- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Решение задач по химии 8 класс
Содержание
- 1. Решение задач по химии 8 класс
- 2. задачаСКОЛЬКО ГРАММОВ ОКСИДА МЕДИ(‖) ОБРАЗОВАЛОСЬ ПРИ ПРОКАЛИВАНИИ 6,4 ГРАММА МЕДИ.
- 3. Краткая запись условия задачи ДАНО:m(Cu)-6,4кг.Найти m(CuO2)-?
- 4. ЗАПИСАТЬ УРОВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 2Cu + O2 = 2CuO
- 5. Запись известных и неизвестных величин над формулами
- 6. Запись под формулами веществ количества, молярные массы
- 7. Составление и решение пропорции. 6,4 г
- 8. Запись ответа задачи. Ответ: 8 г CuО
- 9. помни. вещества взаимодействуют в массах, пропорциональных их
- 10. конец
задачаСКОЛЬКО ГРАММОВ ОКСИДА МЕДИ(‖) ОБРАЗОВАЛОСЬ ПРИ ПРОКАЛИВАНИИ 6,4 ГРАММА МЕДИ.
Слайд 6Запись под формулами веществ количества, молярные массы и массы(или молярные объемы
и объемы) веществ.
6,4 г Х г
2Cu + O2 = 2CuO
ν = 2 моль ν = 2 моль по уравнению реакции
М = 64г/моль М = 80 г/моль
m = 128г m = 160 г
6,4 г Х г
2Cu + O2 = 2CuO
ν = 2 моль ν = 2 моль по уравнению реакции
М = 64г/моль М = 80 г/моль
m = 128г m = 160 г
Слайд 7Составление и решение пропорции.
6,4 г
Х г
2Cu + O2 = 2CuO
ν = 2 моль ν = 2 моль по уравнению реакции
М = 64г/моль М = 80 г/моль
m = 128г m = 160 г
Составляем пропорцию:
6,4 г : 128 г = Х г : 160 кг
Х = 6,4 * 160 / 128
Х = 8 г
2Cu + O2 = 2CuO
ν = 2 моль ν = 2 моль по уравнению реакции
М = 64г/моль М = 80 г/моль
m = 128г m = 160 г
Составляем пропорцию:
6,4 г : 128 г = Х г : 160 кг
Х = 6,4 * 160 / 128
Х = 8 г
Слайд 9помни
. вещества взаимодействуют в массах, пропорциональных их количествам, т.е. массы веществ,
участвующих
в реакции, относятся друг к другу так же, как и их количества;
2. вещества вступают во взаимодействие в количествах, равных их стехиометрическим коэффициентам;
3. задача состоит из 3-ёх частей:
I - химическая – краткая запись данных, составление уравнения реакции;
II - аналитическая – анализ данных в условии и уравнения реакции;
III - математическая – расчеты по уравнению реакции
в реакции, относятся друг к другу так же, как и их количества;
2. вещества вступают во взаимодействие в количествах, равных их стехиометрическим коэффициентам;
3. задача состоит из 3-ёх частей:
I - химическая – краткая запись данных, составление уравнения реакции;
II - аналитическая – анализ данных в условии и уравнения реакции;
III - математическая – расчеты по уравнению реакции
