Презентация, доклад ериодический закон и причины периодичности (9класс)

Содержание

Все состоит из элементов,Все то, что окружает нас:Вода, духи, стекло, пигменты,И воздух, и угарный газ

Слайд 1
Периодический закон. Причины периодичности.

9 класс
Бозаджи Н.М.
учитель химии
высшей категории

Периодический закон. Причины периодичности. 9 класс Бозаджи Н.М.учитель химии высшей категории

Слайд 2Все состоит из элементов,
Все то, что окружает нас:
Вода, духи, стекло, пигменты,
И

воздух, и угарный газ
Все состоит из элементов,Все то, что окружает нас:Вода, духи, стекло, пигменты,И воздух, и угарный газ

Слайд 3
В результате изучения темы ,
вы будете способны:
1.Сравнивать периодические свойства элементов и

их соединений:
атомные радиусы,
электроотрицательность,
металлические и неметаллические свойства,
2.Обобщать и систематизировать понятия и навыки по изученной теме.
3.Осуществлять рефлексию своей деятельности.



В результате изучения темы ,вы будете способны:1.Сравнивать периодические свойства элементов и их соединений: атомные радиусы,электроотрицательность, металлические и

Слайд 4
Назовите химические элементы VIII группы главной подгруппы.
Сколько электронов у атомов этих

элементов на внешнем энергетическом уровне?

Задание 1

Назовите химические элементы VIII группы главной подгруппы.Сколько электронов у атомов этих элементов на внешнем энергетическом уровне?Задание 1

Слайд 5
Химические элементы стремятся завершить внешний уровень и стать похожими на инертные

газы.

Внешний энергетический уровень, содержащий 8 электронов, называется завершённым.

Химические элементы стремятся завершить внешний уровень и стать похожими на инертные газы.Внешний энергетический уровень, содержащий 8 электронов,

Слайд 6
Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора?

Сколько электронов не хватает

хлору до завершения внешнего уровня?

Как хлор может завершить свой внешний уровень до 8 электронов?

На какой инертный газ станет похожим хлор, завершив внешний уровень?

Задание 2

Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора?Сколько электронов не хватает хлору до завершения внешнего уровня?Как хлор

Слайд 7

Неметаллы – это химические элементы, атомы которых присоединяют другие электроны.

Неметаллы – это химические элементы, атомы которых присоединяют другие электроны.

Слайд 8
Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома натрия?

Сколько электронов не хватает

натрию для завершения внешнего уровня?

Как натрий может завершить свой внешний уровень до «восьмёрки»?

На какой инертный газ станет похожим натрий?

Задание 3

Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома натрия?Сколько электронов не хватает натрию для завершения внешнего уровня?Как натрий

Слайд 9
Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают свои электроны другим

атомам.
Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают свои электроны другим атомам.

Слайд 10Проблема!!!
Электронную конфигурацию
какого атома приобретет атом Са
отдавая свои 2 электрона

превращаясь из атома в ион

Ar – аргона

Задание 4

Проблема!!!Электронную конфигурацию какого атома приобретет атом Са отдавая свои 2 электрона превращаясь из атома в ионAr –

Слайд 11Проблема!!!
Электронную конфигурацию
какого атома приобретет атом Сl
принимая 1 электрон превращаясь

из атома в ион

Ar – аргона

Задание 5

Проблема!!!Электронную конфигурацию какого атома приобретет атом Сl принимая 1 электрон превращаясь из атома в ионAr – аргона

Слайд 12
I.Физический
смысл единиц ПСХЭ

I.Физический смысл единиц ПСХЭ

Слайд 13Числу
протонов в ядре
Порядковый номер
элемента


Заряду
ядра атома

Числу
электронов
Физический смысл порядкового номера химического элемента

=

численно равен

Задание 6

Числупротонов в ядреПорядковый номерэлементаЗарядуядра атомаЧислу электроновФизический смысл порядкового номера химического элемента= численно равенЗадание 6

Слайд 14Физический смысл положения химического элемента В ПСХЭ
Номер периода

Количество энергетических уровней
Номер группы
(для

Э главной подгруппы)


Число электронов на внешнем электронном слое атома

Номер группы
(для Э побочной подгруппы)


Число валентных
электронов


= численно равен

Физический смысл положения химического элемента В ПСХЭНомер периодаКоличество энергетических уровнейНомер группы(для Э главной подгруппы)Число электронов на

Слайд 15
II.Периодическое изменение свойств химических элементов

II.Периодическое изменение свойств химических элементов

Слайд 16
Химические элементы

Неметаллы
Имеют на внешнем энергетическом уровне 4 – 7 электронов

и относительно небольшой радиус атома.

