Презентация, доклад урока по химии 8 класс с элементами ЦОР на тему Строение электронных оболочек атомов

химии, магистр 1 курса факультета БГХ.

Красноярск 2018

строении атома

Резерфорда.
Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях, рассмотрение электронного строения некоторых элементов, развить умения по составлению электронных формул атомов, определению элементов по их электронным формулам, определение состава атома.
Развивающие: 
Сформировать навыки определения состава атома, состава ядра атома по периодической системе химических элементов
Продолжить развитие навыков работы с опорным конспектом, таблицами и схемами
Развивать интеллектуальные и творческие способности учащихся
Воспитательные: 
Воспитать интерес к предмету химии при знакомстве с историей развития науки, быть внимательным на уроке, оценивать свои знания и стремиться к развитию их.

Задачи:

технологическая карта урока, презентация к уроку;
Оборудование: компьютер, проектор,
Дидактическое сопровождение: ПСХЭ, индикаторы обратной связи, презентация к уроку.

Ресурсы и оборудование:

знаний

На «3»
Дайте определения понятиям: сложное вещество, простое вещество, атом.
Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: натрия, фосфора, золота.
На «4»
1. Порядковый номер элемента в таблице Д.И. Менделеева равен 35. Какой это элемент? Чему равен заряд ядра этого атома? Сколько протонов, электронов, нейтронов в его атоме?
На «5»
Дайте полную характеристику глюкозы С6H12O6, используя пример описания углекислого газа CO2 (см.стр 42)

свой дом. А как думаете у электронов есть свои домики? А комнаты?

расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки
По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2

1

2

3

Е1 < E2 < E3

Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии

Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом

Сколько энергетических уровней у атомов:
углерода, натрия, золота, водорода, железа?

Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f
Число подуровней на уровне равно номеру уровня

Е

n=1

n=2

n=3

n=4

n=5

n=6

n=7

S

p

d

f

S

S

S

p

p

d

ядро

устойчивостью и стабильностью
Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными
n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона
n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов
n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов
n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона

химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

облако р – облака d - облака

f – облако

оболочке

2 спаренных электрона на завершенной оболочке

S - элементы

+

+

слайд

слайд

2

n=1

n=2

1 S2 2 S2

B + 5

2 3

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p1

S - элементы

р - элемент

S

S

S

S

S

S

p

p

p

+

+

+

+

8

2 6

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p4

р - элементы

1 S2 2 S2 2p2

1 S2 2 S2 2p3

S

S

S

S

S

S

p

p

p