Презентация, доклад на тему Разработка урока Получение металлов

Содержание

Цели урока:Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из природного сырья.Рассмотреть сущность электролиза, особенности электролиза растворов электролитов.Закрепить умение составлять окислительно-восстановительные реакции.

Слайд 1Получение металлов

Получение   				металлов

Слайд 2Цели урока:
Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из природного сырья.
Рассмотреть

сущность электролиза, особенности электролиза растворов электролитов.
Закрепить умение составлять окислительно-восстановительные реакции.
Цели урока:Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из природного сырья.Рассмотреть сущность электролиза, особенности электролиза растворов электролитов.Закрепить

Слайд 3Проверочная работа

Проверочная работа

Слайд 5Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью

восстановителей (углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов –алюминия, магния).
Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей (углерода, оксида углерода (II), водорода,

Слайд 6Пирометаллургия
Получение меди из его оксида с помощью восстановителя водорода

ПирометаллургияПолучение меди из его оксида с помощью восстановителя водорода

Слайд 7Пирометаллургия
Получение меди из его оксида с помощью восстановителя водорода


CuO + H2 → Cu + H2O
ПирометаллургияПолучение меди из его оксида с помощью восстановителя водорода 			   	CuO + H2 → Cu

Слайд 8Пирометаллургия
Получение свинца из его оксида с помощью восстановителя угля

ПирометаллургияПолучение свинца из его оксида с помощью восстановителя угля

Слайд 9Пирометаллургия
Получение свинца из его оксида с помощью восстановителя угля

PbO +

C → Pb + CO
ПирометаллургияПолучение свинца из его оксида с помощью восстановителя угля 	PbO + C → Pb + CO

Слайд 10Пирометаллургия
Получение хрома алюмотермией

ПирометаллургияПолучение хрома алюмотермией

Слайд 11Пирометаллургия
Получение хрома алюмотермией

Cr2O3 + 2AI → 2Cr + AI2O3

ПирометаллургияПолучение хрома алюмотермией 	Cr2O3 + 2AI → 2Cr + AI2O3

Слайд 122. Гидрометаллургия
Восстановление более активными металлами менее активных из растворов их солей

называется гидрометаллургией.
2.	Гидрометаллургия 	Восстановление более активными металлами менее активных из растворов их солей называется гидрометаллургией.

Слайд 132. Гидрометаллургия
Это получение металлов, которое проходит в два этапа:
Природное

соединение «растворяют» в подходящем реагенте с целью получения раствора соли этого металла.
Из образовавшегося раствора данный металл вытесняют более активным металлом или восстанавливают электролизом.
2.	Гидрометаллургия 	Это получение металлов, которое проходит в два этапа:   Природное соединение «растворяют» в подходящем реагенте

Слайд 142. Гидрометаллургия
Например, для получения меди из руды, содержащей оксид меди (II)

CuO: СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Таким же способом получают серебро, цинк, молибден, золото, уран и т. д.
2.	Гидрометаллургия 		Например, для получения меди из руды, содержащей оксид меди (II) CuO:   	  СuO

Слайд 153. Электрометаллургия
Это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза).

3.	Электрометаллургия	Это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза).

Слайд 16«Электролиз» – химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах,

помещенных в раствор, расплав или твердый электролит.
«Электролит» - вещество, проводящее электрический ток.
«Электрод» - проводник, имеющий электронную проводимость и находящиеся в контакте с ионным проводником.

«Электролиз» – химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор, расплав или твердый

Слайд 17«Катод» - отрицательно заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления.
«Анод» -

положительно заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления.
«Катионы» - положительно заряженные ионы.
«Анионы» - отрицательно заряженные ионы.

«Катод» - отрицательно заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления.«Анод» - положительно заряженный электрод, на котором происходит

Слайд 18
При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток.
Процессы окисления и восстановления

разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при соприкосновении с электродами электрической цепи.
При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток.Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не

Слайд 19Электролиз водных растворов электролитов
Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или

молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются.
Li,K,Ca, | Mn,Zn,Fe,Ni, | H2 |Cu,Hg,Ag,Pt
Na,Mg,Al Sn,Pb Au
Катионы металлов не | Катионы металлов и молекулы воды | Катионы
восстанавливаются. восстанавливаются металлов
Восстанавливается вода восстанавливаются
Электролиз водных растворов электролитовКатодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются.Li,K,Ca,

Слайд 20

2H2O + 2e– = H2 + 2OH–


1. Катионы металлов со стандартным

электродным потенциалом, большим, чем у ВОДОРОДА, расположены в ряду напряжений после него: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, ..., до Pt4+. При электролизе они почти полностью восстанавливаются на катоде и выделяются в виде металла.
2H2O + 2e– = H2 + 2OH–1. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом, большим, чем у ВОДОРОДА,

Слайд 212. Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (катионы металлов

начала ряда напряжений Li+, Na+, K+, Rb+, ..., до Al3+ включительно). При электролизе на катоде они не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды.


2H2O + 2e– = H2 + 2OH–

2. Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (катионы металлов начала ряда напряжений Li+, Na+, K+,

Слайд 223. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньшим, чем у ВОДОРОДА,

но большим, чем у алюминия (Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, ..., до H). При электролизе эти катионы, характеризующиеся средними величинами электроноакцепторной способности, на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды.

Zn 2+ + 2e = Zn0
2H2O + 2e– = H2 + 2OH–



3. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньшим, чем у ВОДОРОДА, но большим, чем у алюминия (Mn2+,

Слайд 23 Анодные процессы

На аноде происходит окисление анионов или молекул воды

( частицы отдают электронов - окисляются)
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ
------------------------------------------------------→
Восстановительная активность уменьшается.

Анодные процессыНа аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются)Анионы

Слайд 25Электролиз раствора хлорида меди (II)

Электролиз раствора  хлорида меди (II)

Слайд 26Электролиз раствора CuCl2
2Clˉ - 2e– = Cl20
Cu2+ + 2e– =

Cu0

CuCl2 = Cu + Cl2

Электролиз раствора CuCl22Clˉ - 2e– = Cl20 Cu2+ + 2e– = Cu0 CuCl2 = Cu + Cl2

Слайд 27Тестовая работа

Тестовая работа

Слайд 28Выводы:

Выводы:

Слайд 29Домашнее задание
§ 18, стр. 214-222
Повторить § 18, стр. 190-214
Упр. 23, 28

стр. 225



Домашнее задание§ 18, стр. 214-222Повторить § 18, стр. 190-214Упр. 23, 28 стр. 225

Слайд 30Оцените урок и свою работу на уроке
Урок не понравился, не узнал(а)

ничего нового

Урок прошел как обычно

Урок понравился, узнал(а) много нового


Оцените урок и свою работу на урокеУрок не понравился, не узнал(а) ничего новогоУрок прошел как обычноУрок понравился,

Слайд 31Желаю вам удачи в изучении этой темы!

Желаю вам удачи  в изучении этой темы!

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть