Презентация, доклад на тему Презентацию использую как кейс для групп. Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов.

отдают электроны внешнего  (а некоторые - и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

Деление всех химических элементов периодической системы Д.И.Менделеева на металлы и неметаллы является условным. Если в периодической таблице элементов Д.И.Менделеева провести диагональ от бериллия к астату, то слева внизу по диагонали будут находиться элементы-металлы (к ним же относятся элементы побочных подгрупп), а справа вверху – элементы-неметаллы (рис.1). Элементы, расположенные вблизи диагонали (Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb и др.), обладают двойственным характером с промежуточными свойствами (металлов и неметаллов). К ним относятся: бор В, кремний Si, германий Gе, мышьяк Аs, сурьма Sb, теллур Те, полоний Ро.
   
       

групп, все d- и f - элементы, а также p- элементы главных подгрупп: III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb,Bi) и VI (Po). Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).
В главной подгруппе:
-число электронов на внешнем слое не 
                      изменяется
- радиус атома увеличивается

-электроотрицательность уменьшается

 - восстановительные свойства усиливаются

- металлические свойства усиливаются

В периоде:

- число электронов на внешнем слое увеличивается

- радиусы атомов уменьшаются

-электроотрицательность увеличивается

- восстановительные свойства уменьшаются  
- металлические свойства ослабевают

   В главной подгруппе:
    -число электронов на внешнем слое не                       изменяется
    - радиус атома увеличивается
     -электроотрицательность уменьшается
     - восстановительные свойства усиливаются
     - металлические свойства усиливаются
   В периоде:
     - число электронов на внешнем слое увеличивается
    - радиусы атомов уменьшаются
     -электроотрицательность увеличивается
     - восстановительные свойства уменьшаются   
               - металлические свойства ослабевают

1-го) химических элементов начинается с металлов, причем с увеличением номера периода их становится все больше. Если во 2-ом периоде металлов всего 2 (литий и бериллий), в 3-м — 3 (натрий, магний, алюминий), то уже в 4-м — 13, а в 7-м — 29.

связаны с ядром, они могут быть «отданы» другим частицам, что и происходит при химических реакциях:

Свойство атомов металлов отдавать электроны явтяется их характерным химическим свойством и свидетельствует о том, что металлы проявляют восстановительные свойства. При характеристике физических свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом химической связи — металлической, и металлической кристаллической решетки.

который образован небольшим числом электронов (в основном не больше трех).

Это утверждение можно проиллюстрировать на примерах Na, алюминия А1 и цинка Zn. Составляя схемы строения атомов, по желанию можно составлять электронные формулы и приводить примеры строения элементов больших периодов, например цинка.

СuС12 = ZnCl2 + Сu! Таким образом, несмотря на большое многообразие металлов, все они обладают общими физическими и химическими свойствами, что объясняется сходством в строении атомов и строении простых веществ.

.Цинк ввиде слитка .

Цинк в чистом виде.

узлах кристаллической решетки. При характеристике химических свойств важно подтвердить вывод о том, что во всех реакциях металлы проявляют свойства восстановителей, и проиллюстрировать это записью уравнений реакции. Особое внимание следует обратить на взаимодействие металлов с кислотами и растворами солей, при этом необходимо обратиться к ряду напряжений металлов (ряд стандартных электродных потенциалов). Примеры взаимодействия металлов с простыми веществами (неметаллами):

1535 °C
Температура кипения - 2750 °C
Известен с древнейших времён.

Железо.

найти образец чистого (99.9+% ) железа достаточно сложно. Встретив например кусок германия (он применяется ИК оптике, или полупроводниковой технике) можно с большой вероятностью предположить, что его чистота составляет как минимум 3-5N (99.9-99.999 % ) поскольку именно в таком виде он применяется для изготовления линз, смотровых окон, детекторов и т.п.. Железо же, как правило встречается в виде стали, содержание железа в которой составляет от 99% в низколегированных сталях, до гораздо меньшего значения в жаропрочных, коррозионно-стойких и прочих специальных сплавах.

°C
Температура кипения - 1105 °C
Открыт - Сэром Хемфри в 1808 г.
Также в интернете присутствует информация о том что 1 тонна Mg стоит около 5,500 тысяч долларов.

Магний.