Металлы
Имеют на внешнем энергетическом уровне 1 – 3 электронов и относительно большой радиус атома.



Задание 7

Химические элементыНеметаллы Имеют на внешнем энергетическом уровне 4 – 7 электронов и относительно небольшой радиус атома.Металлы Имеют

Слайд 17II.1.Изменение
свойств ХЭ
в периодах

II.1.Изменение свойств ХЭ в периодах

Слайд 18
Назовите все элементы III периода Периодической системы.
Как изменяется в периоде слева

направо заряд ядра атомов?
Число электронов на внешнем уровне?
Какие элементы в периоде будут металлами, а какие неметаллами?

Задание 8

Назовите все элементы III периода Периодической системы.Как изменяется в периоде слева направо заряд ядра атомов?Число электронов на

Слайд 19
Почему радиус атомов химических элементов в периоде слева направо постепенно уменьшается?
Задание

9
Почему радиус атомов химических элементов в периоде слева направо постепенно уменьшается?Задание 9

Слайд 20


Задание 10. Вставьте слова «увеличивается»,

«уменьшается», «не изменяется»







увеличивается

не изменяется

уменьшается

увеличивается

уменьшаются

увеличиваются

Задание 10. Вставьте слова «увеличивается»,

Слайд 21Закономерности изменения свойств химических элементов в периоде
В периоде
(малом)

Постепенно увеличивается число

электронов на внешнем слое (1, 2, 3… 8)


Увеличивается валентность в высшем оксиде от 1 до 7


Постепенно уменьшается радиус атома


Металлические свойства постепенно ослабевают, а неметаллические - усиливаются

Закономерности изменения свойств химических элементов в периодеВ периоде (малом)Постепенно увеличивается число электронов на внешнем слое (1, 2,

Слайд 22II.2.Изменение
свойств ХЭ
в группах

II.2.Изменение свойств ХЭ в группах

Слайд 23
Назовите элементы I группы главной подгруппы.
Как в подгруппе сверху вниз изменяется

заряд ядра атомов?
Число электронов на внешнем уровне?
Металлами или неметаллами являются эти элементы?
У какого из элементов металлические свойства проявляются сильнее?

Задание 11

Назовите элементы I группы главной подгруппы.Как в подгруппе сверху вниз изменяется заряд ядра атомов? Число электронов на

Слайд 24
Какой химический элемент легче отдаст свои внешние электроны?
Задание 12

Какой химический элемент легче отдаст свои внешние электроны?Задание 12

Слайд 25


Задание 13. Вставьте слова «увеличивается»,

«уменьшается», «не изменяется»






увеличивается

увеличивается

увеличивается

не изменяется

увеличиваются

Задание 13. Вставьте слова «увеличивается»,

Слайд 26
Какой химический элемент легче притягивает электроны?
Задание 14

Какой химический элемент легче притягивает электроны?Задание 14

Слайд 27


Задание 15. Вставьте слова «увеличивается»,

«уменьшается», «не изменяется»






увеличивается

увеличивается

увеличивается

не изменяется

уменьшаются

Задание 15. Вставьте слова «увеличивается»,

Слайд 28Закономерности изменения свойств химических элементов в группе
Число электронов на внешнем слое

одинаково


Одинаковая валентность


Постепенно увеличивается количество энергетических уровней


Ослабевают неметаллические свойства


Усиливаются металлические свойства

В группе (главной подгруппе)


Закономерности изменения свойств химических элементов в группеЧисло электронов на внешнем слое одинаковоОдинаковая валентностьПостепенно увеличивается количество энергетических уровнейОслабевают

Слайд 29
Подведём итоги:

Подведём итоги:

Слайд 301. Расположите элементы в порядке возрастания заряда ядра атома:

Sr, Al, Fe, Na.
2. Расположите элементы в порядке убывания радиуса атома: Be, Ca, Ba, Mg.
3. Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств: P, S, Mg, Al.

