Презентация, доклад Тотығу - тотықсыздану реакциясы

Содержание

Сабақтың мақсатыОқушылардың тотығу дәрежесі және тотығу-тотықсыздану реакция жайындағы білімдерін жүйелеу және қорытындылау. Электролиз жайында мағлұмат беру, білімді кеңейту, тереңдету.  

Слайд 1


Тотығу – тотықсыздану реакциялары. Электрохимия

Тотығу – тотықсыздану реакциялары. Электрохимия

Слайд 2Сабақтың мақсаты
Оқушылардың тотығу дәрежесі және тотығу-тотықсыздану реакция жайындағы білімдерін жүйелеу және

қорытындылау. Электролиз жайында мағлұмат беру, білімді кеңейту, тереңдету.
 


Сабақтың мақсатыОқушылардың тотығу дәрежесі және тотығу-тотықсыздану реакция жайындағы білімдерін жүйелеу және қорытындылау. Электролиз жайында мағлұмат беру, білімді

Слайд 3Тотығу – тотықсыздану реакциялары
Тотығу - тотықсыздану процесі ең кеңінен тараған және

теориямен практикада маңызды роль атқаратын реакция болып табылады. Тірі ағзаларда жүретін зат алмасу, шіру, ашу, фотосинтез процестері тығыз байланысты. Тотығу - тотықсыздану процесі табиғаттағы заттар айналымын жүзеге асырады. Отынның жануы, металдар коррозиясы, металдар құймаларын дайындау және электролиз процестерінде жүзеге асырады.
Тотығу – тотықсыздану реакцияларыТотығу - тотықсыздану процесі ең кеңінен тараған және теориямен практикада маңызды роль атқаратын реакция

Слайд 4Тотығу – тотықсыздану реакциялары
Олардың көмегімен сілті, қышқыл және

бағалы өнімдер алынады. Тотығу - тотықсыздану реакциялары әрекеттесуші химиялық заттарда гальвани және отын элементтерінде пайда болатын электр энергиясын тудырады. Адамзат баласы тотығу – тотықсыздану реакциясының мәнін толық түсіне алмаса да, оны кеңінен пайдаланды.

Тотығу – тотықсыздану реакциялары Олардың көмегімен сілті, қышқыл және бағалы өнімдер алынады. Тотығу -

Слайд 5Тотығу – тотықсыздану реакциялары
20- шы ғасырдың басында ғана

тотығу - тотықсыздану процесінің электрондық теориясы ашылды. Енді осы ерітінділерде жүретін теория тұрғысынан химиялық реакциялар теңдеулерін құрып, осы реакциялардың жүру механизмін қарастырамыз.

Тотығу – тотықсыздану реакциялары 20- шы ғасырдың басында ғана тотығу - тотықсыздану процесінің

Слайд 6Тотығу - тотықсыздану реакциялары (ТТР)-
– Химиялық реакцияларда әрекеттесуші заттардың құрамына

кіретін атомдардың тотығу дәрежесінің өзгеруі.
Тотығу - тотықсыздану реакциялары (ТТР)- – Химиялық реакцияларда әрекеттесуші заттардың құрамына кіретін атомдардың тотығу дәрежесінің өзгеруі.

Слайд 7Тотығу дәрежесі
Жай заттардың құрамына кіретін элемент атомының тотығу дәрежесі нөльге тең.

Сутектің тотығу дәрежесі гидридтерден басқа қосылыстарды +1 тең.

Оттектің тотығу дәрежесі пероксидтер мен фтор қосылыстарынан басқа қосылыстарында -2 тең.

Қосылыстың құрамындағы барлық атомдардың тотығу дәрежесінің қосындысының жиынтығы нөльге тең.

Иондағы атомдардың тотығу дәрежесінің жиынтық қосындысы ион зарядына тең болады.

Mgº, Cl2º, O2º

+1 +1 -1
HCl, H2O, NaH

-2 -1 +2
H2O, Н2О2, OF2

+1 +6 -2
H2SO4
2(+1)+6+4(-2)=0

+6 -2
SO4
6+4(-2)=-2

Тотығу дәрежесіЖай заттардың құрамына кіретін элемент атомының тотығу дәрежесі нөльге тең. Сутектің тотығу дәрежесі гидридтерден басқа қосылыстарды

Слайд 8Тотығу – тотықсыздану реакциясын танып білу
Реакция теңдеуіндегі барлық элементтердің тотығу дәрежесінің

мәнін жазу
Элемент атомының тотығу дәрежесі өзгеріске ұшырауын анықтаймыз.

