Презентация, доклад по химии Виды химической связи

общих электронных пар.

По обменному механизму: каждый атом предоставляет в общую электронную пару один неспаренный электрон:
Н Н

По донорно-акцепторному механизму: один атом предоставляет электронную пару (донар), а другой – пустую орбиталь (акцептор)
+ + +
Н + : NН Н NН или Н NН
3 3 3

кратности связи

Простая (одинарная связь) образуется за счет перекрывания электронных облаков на линии, соединяющей центры атомов (ϭ-связь)
Н2 ϭ (s – s)

Сl2 ϭ (р – р)

НCl ϭ (s – р)
Двойная связь содержит ϭ и π – связи. π – связи образуются за счет бокового перекрывания р и d облаков:
Тройная связь содержит ϭ и две π – связи.
Полуторная связь (электронные облака «размазаны» между тремя и четырьмя атомами)
Н О N О
О

большую разность электроотрицательности (более 2);
Образуется между атомами наиболее активных металлов и неметаллов;
При образовании ионной связи атом металла отдает свои электроны атому неметалла, при этом каждый из атомов получает завершенный энергетический уровень. +
ПРИМЕР: Li _ 1 е Li катион
2 1 2

_
F + 1 е F анион
2 7 2 8

+3

+3

+3

+9

+9

металлические кристаллические решетки, в узлах которых находятся катион-атомы, а между ними «электронный газ», определяющий такие физические свойства металлов, как металлический блеск, тепло и электропроводность.

водорода одной молекулы и отрицательно поляризованными атомами (F, O, N) другой молекулы. Механизм образования водородной связи близок к донорно-акцепторному ( R –Н δ+ …. Э δ- – R)

Межмолекулярная водородная связь (значительно влияет на агрегатное состояние, плотность, температуры кипения и плавления, теплоту парообразования и т.д.)
δ- δ+
О Н О
Н С δ+ δ- С Н
О Н О
Внутримолекулярные водородные связи играют большую роль в формировании вторичной структуры белков, поддержании двойной спирали ДНК, сложной формы т-РНК

связи имеют единую электрическую природу.