Разбор задания по теме «Гидролиз»
Презентация подготовлена учителем биологии и химии
МАОУ «Технический лицей» г. Сыктывкар
Пузановой И.Е.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Разбор заданий по теме ГИДРОЛИЗ (пошаговый алгоритм)
Содержание
- 1. Разбор заданий по теме ГИДРОЛИЗ (пошаговый алгоритм)
- 2. Основные понятияГидролиз - это химическая реакция взаимодействия
- 3. ЗаданиеУстановите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу.
- 4. РЕКОМЕНДАЦИИДля выполнения задания понадобится таблица растворимости, схема
- 5. ВСПОМНИМРеакция среды определяется концентрацией ионов воды: 1.
- 6. Слайд 6
- 7. Задание
- 8. Алгоритм выполнения заданий:Так как соль образуется при
- 9. Ацетат калия: СН3СООКСН3СООКСН3СООНКОНСлабая кислота, как и все органические кислотыСильное основание (растворимое)
- 10. Ацетат калия: СН3СООКВторой наш шаг: Расписываем соль
- 11. СН3СООК =
- 12. ЗаданиеВОПРОС: а какая среда?
- 13. СН3СООК =
- 14. Задание
- 15. Так как соль образуется при взаимодействии кислоты
- 16. Хлорид лития: LiClLiClHClLiОНСильная кислотаСильное основание (растворимое)
- 17. Второй наш шаг: Расписываем соль и воду
- 18. LiCl = +Li
- 19. ЗаданиеВОПРОС: а какая среда?
- 20. LiCl =
- 21. Задание
- 22. Так как соль образуется при взаимодействии кислоты
- 23. Сульфид алюминия Al2S3Al2S3 H2SAl(OH)3Слабая кислотаслабое основание (НЕрастворимое)
- 24. Второй наш шаг: Расписываем соль и воду
- 25. Al2S3 = 3+2Al
- 26. ЗаданиеВОПРОС: а какая среда?
- 27. Al2S3 =
- 28. Задание
- 29. Так как соль образуется при взаимодействии кислоты
- 30. Карбонат натрия Na2СО3Na2 CO3 H 2CО3NaОНСлабая кислотаСильное основание (растворимое)
- 31. Второй наш шаг: Расписываем соль и воду
- 32. Na2 CO3 =H2O =H+OH-++сильный электролитГидролиз идет по анионуТретий наш шаг: определяем тип гидролизаСлабый электролитэлектролит2Na+CO32-
- 33. ЗаданиеВОПРОС: а какая среда?
- 34. Na2 CO3 =H2O =HOH-++Слабый электролит, на ионы
- 35. Ответ
- 36. ЗАПОМНИ!!!что СИЛЬНЕЙ, того и БОЛЬШЕ, СИЛЬНЫЙ определяет
Основные понятияГидролиз - это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений.Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей-электролитов. Причина гидролиза
Слайд 1В помощь учащимся 9 класса
МАОУ «Технический лицей», г. Сыктывкар
при
выполнении домашнего задания по теме «ГИДРОЛИЗ»
Слайд 2Основные понятия
Гидролиз - это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой
происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений.
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей-электролитов.
Причина гидролиза солей: взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита (химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно распадаются на ионы)
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей-электролитов.
Причина гидролиза солей: взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита (химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно распадаются на ионы)
Слайд 4РЕКОМЕНДАЦИИ
Для выполнения задания понадобится таблица растворимости,
схема сильных и слабых оснований,
кислот.
Обратите внимание:
Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+
Слайд 5ВСПОМНИМ
Реакция среды определяется концентрацией ионов воды:
1. [Н+]=[ОН-] – среда нейтральная
2.
[Н+]>[ОН-] – среда кислая
3. [Н+]< [ОН-] – среда щелочная
3. [Н+]< [ОН-] – среда щелочная
![ВСПОМНИМРеакция среды определяется концентрацией ионов воды: 1. [Н+]=[ОН-] – среда нейтральная2. [Н+]>[ОН-] – среда кислая3. [Н+]< [ОН-]](/img/thumbs/5ed49e15fdf0f79ef3f257990e243ad0-800x.jpg "Разбор заданий по теме ГИДРОЛИЗ (пошаговый алгоритм) ВСПОМНИМРеакция среды определяется концентрацией ионов воды: 1. [Н+]=[ОН-] – среда нейтральная2.")
