Презентация, доклад на тему Гидролизом называют реакции обменного взаимодействия веществ с водой, приводящие к их разложению.

разложению.

где А—В — гидролизующееся вещество,
А—Н и В—ОН — продукты

некоторым процессам, которые более правильно было бы называть гидратацией; примером может служить превращение нитрилов кислот в амиды:

общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или hгидр)
α = (cгидр/cобщ)·100 %
где cгидр — число молей гидролизованной соли, cобщ — общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

= Ca(OH)2 + C2H2
Гораздо более значим гидролиз обратимый.

Al2S3 +6H2O =2Al(OH)3 + 3H2S
Обратимый гидролиз соли сильного основания(щелочи) и слабой кислоты(H2S,H2CO3,HCN, H2SO4, CH3COOH)
Na2CO3 +H2O= NaHCO3 +NaOH

следует, что среда полученного раствора будет щелочной и индикатор будет малинового цвета.

к образованию сильной кислоты и основной соли:
ZnCl2+H2O=ZnOHCl+HCl
Гидролиз по катиону:
Zn2+ + H2O = ZnOH+ +H+
ион-катион водорода, поэтому среда полученного раствора будет кислотной.

происходит, а следовательно среда раствора будет нейтральной.
Не гидролизируются хлориды, нитраты, сульфаты щелочных металллов.

гидролизу. Жирные карбоновые кислоты связываются щелочью или содой в мыло, смещая равновесие обратимого процесса вправо:
сода
Жиры +вода = мыло + глицерин