Презентация, доклад урока химии по теме Химическое равновесие, 11 класс

ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ »

ВЕЩЕСТВА
А) ГОРЕНИЕ
Б) ОСАДОК
В) ГАЗ
Г) H2O
Д) ИНОГДА РАЗЛОЖЕНИЕ

ОБРАТИМЫЕ

ПРЯМАЯ
H2 + I2 2 HI
ОБРАТНАЯ




CACO3 CAO + CO2

O2
2) NaOH + HCl ? NaCl + H2O
3) N2 + 3 H2 ? 2 NH3
4) AgNO3 + NaCl ? AgCl + NaNO3
5) SO3 + H2O ? H2SO4
6) SO2 + H2O ? H2SO3
7) CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O
8) 2 SO2 + O2 ? 2 SO3
9) HCOOH + CH3OH ? HCOOCH3 + H2O
РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ

?
[А] max V1 max
1) T=0 [B] = 0 V2 = 0
2) во времениV1 V2
3) Т = Т р
[А] = [B] = const V1 = V2

Химическое равновесие

испарение
H2O(ж) H2O(г) (I)
конденсация
растворение
CO2(г) CO2(водн.) (II)
выделение из раствора
CO2(водн.) + H2O HCO3-(водн.) + H+ (III)

nA + mB pC + dD
V1 = k1 * [A]n * [B]m
V2 = k2 * [C]p * [D]d
k [C]p * [D]d
Kравн. = = = const при Т = const
k [A]n * [B]m
[A], [B], [C], [D] – равновесные концентрации
от природы реагирующих веществ
K - от температуры

[N2]=2,5; [H2]=1,8; [NH3]=3,6. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

2. Химическое равновесие в системе :
H2 + I2 2 НI установилось при следующих концентрациях (моль/л): [H2]=0,25; [I2]=0,05; [HI]=0,9. Найдите константу равновесия и исходные концентрации йода и водорода.

oC 99.2 % SO3
500 oC 93.5 %
600 oC 73 %
1000 oC 5 %
Повышение температуры больше ускоряет эндотермическую реакцию.

Т «холодно»

Т «жарко»

ХР смещается
в сторону

«

«Жарко»
экзотермическая
реакция (+Q)

«Холодно»
эндотермическая
реакция( -Q)

mI2] + ? крахмал синий цвет

Лабораторный опыт учащихся.
Инструкция: 1. В стакан с 30 мл воды добавить по 1-2 капли
конц. растворов КСNS и FeCl3(раствор светло-
красного цвета).
2. Составить уравнение обратимой реакции.
3. Налить равные объемы растворов в 4 пробирки.



Выводы: 1. Изменение концентрации одного из веществ приводит к
изменению концентраций других веществ.
2. В 1 и 2 пробирках Vпрямой больше Vобратной,
интенсивность окраски усилилась.
3. В 3 пробирке Vпрямой меньше Vобратной, интенсивность
окраски уменьшилась.

№1

№2

№3

№4

контроль

FeCl3

KCNS

KCl(тв.)

реакции, в которой это
в-во образуется

С реагента

С реагента

ХР смещается
В сторону

прямой реакции

обратной реакции

сторону

реакции, в которой
объемы газов

реакции, в которой,
объемы газов

V = V
Уменьшается Е активации , уменьшается время на установление ХР (см. рисунок 36 в учебнике, стр. 149)

Без катализатора

С катализатором

V

Время реакции

?

а) N2 + 3 H2 2 NH3 + Q;
б) С2Н6 С2Н4 + Н2;
в) N2 + O2 2 NO.
Составить выражение для константы равновесия этих реакций.
Пример: 2 SO2 + O2 2 SO3 + Q
К равн. = [SO3]2 / [SO2]2[O2]
уменьшить Т (реакция экзотермическая);
увеличить давление ( из 3 объемов = 2 объема газа)
Увеличить [SO2] и [O2], уменьшить [SO3].

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: параграф 14, упр. 1-5, стр.147.

из реакций повышение давления приводит к сдвигу равновесия влево?

равновесной системе
2 NO (г) + О2 (г) ↔  2 NО2 (г)
при увеличении давления вдвое. Исходя из результатов расчета, решите, как отразится такое изменение давления на положении равновесия. (Примечание: для расчета можно брать любые исходные концентрации веществ - результат от этого не изменится). 

одновременном повышении температуры и понижении давления?

исходных веществ в два раза?
Как изменится скорость реакции, если общее давление в системе СН4(Г) + 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2О(Г), уменьшить в 5 раз?
Как изменится скорость реакции, характеризующейся температурным коэффициентом реакции, равным 3, если температура в системе повысилась с 20 до 60°С?

повышении температуры;
2) уменьшении давления;
3) увеличении давления?
Чтобы сместить равновесие в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 -∆Н влево, надо:
A) ввести в систему H2,
Б) удалить из системы NH3,
В) повысить давление,
Г) увеличить температуру.

0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
Упражнения – стр. 145 учебника
Упражнения – стр. 152-153 учебника
Упражнения и задания – карточки по химии 11 класс стр. 47-56
1 вариант – упражнения 1, 3, 5
2 вариант – упражнения – 2, 4, 6