Презентация, доклад на тему Расчет массовой доли продукта в смеси. Вычисление массовой доли вещества в растворе.

растворе.

к массе раствора mр. Ее обозначают буквой ω («омега»).
Аналогично массовой доле определяется и объ­емная доля газообразного вещества в газовой смеси, обозначаемая греческой буквой φ («фи»).
Концентрация (C) — это содержание растворен­ного вещества в единице массы или объема.
Процентная концентрация раствора — это от­ношение массы растворенного вещества m (в грам­мах) к массе раствора (в граммах).
Молярная концентрация — это отношение ко­личества растворенного вещества n (в молях) к объ­ему раствора V (в литрах). Ее обозначают буквой C.
                                                                                                          

растворе, если 40 г. его растворено в 280 мл воды.

Пример 2. 
В 258,3 г. воды растворили 41,7 г. кристаллогидрата
FeSO4·7H2O. Определить массовую долю FeSO4 в полученном растворе.

нитрата натрия и воды, необходимые для приготовления 800 г раствора с ω(NaNO3) = 12%.

1 литре раствора.

где Х – количество вещества, моль; V – объем раствора, л. Объем раствора связан с массой раствора следующим образом:

где ρ – плотность раствора, г/мл.
Молярная концентрация эквивалента – это количество моль вещества эквивалента, содержащееся в 1 литре раствора.

M(X) – молярная масса растворенного вещества; m(X) – масса растворенного вещества; –m масса раствора; ω(Х) – массовая доля раствора.
Молярная концентрация эквивалента всегда больше или равна молярной концентрации. Это положение используется при проверке полученных данных.

н. и т.д. Приведенные выше расчетные формулы позволяют определять объем раствора, количество вещества и количество вещества эквивалента:

n(X) (количества вещества эквивалента) в полученном растворе равно сумме количества вещества (количества вещества эквивалента) в смешиваемых растворах n1(X), n2(X) … nn(X):

n(X) = n1(X) + n2(X) + n3(X) +…+ nn(X),

При смешивании растворов объем полученного раствора не равен сумме объемов смешиваемых растворов. Это явление называют контракцией растворов. Поэтому объем полученного раствора следует рассчитывать.
При решении задач на смешивание растворов часто приходится производить перерасчет одной концентрации в другую.

Смешали 3 литра раствора H3PO4 (C(H3PO4) = 0,1 моль/л) и 2 литра раствора H3PO4 (ω(H3PO4) = 90%, ρ = 1,05 г/мл). Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора (контракцией можно пренебречь).

который выделится при смешивании 200 мл раствора хлорида кальция ω(CaCl2) = 10%, ρ1 = 1,08 г/мл и 150 мл раствора фосфата натрия ω(Na3PO4) = 8%, ρ2 = 1,06 г/мл.

25%, ρ = 1,15 г/мл.

2. В 0,6 л воды растворили 100 л бромоводорода. Рассчитать С(HBr) в растворе, если ρ = 1,15 г/мл.

3. До какого объема следует упарить 3,5 л раствора серной кислоты, С1(1/2H2SO4) = 0,04 моль/л, чтобы получить раствор с концентрацией кислоты 0,2 моль/л.

4. Смешали 3 литра раствора H3PO4 (C(H3PO4) = 0,1 моль/л) и 2 литра раствора H3PO4 (ω(H3PO4) = 90%, ρ = 1,05 г/мл). Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора (контракцией можно пренебречь).

5. Для осаждения ионов железа (II), содержащихся в 20 мл раствора FeSO4, израсходовано 30 мл раствора гидроксида калия, С(KOH) = 0,3 моль/л. Определить молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора сульфата железа (II).