- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Реакции ионного обмена (8 класс)
Содержание
- 1. Реакции ионного обмена (8 класс)
- 2. «Надо учиться не для того, чтобы
- 3. Ионные реакции В растворе электролиты распадаются на
- 4. Условия протекания реакций ионного обменаЕсли
- 5. Алгоритм составления реакций ионного обменаОпыт 1 Написать молекулярное уравнение2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
- 6. Правила составления уравненийВещества-электролиты записываем в виде ионов
- 7. Правила составления уравненийкоэффициент перед формулой вещества относится
- 8. Правила составления уравнений2Na+ + 2OH- + 2H+
- 9. Правила составления уравненийОпределим одинаковые ионы, то есть
- 10. Правила составления уравненийПерепишем только те формулы, которые
- 11. ВыводСокращённое ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена
- 12. Опыт 2 Образование осадкаFeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓+ 3NaClFe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻ → Fe(OH)₃↓+ 3Na⁺+3Cl⁻Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
- 13. Опыт 3 Растворение осадка2Fe(OH)₃↓+3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O2Fe(OH)₃↓+6H⁺+3SO₄²⁻ →2Fe³⁺+3SO₄²⁻ +6H₂O2Fe(OH)₃↓+6H⁺ → 2Fe³⁺+ 6H₂O
- 14. Опыт 4 Выделение газаNa₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑+H₂O2Na⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻→2Na⁺+2Cl⁻+ CO₂↑+H₂OCO₃²⁻+ 2H ⁺ → CO₂↑+H₂O
- 15. «Немного знать, но многое понимать следует человеку» Демокрит
«Надо учиться не для того, чтобы стать учёным, а только для того, чтобы научиться жить лучше» Лев Толстой «Три пути ведут к знанию: путь размышления - это самый благородный; путь подражания - это путь самый
Слайд 2 «Надо учиться не для того, чтобы стать учёным, а только
для того, чтобы научиться жить лучше» Лев Толстой
«Три пути ведут к знанию: путь размышления - это самый благородный; путь подражания - это путь самый лёгкий и путь опыта - это путь самый горький» Конфуций
«Три пути ведут к знанию: путь размышления - это самый благородный; путь подражания - это путь самый лёгкий и путь опыта - это путь самый горький» Конфуций
Слайд 3Ионные реакции
В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними
могут протекать химические реакции
Данные реакции называются ионными реакциями
Уравнения этих реакций называются ионными уравнениями
Данные реакции называются ионными реакциями
Уравнения этих реакций называются ионными уравнениями
Слайд 4Условия протекания реакций ионного обмена
Если образуется осадок (↓)
Если выделяется
газ (↑)
Если образуется малодиссоциируемое вещество (например, вода)
Если образуется малодиссоциируемое вещество (например, вода)
Слайд 5Алгоритм составления реакций ионного обмена
Опыт 1 Написать молекулярное уравнение
2NaOH + H₂SO₄
→ Na₂SO₄ + 2H₂O
Слайд 6Правила составления уравнений
Вещества-электролиты записываем в виде ионов на которые они распадаются
в растворе, с учетом коэффициентов и индексов.
Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде.
Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде.
Слайд 7Правила составления уравнений
коэффициент перед формулой вещества относится к обоим ионам;
формулы многоатомных
(сложных) ионов не разрывают: ОН⁻, СО₃²⁻, NО₃⁻, SО₄²⁻, РО₄³⁻, НСО₃ˉ, НРО₄²⁻ и т.п.
индекс после иона переходит в ионном уравнении в коэффициент перед ним.
индекс после иона переходит в ионном уравнении в коэффициент перед ним.
Слайд 8Правила составления уравнений
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4²- → 2Na+
+ SO4²-+ 2H2O
Получаем полное ионное уравнение
Получаем полное ионное уравнение
Слайд 9Правила составления уравнений
Определим одинаковые ионы, то есть ионы, не участвующие в
реакции (они находятся в правой и левой части уравнения в одинаковом количестве). Формулы этих ионов можно вычеркнуть (или подчеркнуть):
2Na⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻ → 2Na⁺ +SO₄²⁻ + 2H2O
2Na⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻ → 2Na⁺ +SO₄²⁻ + 2H2O
Слайд 10Правила составления уравнений
Перепишем только те формулы, которые остались: 2OH
⁻ + 2H ⁺→2H₂O
OH ⁻ + H⁺ → H₂O
Получаем сокращённое ионное уравнение
OH ⁻ + H⁺ → H₂O
Получаем сокращённое ионное уравнение
Слайд 12Опыт 2 Образование осадка
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓+ 3NaCl
Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻ → Fe(OH)₃↓+
3Na⁺+3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
Слайд 13Опыт 3 Растворение осадка
2Fe(OH)₃↓+3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O
2Fe(OH)₃↓+6H⁺+3SO₄²⁻ →2Fe³⁺+3SO₄²⁻ +6H₂O
2Fe(OH)₃↓+6H⁺ → 2Fe³⁺+
6H₂O
Слайд 14Опыт 4 Выделение газа
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑+H₂O
2Na⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻→2Na⁺+2Cl⁻+ CO₂↑+H₂O
CO₃²⁻+
2H ⁺ → CO₂↑+H₂O
