- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Разработка урока Получение металлов
Содержание
- 1. Разработка урока Получение металлов
- 2. Цели урока:Рассмотреть и сравнить различные способы получения
- 3. Проверочная работа
- 4. Слайд 4
- 5. Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при
- 6. ПирометаллургияПолучение меди из его оксида с помощью восстановителя водорода
- 7. ПирометаллургияПолучение меди из его оксида с помощью
- 8. ПирометаллургияПолучение свинца из его оксида с помощью восстановителя угля
- 9. ПирометаллургияПолучение свинца из его оксида с помощью восстановителя угля PbO + C → Pb + CO
- 10. ПирометаллургияПолучение хрома алюмотермией
- 11. ПирометаллургияПолучение хрома алюмотермией Cr2O3 + 2AI → 2Cr + AI2O3
- 12. 2. Гидрометаллургия Восстановление более активными металлами менее активных из растворов их солей называется гидрометаллургией.
- 13. 2. Гидрометаллургия Это получение металлов, которое проходит в
- 14. 2. Гидрометаллургия Например, для получения меди из руды,
- 15. 3. Электрометаллургия Это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза).
- 16. «Электролиз» – химические реакции, протекающие под действием
- 17. «Катод» - отрицательно заряженный электрод, на котором
- 18. При электролизе окислителем и восстановителем является электрический
- 19. Электролиз водных растворов электролитовКатодные процессы в водных
- 20. 2H2O + 2e– = H2 + 2OH–1.
- 21. 2. Катионы металлов с малой величиной стандартного
- 22. 3. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом
- 23. Анодные процессыНа аноде происходит окисление
- 24. Слайд 24
- 25. Электролиз раствора хлорида меди (II)
- 26. Электролиз раствора CuCl22Clˉ - 2e– = Cl20
- 27. Тестовая работа
- 28. Выводы:
- 29. Домашнее задание§ 18, стр. 214-222Повторить § 18, стр. 190-214Упр. 23, 28 стр. 225
- 30. Оцените урок и свою работу на урокеУрок
- 31. Желаю вам удачи в изучении этой темы!
Цели урока:Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из природного сырья.Рассмотреть сущность электролиза, особенности электролиза растворов электролитов.Закрепить умение составлять окислительно-восстановительные реакции.
Слайд 2Цели урока:
Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из природного сырья.
Рассмотреть
сущность электролиза, особенности электролиза растворов электролитов.
Закрепить умение составлять окислительно-восстановительные реакции.
Закрепить умение составлять окислительно-восстановительные реакции.
Слайд 5Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью
восстановителей (углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов –алюминия, магния).
Слайд 7Пирометаллургия
Получение меди из его оксида с помощью восстановителя водорода
CuO + H2 → Cu + H2O
Слайд 9Пирометаллургия
Получение свинца из его оксида с помощью восстановителя угля
PbO +
C → Pb + CO
Слайд 122. Гидрометаллургия
Восстановление более активными металлами менее активных из растворов их солей
называется
гидрометаллургией.
Слайд 132. Гидрометаллургия
Это получение металлов, которое проходит в два этапа:
Природное
соединение «растворяют» в подходящем реагенте с целью получения раствора соли этого металла.
Из образовавшегося раствора данный металл вытесняют более активным металлом или восстанавливают электролизом.
Из образовавшегося раствора данный металл вытесняют более активным металлом или восстанавливают электролизом.
Слайд 142. Гидрометаллургия
Например, для получения меди из руды, содержащей оксид меди (II)
CuO:
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Таким же способом получают серебро, цинк, молибден, золото, уран и т. д.
Слайд 153. Электрометаллургия
Это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза).
Слайд 16«Электролиз» – химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах,
помещенных в раствор, расплав или твердый электролит.
«Электролит» - вещество, проводящее электрический ток.
«Электрод» - проводник, имеющий электронную проводимость и находящиеся в контакте с ионным проводником.
«Электролит» - вещество, проводящее электрический ток.
«Электрод» - проводник, имеющий электронную проводимость и находящиеся в контакте с ионным проводником.
Слайд 17«Катод» - отрицательно заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления.
«Анод» -
положительно заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления.
«Катионы» - положительно заряженные ионы.
«Анионы» - отрицательно заряженные ионы.
«Катионы» - положительно заряженные ионы.
«Анионы» - отрицательно заряженные ионы.
Слайд 18
При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток.
Процессы окисления и восстановления
разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при соприкосновении с электродами электрической цепи.
Слайд 19Электролиз водных растворов электролитов
Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или
молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются.
Li,K,Ca, | Mn,Zn,Fe,Ni, | H2 |Cu,Hg,Ag,Pt
Na,Mg,Al Sn,Pb Au
Катионы металлов не | Катионы металлов и молекулы воды | Катионы
восстанавливаются. восстанавливаются металлов
Восстанавливается вода восстанавливаются
Li,K,Ca, | Mn,Zn,Fe,Ni, | H2 |Cu,Hg,Ag,Pt
Na,Mg,Al Sn,Pb Au
Катионы металлов не | Катионы металлов и молекулы воды | Катионы
восстанавливаются. восстанавливаются металлов
Восстанавливается вода восстанавливаются
Слайд 20
2H2O + 2e– = H2 + 2OH–
1. Катионы металлов со стандартным
электродным потенциалом, большим, чем у ВОДОРОДА, расположены в ряду напряжений после него: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, ..., до Pt4+. При электролизе они почти полностью восстанавливаются на катоде и выделяются в виде металла.
Слайд 212. Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (катионы металлов
начала ряда напряжений Li+, Na+, K+, Rb+, ..., до Al3+ включительно). При электролизе на катоде они не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды.
2H2O + 2e– = H2 + 2OH–
Слайд 223. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньшим, чем у ВОДОРОДА,
но большим, чем у алюминия (Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, ..., до H). При электролизе эти катионы, характеризующиеся средними величинами электроноакцепторной способности, на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды.
Zn 2+ + 2e = Zn0
2H2O + 2e– = H2 + 2OH–
Zn 2+ + 2e = Zn0
2H2O + 2e– = H2 + 2OH–
Слайд 23 Анодные процессы
На аноде происходит окисление анионов или молекул воды
( частицы отдают электронов - окисляются)
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ
------------------------------------------------------→
Восстановительная активность уменьшается.
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ
------------------------------------------------------→
Восстановительная активность уменьшается.
Слайд 30Оцените урок и свою работу на уроке
Урок не понравился, не узнал(а)
ничего нового
Урок прошел как обычно
Урок понравился, узнал(а) много нового
