Презентация, доклад на тему Презинтация по теме: Периодический закон и периодическая таблица Д.И.Менделеева.

Д.И. Менделеев

мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимсвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер.

Открытие Периодического закона

и описаны свойства их многочисленных соединений.

два их основных и постоянных признака: величину атомной массы и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.

Открытие Периодического закона

свойств и усиление неметаллических.
При переходе от фтора к следующему по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (Nа повторяет свойства Li)
За Na следует Mg, который сходен с Ве - они проявляют металлические свойства. А1, следующий за Mg, напоминает В. Как близкие родственники, похожи Si и С; Р и N; S и О; С1 и F.
При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит скачок в изменении и химических свойств.

Что же было обнаружено?

натрий, а под неоном – аргон, то получим следующее расположение элементов:
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar

Периодическая закон
Д.И. Менделеева

N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
При таком расположении в вертикальные столбики
попадают элементы, сходные по своим свойствам.

Периодическая закон
Д.И. Менделеева

периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов

Первый вариант Периодической таблицы

порядкового
номера (от зарядов их атомных ядер)
химических элементов.
Современная формулировка периодического закона.

система элементов - это важнейшее достижение химической науки.

Периодическая таблица
химических элементов

с щелочного металла и заканчивается инертным газом, элементы расположены в порядке возрастания их порядковых номеров.
период


малый большой
I,II, III IV, V, VI, VII
содержат 2-8 от 18-32 элемента

периодов.
Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

Cl Ar


Металлические свойства ослабевают



Неметаллические свойства усиливаются

оксидом и летучим водородным соединением.

В таблице VIIIгрупп.

Группа


главная побочная (подгруппа)

Входят элементы
больших и малых
Периодов
H Li Na K Rb Cs Fr

Входят элементы
больших периодов
Cu Ag Au

Tl

Металлические свойства усиливаются.



Неметаллические свойства усиливаются.

притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов

Изменение радиуса атома в периоде

радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя.

Изменение радиуса атома в группе