Слайд 8Алгоритм выполнения заданий:
Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания
Первый
наш шаг:
Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5)
Слайд 9Ацетат калия: СН3СООК
СН3СООК
СН3СООН
КОН
Слабая кислота, как и все органические кислоты
Сильное основание (растворимое)
Слайд 10Ацетат калия: СН3СООК
Второй наш шаг:
Расписываем соль и воду на ионы
СН3СООК
=СН3СОО - +К +
H2O = H+ + OH-
H2O = H+ + OH-
ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли
Слайд 11СН3СООК =
-
СН3СОО
+
К
К
H2O =
H+
OH-
+
+
Слабый электролит
Гидролиз идет по аниону
Третий наш шаг: определяем тип гидролиза
Сильный электролит
Слайд 13СН3СООК =
-
СН3СОО
+
К
К
H2O =
H+
OH-
+
КОН как сильный электролит вновь распадается на ионы
В растворе много свободных (несвязанных) гидроксид-ионов [ОН-]
Среда щелочная
Ацетат калия: СН3СООК
Не распадается на ионы как слабый электролит
Слайд 15Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания
Первый наш шаг:
Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5)
Алгоритм выполнения заданий:
Слайд 17Второй наш шаг:
Расписываем соль и воду на ионы
LiCl =Li +
+Cl -
H2O = H+ + OH-
H2O = H+ + OH-
ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли
Хлорид лития: LiCl
Слайд 18LiCl =
+
Li
-
Cl
H2O
=
H+
OH-
+
+
сильный
электролит
Гидролиз НЕ идет
Третий наш шаг: определяем тип гидролиза
Сильный
электролит
Слайд 20LiCl =
Li
-
Cl
Cl
H2O =
H+
OH-
+
LiОН как сильный электролит вновь распадается на ионы
[Н+]=[ОН-]
Среда нейтральная
Хлорид лития: LiCl
HCl как сильный электролит вновь распадается на ионы
+
Слайд 22Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания
Первый наш шаг:
Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5)
Алгоритм выполнения заданий:
Слайд 24Второй наш шаг:
Расписываем соль и воду на ионы
Al2S3 =2Аl 3+
+3S 2-
H2O = H+ + OH-
H2O = H+ + OH-
ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли
Сульфид алюминия: Al2S3
Слайд 25Al2S3 =
3+
2Al
2-
3 S
3 S
H2O =
H+
OH-
+
+
слабый
электролит (нерастворимое основание)
Гидролиз идет и по катиону и по аниону
Третий наш шаг: определяем тип гидролиза
Слабый электролит (см схему)
Слайд 27Al2S3 =
2+
Al(ОН)
Al(ОН)
-
НS
H2O =
+
слабый
электролит (нерастворимое основание) – НЕ РАСПАДАЕТСЯ на ионы
Реакцию среды определяем с помощью индикатора
Слабый электролит
(см схему) –
НЕ РАСПАДАЕТСЯ на ионы
Сульфид алюминия: Al2S3
Слайд 29Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания
Первый наш шаг:
Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5)
Алгоритм выполнения заданий:
Слайд 31Второй наш шаг:
Расписываем соль и воду на ионы
Na2 CO3 =
2Na+ + CO32-
H2O = H+ + OH-
H2O = H+ + OH-
ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли
Карбонат натрия: Na2 CO3
Слайд 32Na2 CO3 =
H2O =
H+
OH-
+
+
сильный
электролит
Гидролиз идет по аниону
Третий наш шаг: определяем
тип гидролиза
Слабый электролит
электролит
2Na+
CO32-
Слайд 34Na2 CO3 =
H2O =
H
OH-
+
+
Слабый электролит, на ионы не распадается
2Na+
CO3-
NaОН как сильный
электролит вновь распадается на ионы
В растворе много свободных (несвязанных) гидроксид-ионов [ОН-]
Среда щелочная
Карбонат натрия: Na2 CO3
Слайд 36ЗАПОМНИ!!!
что СИЛЬНЕЙ, того и БОЛЬШЕ, СИЛЬНЫЙ определяет среду:
СИЛЬНАЯ кислота, значит,
среда КИСЛАЯ;
СИЛЬНОЕ основание, значит, среда ЩЕЛОЧНАЯ;
и кислота и основание СЛАБЫЕ, среду определяем с помощью индикатора;
и кислота, и основание СИЛЬНЫЕ, среда НЕЙТРАЛЬНАЯ
СИЛЬНОЕ основание, значит, среда ЩЕЛОЧНАЯ;
и кислота и основание СЛАБЫЕ, среду определяем с помощью индикатора;
и кислота, и основание СИЛЬНЫЕ, среда НЕЙТРАЛЬНАЯ
