Презентация, доклад урока химии в 11 классе Электролиз

Электроды К(-) катод (движутся катионы, положительнозаряженные частицы- электрод противоположно заряжен –отрицательно) А (+) анод –( движутся анионы отрицательнозаряженные частицы электрод противоположнозаряжен –положительно)

Слайд 1Электролиз
Электролиз - это окислительно-восстановитьный процесс, протекающий на электродах, при пропускании электрического

тока через расплав или раствор электролитов.
ЭлектролизЭлектролиз - это окислительно-восстановитьный процесс, протекающий на электродах, при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролитов.

Слайд 2Электроды
К(-) катод (движутся катионы, положительнозаряженные частицы- электрод противоположно заряжен –отрицательно)

А (+) анод –( движутся анионы отрицательнозаряженные частицы электрод противоположнозаряжен –положительно)
Электроды К(-) катод (движутся катионы, положительнозаряженные частицы- электрод противоположно заряжен –отрицательно) А (+) анод –( движутся анионы

Слайд 3Расплав – присутствуют только ионы вещества

Na2 S
+ 2-
Na2S 2Na+ S
+ 0
K(-) Na +1e Na
2- 0
A(+) S - 2e S
эл.т.
Na2 S 2Na +S

! С помощью электролиза расплавов получают Ме стоящие в электрохимическом ряду до Аl ( включительно).
Расплав – присутствуют только ионы вещества

Слайд 4Алюминий( Al) получают электролизом раствора оксида в расплавленном криолите.

Алюминий( Al) получают электролизом раствора оксида в расплавленном криолите.

Слайд 5Электролиз раствора ( кроме вещества присутствует H2O)

+ 2- + -
Na2 S+ H2O 2Na +S + H + OH
K (-) ! В первую очередь восстанавливаются ионы менее активных в электрохимическом ряду металлов
+ +
Na и H

+ 0
K (-) 2H+ 2e H2
Электролиз раствора ( кроме вещества присутствует H2O)

Слайд 6
!A (+) 1.В первую очередь окисляются бескислородные ионы.
2-

- - _
( S, J, Br, Cl и анионы органических кислот
- эл.т.
( 2R – COO- 2e CO2+ R – R
2. Во второю очередь гидроксид ионы( в щелочной среде)
-
4OH - 4e O2+ 2H2O
( в кислой или нейтральной) +
2H2 O – 4e O2 + 4 H
3. Не окисляются ионы кислородосодержащих
-
неорганических кислот и F

!A (+) 1.В первую очередь окисляются бескислородные ионы.   2-  -  -

Слайд 7

2- -
A (+) S и OH
2- 0
A (+) S- 2e S
эл.т.
Na2S + 2H2O H2+S+2NaOH

Слайд 8Ме( от Al до H2)
Одновременно разряжаются

+ +
(восстанавливаются) и Ме и Н)
Зависит :1.От Концентрации соли в растворе ( чем выше концентрация соли, тем вероятнее
+
восстановление Ме
2.От Расположения Ме в электрохимическом ряду- чем менее активнее ( чем ближе к Н2) тем вероятнее +
восстановление Ме )
Ме( от Al до H2)  Одновременно разряжаются

Слайд 9Органические вещества

_ +
СН3 СООNa CH3COO+ Na
+ -
р -р Н+ ОН
+ 0
К(-) 2Н+ 2е Н2
-
А(+) СН3 СОО – 2е СО2+ СН3-СН3
эл.т
2Н2О+ 2СН3COONa H2+2CO2+ CH3-CH3+2NaOH
Органические вещества

Слайд 10Пример электролиза раствора КNO3

KNO3
+ - + -

KNO3 K+ NO3 (H+ OH)
р-р
-
А(+) 4 ОН- 4е О2+ 2Н2О
+ 0
К(-) 2 Н+ 2е Н2
эл.т
2 Н2О+ КNO3 O2+ 2 H2 + ( KNO3)
без изменения.
Пример электролиза раствора КNO3             KNO3

Слайд 11Электролиз растворов

Электролиз растворов

Слайд 12Электролиз растворов
А(+) Порядок окисления ионов

0 0 0 0 - 0
1.Бескислородный кислотный остаток (Бес Кост)( J2,Cl2,Br2,S) K ост-е Кост
-
2.Кислородосодержащий кислотный остаток(Кислор Кост) , окисляется ОН
_ + +
4 ОН- 4е О2+ 4Н ( 2Н2О- 4е О2+ 4Н)
Электролиз растворов А(+) Порядок окисления ионов          0 0

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть