МБОУ Локотская СОШ № 3
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад творческого задания по химии команды Алхимики
Содержание
- 1. Презентация творческого задания по химии команды Алхимики
- 2. Тема творческого заданияИзучение условий протекания химических
- 3. Реакция между растворами солей протекает, если одним из вновь образуемых веществ является нерастворимая сольОпыт № 1
- 4. Опыт № 11) CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2 + Na2SO4Cu2++SO42-+2Na++2OH- →
- 5. ВыводыОпыт № 2
- 6. Опыт № 21) Na2SO3+2HNO3 → 2NaNO3+SO2 +H2O
- 7. Опыт № 3
- 8. 1) NaOH + фенолфталеин → появление малиновой
- 9. I .1.На растворимые основания – щелочи –
Тема творческого заданияИзучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до концаЦель работызакрепить знания об условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца; продолжить формирование умений
Слайд 1Творческое задание команды
"Алхимики"
Игровой номер команды: 14х195
Руководитель: ЧЕРЕПОВА Е.В. - педагог-библиотекарь
Слайд 2
Тема творческого задания
Изучение условий протекания химических
реакций между растворами
электролитов до
конца
Цель работы
закрепить знания об условиях,
при которых химические реакции
между растворами
электролитов идут до конца;
продолжить формирование умений
работать с растворами веществ
Слайд 3Реакция между растворами солей протекает, если одним из вновь образуемых веществ
является нерастворимая соль
Опыт № 1
Слайд 4
Опыт № 1
1) CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu2++SO42-+2Na++2OH- → Cu(OH)2 +2Na+SO42-
Cu2++2OH- →Cu(OH)2
2) Al2(SO4)3+3BaCl2
→ 3 BaSO4 +2AlCl3
2Al3+3SO42-+3Ba2++6Cl- → 3BaSO4 +2Al3++6Cl-
3SO42-+ 3Ba2+→ 3BaSO4
Слайд 6Опыт № 2
1) Na2SO3+2HNO3 → 2NaNO3+SO2 +H2O
2Na++SO32-+2H++NO3-→ 2Na++2NO3-+SO2 +H2O
SO32-+2H+→
SO2 +H2O
2) Na2CO3+2HNO3 →2NaNO3+CO2 +H2O
2Na++CO32-+2H++2NO3- → 2Na++2NO3-+CO2 +H2O
CO32-+2H+→CO2 +H2O
Слайд 81) NaOH + фенолфталеин → появление малиновой окраски _+H2SO4 → обесцвечивание,
реакция нейтрализации
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
2) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2So4 выпадает осадок темно-синего цвета
Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O – окраска светлеет, цвет становится голубым, осадок растворяется
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
2) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2So4 выпадает осадок темно-синего цвета
Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O – окраска светлеет, цвет становится голубым, осадок растворяется
Опыт № 3
1) NaOH + фенолфталеин → появление малиновой окраски _+H2SO4 → обесцвечивание, реакция нейтрализации
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
2) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2So4 выпадает осадок темно-синего цвета
Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O – окраска светлеет, цвет становится голубым, осадок растворяется
Слайд 9I .1.На растворимые основания – щелочи – индикатором является фенолфталеин, который
окрашивает раствор в малиновый цвет.
2. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей при условии, что одно из вновь образующихся веществ выпадает в осадок.
II. Все основания – растворимые и нерастворимые – взаимодействуют с кислотами. Это их общее свойство
2. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей при условии, что одно из вновь образующихся веществ выпадает в осадок.
II. Все основания – растворимые и нерастворимые – взаимодействуют с кислотами. Это их общее свойство
Вопросы к опыту № 3
I .1.На растворимые основания – щелочи – индикатором является фенолфталеин, который окрашивает раствор в малиновый цвет.
2. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей при условии, что одно из вновь образующихся веществ выпадает в осадок.
II. Все основания – растворимые и нерастворимые – взаимодействуют с кислотами. Это их общее свойство