Задание 16

ТЕСТ

1. Расположите элементы в порядке возрастания заряда ядра атома: Sr, Al, Fe,

Слайд 314. В ряду химических элементов
C → Si → Ge →

Sn
1) увеличивается число электронных слоёв
2) увеличивается электроотрицательность
3) увеличиваются неметаллические свойства
4) уменьшается число протонов в ядре атома

4. В ряду химических элементов C → Si → Ge → Sn1) увеличивается число электронных слоёв2) увеличивается

Слайд 325.В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает:
1) способность

атома отдавать электроны
2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления
4) радиус атома

5.В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает:1) способность атома отдавать электроны2) высшая степень окисления3)

Слайд 336.С увеличением порядкового номера элемента в периоде радиус атома:
А) увеличивается


Б) уменьшается
В) не изменяется
 
7.Из перечисленных элементов самый большой радиус атома имеет:
А) натрий
Б) магний
В) алюминий


6.С увеличением порядкового номера элемента в периоде радиус атома:А) увеличивается

Слайд 348.Основная причина изменения свойств элементов в периоде заключается в постепенном увеличении:
А)

числа электронов на внешнем энергетическом уровне
Б) атомной массы
В) количества электронов в атоме
Г) количества нейтронов в ядрах атомов
 

8.Основная причина изменения свойств элементов в периоде заключается в постепенном увеличении:А) числа электронов на внешнем энергетическом уровнеБ)

Слайд 359.В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:
А) усиливаются

металлические свойства элементов
Б) ослабевают металлические свойства элементов
В) усиливаются неметаллические свойства элементов
Г) ослабевают неметаллические свойства элементов  

9.В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:А) усиливаются металлические свойства элементовБ) ослабевают металлические свойства

Слайд 3610.Из перечисленных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

Б) сера В) селен
 

А) кислород

10.Из перечисленных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

Слайд 3710.В периоде:



Б) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического подуровня
В) идет последовательное

заполнение электронами одной электронной орбитали
 

А) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического уровня

10.В периоде:Б) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического подуровняВ) идет последовательное заполнение электронами одной электронной орбитали  А)

Слайд 3811.Металлические свойства элементов в периоде:
А) увеличиваются слева направо

В) не изменяются

12.Радиус атома

в группе:
А) уменьшается сверху вниз
В) правильного ответа нет

Б) уменьшаются слева направо

Б) увеличиваются сверху вниз

11.Металлические свойства элементов в периоде:А) увеличиваются слева направоВ) не изменяются 12.Радиус атома в группе:А) уменьшается сверху вниз

Слайд 3913.У какого элемента способность принимать электроны проявляется сильнее:
А) В

Б) C
В) O

14.У какого элемента способность отдавать электроны проявляются сильнее:
Б) Al
В) Mg Г) Cl

Г) F

А) Na

13.У какого элемента способность принимать электроны проявляется сильнее:А) В

Слайд 4015.В периодах с увеличением заряда ядра атомов:
А) усиливаются металлические свойства элементов




Г)

ослабевают неметаллические свойства элементов
 

Б) усиливаются неметаллические
свойства элементов
В) ослабевают металлические
свойства элемента

15.В периодах с увеличением заряда ядра атомов:А) усиливаются металлические свойства элементовГ) ослабевают неметаллические свойства элементов  Б) усиливаются

Слайд 4116.Основная причина резкого изменения свойств ХЭ при переходе от одного периода

к другому заключается в:
А) постепенном накоплении электронов на внешнем энергетическом уровне атома
Б) появлении нового энергетического уровня
В) постепенном увеличении атомной массы
Г) увеличении количества нейтронов в ядре атома


16.Основная причина резкого изменения свойств ХЭ при переходе от одного периода к другому заключается в:А) постепенном накоплении

Слайд 42

Разобрать и выучить конспект.
Выучить параграф: § 2.5
Выполнить упр:

1,2,7,9,10,3*,4*,5*

Домашнее задание

Разобрать и выучить конспект.Выучить параграф: § 2.5Выполнить упр: 1,2,7,9,10,3*,4*,5*Домашнее задание
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Аллотропия углерода Презентация по химии на тему Аллотропия углерода 239
Открытый урок на тему: Ароматические углеводороды Открытый урок на тему: Ароматические углеводороды 165
Презентация к уроку Реакции замещения Презентация к уроку Реакции замещения 202
Презентация по материаловедению на тему Молибден Презентация по материаловедению на тему Молибден 510
Презентация к открытому уроку в 9 классе по химии Фосфор. Соединения фосфора Презентация к открытому уроку в 9 классе по химии Фосфор. Соединения фосфора 176
Презентация по химии на тему Массовая доля элемента в сложном веществе (8 класс) Презентация по химии на тему Массовая доля элемента в сложном веществе (8 класс) 255

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть