теоретически возможного
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
Содержание
- 1. Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- 2. Слайд 2
- 3. Слайд 3
- 4. Слайд 4
- 5. Слайд 5
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2
- 9. Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2
- 10. Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2
- 11. Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2
- 12. Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2
- 13. Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2
- 14. Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося
- 15. Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося
- 16. Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося
- 17. Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося
- 18. Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной
- 19. Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной
- 20. Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной
- 21. Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной
- 22. Задача №1. При взаимодействии натрия количеством вещества
- 23. Задача № 2 Определите, какая масса меди
Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).Дано:m (Mg) = 1,2 гm практическая (MgSO4) = 5,5 г_____________________Найти:
Слайд 8Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной
кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
Дано:
m (Mg) = 1,2 г
m практическая (MgSO4) = 5,5 г
_____________________
Найти: =?
Решение
Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ
M(Mg) = 24 г/моль
M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 · 16 = 120 г/моль
Находим количество вещества реагента по формулам
Слайд 9Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной
кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
Дано:
m (Mg) = 1,2 г
m практическая (MgSO4) = 5,5 г
_____________________
Найти: =?
Решение
Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ
M(Mg) = 24 г/моль
M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 · 16 = 120 г/моль
Находим количество вещества реагента по формулам
ν(Mg) = 1,2 г / 24(г/моль) = 0,05 моль
Слайд 10Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной
кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
Дано:
m (Mg) = 1,2 г
m практическая (MgSO4) = 5,5 г
_____________________
Найти: =?
Решение
вычисляем теоретическое количество вещества (νтеор) и теоретическую массу (mтеор) продукта реакции
Слайд 11Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной
кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
Дано:
m (Mg) = 1,2 г
m практическая (MgSO4) = 5,5 г
_____________________
Найти: =?
Решение
m = ν · M
mтеор (MgSO4) = M(MgSO4) · νтеор (MgSO4) =
= 120 г/моль · 0,05 моль = 6 г
Слайд 12Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной
кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
Дано:
m (Mg) = 1,2 г
m практическая (MgSO4) = 5,5 г
_____________________
Найти: =?
Решение
Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле
Слайд 13Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной
кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
Дано:
m (Mg) = 1,2 г
m практическая (MgSO4) = 5,5 г
_____________________
Найти: =?
Решение
(MgSO4)=(5,5г ·100%)/6г=91,7%
Ответ: Выход сульфата магния составляет 91,7% по сравнению с теоретическим
Слайд 14Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на
оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.
Дано:
m(CaO) = 16,8 г

=80% или 0,8
____________________
Найти:
m практ (CaC2) = ?
Решение
Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
M(CaC2) = 40 + 2 · 12 = 64г/моль
Слайд 15Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на
оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.
Дано:
m(CaO) = 16,8 г

=80% или 0,8
____________________
Найти:
m практ (CaC2) = ?
Решение
Находим количество вещества реагента по формулам
ν(CaO)=16,8 (г) / 56 (г/моль) = 0,3 моль
Слайд 16Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на
оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.
Дано:
m(CaO) = 16,8 г

=80% или 0,8
____________________
Найти:
m практ (CaC2) = ?
Решение
вычисляем теоретическое количество вещества (νтеор) и теоретическую массу (mтеор) продукта реакции
Слайд 17Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на
оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.
Дано:
m(CaO) = 16,8 г

=80% или 0,8
____________________
Найти:
m практ (CaC2) = ?
Решение
Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле
m практич (CaC2) = 0,8 · 19,2 г = 15,36 г
Ответ: m практич (CaC2) = 15,36 г
Слайд 18Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу
карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.
Дано: н. у.
Vm = 22,4 л/моль
Vпрактич(CO2) = 28,56 л
= 85% или 0,85
___________________
Найти:
m(Na2CO3) =?
Решение
Находим по ПСХЭ молярные массы веществ, если это необходимо
M (Na2CO3) =2·23 + 12 + 3·16 = 106 г/моль
Вычисляем теоретически полученный объём (массу) и количество вещества продукта реакции, используя формулы
Слайд 19Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу
карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.
Дано: н. у.
Vm = 22,4 л/моль
Vпрактич(CO2) = 28,56 л
= 85% или 0,85
___________________
Найти:
m(Na2CO3) =?
Решение
Vтеоретич(CO2) =
= 28,56 л / 0,85 = 33,6 л
ν(CO2) = 33,6 (л) / 22,4 (л/моль) =
=1,5 моль
Запишем УХР. Расставим коэффициенты.
Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.
Слайд 20Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу
карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.
Дано: н. у.
Vm = 22,4 л/моль
Vпрактич(CO2) = 28,56 л
= 85% или 0,85
___________________
Найти:
m(Na2CO3) =?
Решение
Находим количество вещества реагента по УХР
следовательно
ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1,5 моль
Слайд 21Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу
карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.
Дано: н. у.
Vm = 22,4 л/моль
Vпрактич(CO2) = 28,56 л
= 85% или 0,85
___________________
Найти:
m(Na2CO3) =?
Решение
Определяем массу (объём) реагента по формуле:
m = ν · M
V = ν · Vm
m = ν · M
m(Na2CO3) = 106 г/моль · 1,5 моль = 159 г
Ответ
Слайд 22Задача №1.
При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой
получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%).
Слайд 23Задача № 2
Определите, какая масса меди вступит в реакцию с концентрированной
серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 3 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 90%.
