имеет запаха; отлично растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты, т.к. Н2SO4 с водой образует соединения – гидраты.Физические свойства
Слайд 2
H2SO4 серная кислота — бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, плотность – 1,84
г/см3, нелетучая, поэтому не имеет запаха; отлично растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты, т.к. Н2SO4 с водой образует соединения – гидраты.
Физические свойства серной кислоты
Слайд 3Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливать кислоту
в воду, непрерывно перемешивая раствор.
Необходимо помнить
Слайд 4Химические свойства разбавленной серной кислоты
Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности
металлов до водорода:
Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами металлов:
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Слайд 5Химические свойства разбавленной серной кислоты
Реагирует с основаниями:
Взаимодействует с амфотерными гидроксидами:
Реагирует
с солями:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑
Слайд 6Химические свойства концентрированной серной кислоты
Способна взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду
активности металлов после водорода:
В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, могут образовываться S, SO2 или H2S:
2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
Слайд 7В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате не
образуется Н2, что связано с тем,
что в данном случае в роли окислителя выступают SO4, а не H+.
что в данном случае в роли окислителя выступают SO4, а не H+.
Некоторые металлы, например, железо
и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой.
2-
Слайд 8Серная кислота также способна
вытеснять другие кислоты из их солей
H2SO4 +
NaCl = NaHSO4 + HCl↑
Слайд 9Серная кислота является двухосновной кислотой,
поэтому ей соответствуют два типа солей:
Средние — сульфаты:
Кислые — гидросульфаты:
K2SO4, CaSO4
KHSO4, Ca(HSO4)2
Слайд 10 Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего используют
BaCl2. В результате серная кислота или её соли с хлоридом бария образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий
в осадок BaSO4:
Ba2++ SO42-= BaSO4↓
Слайд 11Применение серной кислоты:
H2SO4
– производство минеральных удобрений, соляной, уксусной и многих других
кислот, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств, красителей;
– используют в металлургии, как электролит в кислотных аккумуляторах,
для очистки нефтепродуктов и т.д.
– используют в металлургии, как электролит в кислотных аккумуляторах,
для очистки нефтепродуктов и т.д.
Слайд 12Применение солей серной кислоты:
H2SO4
– используют в качестве минеральных удобрений;
– в
строительстве;
– для борьбы с вредителями растений;
– в производстве соды и стекла;
– в медицине.
– для борьбы с вредителями растений;
– в производстве соды и стекла;
– в медицине.
Слайд 13Получение серной кислоты на производстве
1. Получение SO2:
2. Получение SO3:
3. Получение
H2SO4:
S + O2 = SO2
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Слайд 14Выбросы и отходы сернокислотных заводов приводят к гибели растений, негативно влияют
на дыхательную систему человека и животных, ускоряют коррозию металлов, разрушают сооружения из известняка и мрамора, приводят к закислению почв и т.д.
