Презентация, доклад на тему Растворы

растворов
Методы выражения концентрации
Механизм растворения ( гидратная теория Д.И Менделеева)
Молекулярно – кинетические свойства растворов неэлектролитов
Диффузия
Осмос. Осмотическое давление
Свойства растворов электролитов
Теория электролитической диссоциации ( теория Аррениуса)
Сильные и слабые электролиты
6. Ионное произведение воды

молекул, атомов
или ионов распределены в среде другого
вещества – растворителя.
Растворы могут быть:
Разбавленные – в них содержится небольшое количество растворенного вещества по сравнению с растворителем.
Концентрированные – в них содержится большое количество растворённого вещества по сравнению с растворителем
По агрегатному состоянию:
Жидкие – могут быть растворены твёрдые вещества, жидкости, газы
Твёрдые – сплавы металлов
Газообразные – смесь газов

( в весовом или объёмном) взяты растворитель и растворённое вещество.
Существуют следующие виды концентраций:
Процентная концентрация – количество граммов растворённого вещества в 100г раствора ( С = 5% H2SO4)
Нормальная ( нормальность раствора) – количество граммов эквивалентной массы растворённого вещества в одном литре раствора ( N, Cн. N = 10н NаCl)
Молярная (молярность раствора) – это число молей растворённого вещества в одном литре раствора ( M, См.
M = 2M NaOH).

растворения обусловлен взаимодействием частиц растворённого вещества с молекулами растворителя
Между молекулами растворённого вещества и растворителя возникают химические соединения за счёт водородных связей
Эти образовавшиеся соединения называются СОЛЬВАТАМИ, а процесс их образования – СОЛЬВАТАЦИЕЙ. Если же растворителем служит вода, то эти соединения называются ГИДРАТАМИ, а процесс их образования – ГИДРАТАЦИЕЙ
Образовавшиеся гидраты и сольваты в соединении менее прочные чем обычные химические соединения
Процесс растворения всегда сопровождается тепловыми эффектами, который называется ТЕПЛОТОЙ РАСТВОРЕНИЯ ∆H растворителя = ∆H1 + (-∆H2)

расплавленном или
растворённом составе делятся на электролиты
неэлектролиты.
Электролиты – вещества, которые проводят
электрический ток и их молекулы распадаются
на ионы ( растворы кислот, щелочей, солей)
Неэлектролиты – вещества, которые не проводят электрический ток и их молекулы не распадаются на ионы ( оксиды, углеводы, спирты)

подчиняются законам
идеального газа и обладают молекулярно
кинетическими свойствами как и газы
Диффузия – самопроизвольное выравнивания концентрации растворённого вещества по всему объёму раствора. Диффузия совершается из области большей концентрации в область меньшей концентрации.
Скорость диффузии зависит:
от температуры ( чем больше температура, тем больше скорость диффузии)
от размера частиц растворённого вещества ( чем меньше размер частиц, тем больше скорость диффузии)
От вязкости ( чем больше вязкость, тем меньше скорость диффузии)

раствор и чистый растворитель, или
растворы с разной концентрацией. При этом
через эту плёнку будут переходить молекулы
растворителя.
Осмос – односторонний переход растворителя
через полупроницаемую мембрану из раствора с
меньшей концентрацией в раствор с большей
концентрацией.
Осмотическое давление – давление, в котором
оказывают молекулы растворителя на
полупроницаемую мембрану, стремясь перейти в
более концентрированный раствор ( Р осм.)

уравнении
состава идеального газа газовое давление на
осмотическое.
PV= nPV
Р осм. ∙ V = nPV
n/V = C
P осм. = СPТ
Р осм. = n/V RТ

которой сводится к следующему:
1.Вещества, растворы которых являются
электролитами при растворении распадаются на
ионы. Положительно заряженные ионы
называются КАТИОНАМИ, а отрицательно
заряженные – АНИОНАМИ.
Электролитическая диссоциация – процесс
распада молекул на ионы веществ на ионы.
2. Атомы в этих молекулах связаны или ионной,
или сильнополярной связью. Если идёт диссоциация
ионных соединений, то она идёт полностью. Если
полярных , то частично.
3. Сущность электролитической диссоциации заключается в
процессе сольватации, то есть происходит взаимодействие ионов с
молекулами растворителя

слабые. Сильные полностью
диссоциируют и их реакции необратимы.
KA → K + A¯
К ним относятся:
сильные минеральные кислоты ( HCL, HF, HI, H2SO4,HNO3)
сильные гидроксиды ( щелочных и щёлочноземельных металлов: NAOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2 )
почти все средние соли ( NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2
Гидроксиды многовалентных металлов и многоосновные кислоты диссоциируют в одну ступень

Слабые диссоциируют частично и их реакции
обратимы. КА↔ К + А¯
К ним относятся:
все органические кислоты (СH3COOH)
слабые минеральные кислоты (H2CO3, H2S,HNO2)
Все гидроксиды кроме выше названных ( Al(OH)3, Fe(OH)3, Sn(OH)2, Zn(OH)2
Гидроксиды многовалентных металлов и многоосновные кислоты
диссоциируют ступенчато

растворённых молекул.
 = n/N
 выражается в % или в долях единицы
Для слабых электролитов характерна величина,
которая называется константой диссоциации
Константа диссоциации – отношения
произведения концентраций ионов электролита
к концентрации недиссоциированных его
молекул.
КА ↔ К+ + А¯
К = [ К ] . [ A ]¯
[ КА ]

степени
диссоциирует на ионы
НОН ↔ Н+ + ОН¯
К = [ Н ]+ . [ ОН ] ¯
[ Н2О]
К = [ Н ]+ .[ ОН ]¯ = 1· 10 ¯14
Произведение концентраций ионов водорода и
ионов гидроксида для воды при постоянной
температуры есть величина постоянная и
называется ИОННЫМ ПРОИЗВЕДЕНИЕМ
ВОДЫ
[ Н ] = [ОН¯] = 10-7
По концентрации ионов Н определяют водородный
показатель рН среды
рН = -lg [ Н ] = - lg 10-7 = 7
Если рН = 7 то среда нейтральная
Если рН >7 то среда щелочная
Если рН <7 то среда кислая

равна процентная концентрация оставшегося раствора?

В воде объемом 480 мл растворили 20 г Na2CO3. Вычислите С% раствора, титр Т, молярную, нормальную и моляльную концентрацию полученного раствора. Плотность раствора ρ = 1,02 г/см3.

Какой объем 96%-го раствора кислоты плотностью ρ = 1,84 г/см3 потребуется для получения 3 л 36%-го раствора (ρ = 1,27 г/см3)? Решение. Масса 3 л 36 % раствора mраст. = 3⋅103 ⋅ 1,27 = 3810 (г). Масса серной кислоты в данном растворе по (11)