Презентация, доклад по химии на тему Химические свойства оксидов (8 класс)

МОУ Чёбаковская СОШ
Коровин С.И.

П. Чёбаково 2013 г.

состоят из двух химических элементов, один из которых – кислород.
Оксиды могут быть при нормальных условиях газообразными, жидкими и твёрдыми.
Оксиды могут образовываться при сгорании простых веществ.
C + O2 = CO2 + Q
S + O2 = SO2 + Q
4P + 5O2 = 2P2O5 +Q

4. Приведите примеры оксидов в окружающем нас мире

солей. Примером могут служить
СО, N2O, NO.

2. Солеобразующие оксиды.

Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это происходит при взаимодействии оксидов с кислотой или щёлочью Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии его с соляной кислотой (HCl) образуется соль:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CuO + SO3 = CuSO4.

классу оснований. К основным оксидам относятся, например:
Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.
Химические свойства основных оксидов
1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:
Na2O + H2O = 2NaOH.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли
Na2O + SO3 = Na2SO4.
3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
4. Реагируют с амфотерными оксидами:
Li2O + Al2O3 = 2LiAlO2.

Основные оксиды

металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например,
CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д.
1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:
SO3 + H2O = H2SO4.
Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой
(SiO2 и др.).
2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:
CO2 + CaO = CaCO3
3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:

CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O.

Кислотные оксиды

амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой
(Zn(OH)2 и H2ZnO2).
Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.
1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O.
2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль и воду:
ZnO + 2NaOH = Na2 ZnO2 + H2O.
При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция: 
ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4].
Такие соедиенения называются комплексными и изучаются в 11 классе.
Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Амфотерные оксиды

химические элементы образуют кислотные оксиды? Какую валентность они проявляют?
Как, по вашему, взаимосвязаны основные и кислотные оксиды?
Как эта взаимная связь отражается на химических свойствах оксидов?
Что вы можете сказать об амфотерных оксидах?

с сайта:

http://www.pedsovet.su/