- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Реакция замещения
Содержание
- 1. Реакция замещения
- 2. «Химия не должна ограничиваться одним изучением изменений
- 3. Проверка знаний1.Какие типы химических реакций мы изучили
- 4. Опыт английского химика Г. Кавендиша (видео)
- 5. Уравнение реакции цинка с соляной кислотойZn +
- 6. Уравнения реакций металлов с серной кислотой Zn
- 7. Все ли металлы взаимодействуют с кислотами с
- 8. Металлы, расположенные в ряду активности левее водорода,
- 9. Обратимся к эксперименту(опыт №1)Поместим в химический стакан
- 10. Рассмотрим следующее уравнение реакцииCu + PbNO3 =
- 11. Дайте название этим типам реакций
- 12. Цель:Изучение нового типа химических реакций – реакциями
- 13. Первичное закреплениеРабота с учебником: 1) найдите и
- 14. Вторичное закрепление. Самостоятельная работа с последующей
- 15. РефлексияРебята, чему мы сегодня научились?Сформулируйте понятие определения
- 16. Домашняя работа.Прочитать параграф 31, выполнить упр.2, 4 на стр. 164
«Химия не должна ограничиваться одним изучением изменений в составе тел, потому что одним этим путем нельзя решить основного вопроса химии о причине химических реакций» Д.И. Менделеев
Слайд 2«Химия не должна ограничиваться одним изучением изменений в составе тел, потому
что одним этим путем нельзя решить основного вопроса химии о причине химических реакций»
Д.И. Менделеев
Слайд 3Проверка знаний
1.Какие типы химических реакций мы изучили на прошлых уроках? Дайте
им определение.
2.Какие условия наиболее характерны для реакции разложения, соединения?
3. Какие признаки вы наблюдали в результате реакций разложения и соединения?
4. Чем отличаются реакции разложения и соединения?
5. Чем схожи эти реакции?
2.Какие условия наиболее характерны для реакции разложения, соединения?
3. Какие признаки вы наблюдали в результате реакций разложения и соединения?
4. Чем отличаются реакции разложения и соединения?
5. Чем схожи эти реакции?
Слайд 5Уравнение реакции цинка с соляной кислотой
Zn + 2HCl →
ZnCl2 + H2 ↑
цинк соляная хлорид водород
кислота цинка
цинк соляная хлорид водород
кислота цинка
Слайд 6Уравнения реакций металлов с серной кислотой
Zn + H2SO4 →
ZnSO4 + H2 ↑
цинк серная сульфат водород
кислота цинка
2Al + 3H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H2↑
алюминий серная сульфат водород
кислота алюминия
цинк серная сульфат водород
кислота цинка
2Al + 3H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H2↑
алюминий серная сульфат водород
кислота алюминия
Слайд 7Все ли металлы взаимодействуют с кислотами с образованием соли и водорода?
Обратимся к эксперименту. (видео)
По своей способности вытеснять водород из растворов кислот русский химик Н.Н.Бекетов расположил все металлы в особый вытеснительный ряд, или ряд активности металлов:
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
Слайд 8Металлы, расположенные в ряду активности левее водорода, способны вытеснять его из
растворов кислот (за исключением азотной кислоты). Металлы, расположенные в ряду активности правее водорода, не вытесняют его из растворов кислот
Слайд 9Обратимся к эксперименту(опыт №1)
Поместим в химический стакан с раствором сульфата меди
(II) , большой железный гвоздь.
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Слайд 10Рассмотрим следующее уравнение реакции
Cu + PbNO3 = / (реакция не идет)
Медь
не вступает в реакцию с раствором соли свинца или железа, зато вытесняет серебро из раствора нитрата серебра
Сu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Сu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Слайд 12Цель:
Изучение нового типа химических реакций – реакциями замещения.
Задачи:
Познакомить учащихся
с рядом активности металлов, составленным русским химиком Н.Н. Бекетовым;
Показать с помощью лабораторных опытов, как ряд активности металлов можно использовать для прогнозирования возможности протекания реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими;
Расширить знания о влиянии природы веществ на интенсивность протекания реакции
Показать с помощью лабораторных опытов, как ряд активности металлов можно использовать для прогнозирования возможности протекания реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими;
Расширить знания о влиянии природы веществ на интенсивность протекания реакции
Слайд 13Первичное закрепление
Работа с учебником:
1) найдите и прочитайте определение реакций замещения»
(стр. 187)
2) ответьте на вопрос 1 (стр. 187).
2) ответьте на вопрос 1 (стр. 187).
Слайд 14
Вторичное закрепление.
Самостоятельная работа с последующей проверкой.
Определить тип реакции, расставить коэффициенты, выделить
признаки реакций:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Mg + O2 = MgO
CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O
KClO3 = KCl + O3
Mg + HCl = MgCl2 + H2
Al + ArNO3 = AlNO3 + Ar
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Mg + O2 = MgO
CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O
KClO3 = KCl + O3
Mg + HCl = MgCl2 + H2
Al + ArNO3 = AlNO3 + Ar
Слайд 15Рефлексия
Ребята, чему мы сегодня научились?
Сформулируйте понятие определения реакции замещения.
При каких условиях
протекают данные реакции?
По какому признаку поглощения и выделения теплоты относятся данные реакции?
Какие признаки реакций вы заметили?
Чем отличается реакция замещения от реакций разложения и соединения.
На что мы опираемся при решении уравнений замещения?
Что для вас было сложным?
Что для вас было наиболее интересным?
По какому признаку поглощения и выделения теплоты относятся данные реакции?
Какие признаки реакций вы заметили?
Чем отличается реакция замещения от реакций разложения и соединения.
На что мы опираемся при решении уравнений замещения?
Что для вас было сложным?
Что для вас было наиболее интересным?
