- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад урока Реакции ионного обмена
Содержание
- 1. Презентация урока Реакции ионного обмена
- 2. цели:- изучить реакции ионного обмена на практике;Задачи:-
- 3. Клод Луи Бертолле
- 4. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении
- 5. Реакции ионного обмена — это реакции, протекающие между
- 6. В молекулярном виде:
- 7. Диссоциации не подвергаются:
- 8. ПРИЛЬЕМ К ХЛОРИДУ БАРИЯ СЕРНУЮ КИСЛОТУ задание:
- 9. Прильем к хлориду железа (III) гидроксид Na FeCl3+3NaOH⇒3NaCl+Fe(OH)3↓Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻⇒3Na⁺+3Cl⁻+Fe(OH)3↓Fe³⁺+3OH⁻⇒Fe(OH)3↓
- 10. К раствору сульфата меди (II) прильем гидроксид
- 11. Прильем соляную кислоту к карбонату кальция (мел)CaCO3
- 12. Проведем реакцию нейтрализацииNaOH + HCl = NaCl
- 13. Заключение.Реакции ионного обмена имеют большое практическое значение:В
- 14. ВЫВОД В проведенных экспериментах мы получили осадки
цели:- изучить реакции ионного обмена на практике;Задачи:- научиться определять, какие химические реакции относятся к реакциям ионного обмена;- провести химические реакции ионного обмена с выпадением осадков, установить их качественное отличие; реакцию с выделением газа, используя карбонаты; реакцию
Слайд 2цели:
- изучить реакции ионного обмена на практике;
Задачи:
- научиться определять, какие химические
реакции относятся к реакциям ионного обмена;
- провести химические реакции ионного обмена с выпадением осадков, установить их качественное отличие; реакцию с выделением газа, используя карбонаты; реакцию нейтрализации.
Методы:
- работа с литературными и интернет-источниками;
- химический эксперимент;
- сравнительный анализ.
- провести химические реакции ионного обмена с выпадением осадков, установить их качественное отличие; реакцию с выделением газа, используя карбонаты; реакцию нейтрализации.
Методы:
- работа с литературными и интернет-источниками;
- химический эксперимент;
- сравнительный анализ.
Слайд 3Клод Луи Бертолле
(1748-1822)
правило Бертолле: реакции обмена
протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок), легколетучее вещество (газ), или малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода).
-установил состав некоторых веществ
первым применил хлор для отбеливания бумаги и тканей
разработал новую химическую номенклатуру. Например:
«ацидум олеум витриоли» - «серная кислота»
Слайд 4Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении
Основные положения теории электролитической
диссоциации:
Электролиты при их растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы.
Ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам. Например, атомы натрия легко отдают электроны, химически активны, реагируют с водой, а ионы натрия не отдают электроны, не могут окисляться и с водой не реагируют.
В растворе и расплаве электролита ионы движутся хаотично. При пропускании электрического тока через этот раствор или расплав катионы движутся к катоду, а анионы - к аноду.
Электролиты при их растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы.
Ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам. Например, атомы натрия легко отдают электроны, химически активны, реагируют с водой, а ионы натрия не отдают электроны, не могут окисляться и с водой не реагируют.
В растворе и расплаве электролита ионы движутся хаотично. При пропускании электрического тока через этот раствор или расплав катионы движутся к катоду, а анионы - к аноду.
Слайд 5Реакции ионного обмена — это реакции, протекающие между ионами в растворе электролитов.
Общая
схема уравнения ионного обмена:
+ = +
! Только в случае, если образуется:
Осадок
Газ
Вода Н2О
+ = +
! Только в случае, если образуется:
Осадок
Газ
Вода Н2О
А
Б
В
Г
В
Б
А
Г
Слайд 6
В молекулярном виде:
+ = +
В полном ионном виде:
+ + + = + +
Сокращенное ионное:
+ =
В полном ионном виде:
+ + + = + +
Сокращенное ионное:
+ =
Ba
Cl
Ba2+
2Cl-
2
Н
2
SO4
2Н+
SO42-
BaSO4
2
Н
Cl
2Cl-
Ba2+
SO42-
Ba
SO4
BaSO4
2Н+
Слайд 8ПРИЛЬЕМ К ХЛОРИДУ БАРИЯ СЕРНУЮ КИСЛОТУ
задание: составить полное и сокращенное уравнение
H2SO4
+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2H+ + 2Cl-
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2H+ + 2Cl-
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
Слайд 9Прильем к хлориду железа (III) гидроксид Na
FeCl3+3NaOH⇒3NaCl+Fe(OH)3↓
Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻⇒3Na⁺+3Cl⁻+Fe(OH)3↓
Fe³⁺+3OH⁻⇒Fe(OH)3↓
Слайд 10К раствору сульфата меди (II) прильем гидроксид натрия
СuSO4 + 2NaOH
= Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Сu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Сu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Слайд 11Прильем соляную кислоту к карбонату кальция (мел)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2
+ H2O + CO2 ↑
CaCO3 + 2H+ +2CL- = Ca+2 +2Cl- + H2O + CO2 ↑
CaCO3 + 2H+ = Ca+2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ +2CL- = Ca+2 +2Cl- + H2O + CO2 ↑
CaCO3 + 2H+ = Ca+2 + H2O + CO2↑
Слайд 12Проведем реакцию нейтрализации
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH − + H + +
Cl − = Na+ + Cl − + H2O
OH − + H+ = H2O
OH − + H+ = H2O
Слайд 13Заключение.
Реакции ионного обмена имеют большое практическое значение:
В аналитической химии
Разделение ионов
Умягчение воды
В
пищевой промышленности - в производстве сахара, разрыхлители теста
В медицинской промышленности
В криминалистике при анализе состава жидких веществ
В тепловой и атомной энергетике
В цветной металлургии и др. отраслях промышленности
В медицинской промышленности
В криминалистике при анализе состава жидких веществ
В тепловой и атомной энергетике
В цветной металлургии и др. отраслях промышленности
Слайд 14ВЫВОД
В проведенных экспериментах мы получили осадки различных цветов, газ и
воду.
Значит, эти реакции ионного обмена прошли до конца и необратимы.
Все эти реакции являются качественными реакциями на определение ионов в растворе и имеют широкое применение
Значит, эти реакции ионного обмена прошли до конца и необратимы.
Все эти реакции являются качественными реакциями на определение ионов в растворе и имеют широкое применение