+2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2
PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

Тотығу дәрежесі өзгерімесе => реакция тотығу - тотықсыздану реакциясы болмайды

һ4 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2
PbO2 + 2HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O

Тотығу дәрежесі өзгеретін болса > реакция тотығу - тотықсыздану реакциясы болып табылады
Тотығу – тотықсыздану реакциясын танып білуРеакция теңдеуіндегі барлық элементтердің тотығу дәрежесінің мәнін жазу Элемент атомының тотығу

Слайд 9Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты танып білу

+4 -2 +1 -2 0
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

+4
SO2 4
тотықтырғыш 3
2
1
0
-1
-2 H2S
тотықсыздандырғыш
Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты танып білу

Слайд 10Электронды баланс әдісі
+4

-2 +1 -2 0
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

+4 0 +4 _ 0
S → S S +4 e → S 1
_
+4 → 0 e қосып алу – тотықсыздану

+4 +(-4)=0

-2 0 -2 _ 0
S → S S – 2 e → S 2
_
-2 → 0 e беру – тотығу

-2 - (-2)=0
Электронды баланс әдісі +4 -2

Слайд 11Реакцияның жүруіне ортаның әсері
+7
Mn
_
(MnO4)

+
H

H2O

-
OH

2+
Mn

+6
Mn
2-
(MnO4)

+4
MnO2↓

Реакцияның жүруіне ортаның әсері +7Mn _(MnO4) +H H2O

Слайд 12Реакцияның жүруіне ортаның әсері


Қышқылды ортада:
2KMnO4 + 5Na2SO3+3H2SO4=

2MnSO4 +
+ 5 Na2SO4 + 3H2O + K2SO4

2 Mn+7 + 5e- = Mn+2
5 S+4 -2e- = S+6

Реакцияның жүруіне ортаның әсері Қышқылды ортада:2KMnO4 + 5Na2SO3+3H2SO4= 2MnSO4 ++ 5 Na2SO4 +

Слайд 13Реакцияның жүруіне ортаның әсері

Бейтарап ортада:

2KMnO4 + 3Na2SO3+H2O=

2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

2 Mn+7 +3e- =Mn+4
3 S+4 -2e- = S+6

Реакцияның жүруіне ортаның әсері Бейтарап ортада:2KMnO4 + 3Na2SO3+H2O= 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH2

Слайд 14Реакцияның жүруіне ортаның әсері

Сілтілік ортада:
2KMnO4 + Na2SO3+2KOH=

K 2MnO4 + Na2SO4 +
+ H2O

2 Mn+7 + e- =Mn+6
3 S+4 -2e- = S+6

Реакцияның жүруіне ортаның әсері Сілтілік ортада:2KMnO4 + Na2SO3+2KOH= K 2MnO4 + Na2SO4 +

Слайд 15Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO4+K2MnO4
Mn тотығу дәрежесі сілтілік ортада


+7 ден +6 дейін өзгереді
FeSO4 сілтілік ортада Fe(OH)3 өзгереді
FeSO4+KMnO4+3KOH→ Fe(OH)3 +K2SO4+K2MnO4
FeSO4 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш


Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO4+K2MnO4 Mn тотығу дәрежесі сілтілік ортада +7 ден

Слайд 16Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO4+K2MnO4
Mn тотығу дәрежесі қышқылдық ортада


+7 ден + 2 дейін өзгереді
FeSO4 қышқылдық ортада Fe2 (SO4)3 өзгереді
10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4→ 5Fe2 (SO4)3 +K2SO4+ 2MnSO4 + 8H2O
FeSO4 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш


Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO4+K2MnO4 Mn тотығу дәрежесі қышқылдық ортада +7 ден

Слайд 17Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO4+K2MnO4
Mn тотығу дәрежесі қышқылдық ортада


+7 ден + 2 дейін өзгереді
FeSO4 қышқылдық ортада Fe2 (SO4)3 өзгереді
10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4→ 5Fe2 (SO4)3 +K2SO4+ 2MnSO4 + 8H2O
FeSO4 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш


Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO4+K2MnO4 Mn тотығу дәрежесі қышқылдық ортада +7 ден

Слайд 18Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: Fe(OH)2+KMnO4+ H2O…→…+KOH + MnO2
Mn тотығу

дәрежесі бейтарап ортада
+7 ден + 4 дейін өзгереді
Fe(OH)2 бейтарап ортада Fe (OН)3 өзгереді
6Fe(OH)2+2 KMnO4+ 4 H2O → 6Fe (OH)3 + 2KOH + 2MnO2
Fe(OH)2 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш


Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: Fe(OH)2+KMnO4+ H2O…→…+KOH + MnO2 Mn тотығу дәрежесі бейтарап

Слайд 19

Тотығу - тотықсыздану реакцияларының
маңызы

Тотығу - тотықсыздану реакцияларының маңызы

Слайд 20

Ормандағы өрт
C + O2 → CO2

Ормандағы өртC + O2 → CO2

Слайд 21

фотосинтез
О2
О2
О2
О2
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

фотосинтезО2О2О2О26CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

Слайд 22

Металдар коррозиясы
4Fe +6H2O +3O2 → 4Fe(OH)3

Металдар коррозиясы4Fe +6H2O +3O2 → 4Fe(OH)3

Слайд 23Аккумуляторлар
Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Аккумуляторлар Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Слайд 24Вулкан жанарғысында
S + O2 → SO2

Вулкан жанарғысындаS + O2 → SO2

Слайд 25Отынның жануы

Отынның жануы

Слайд 26Глюкозаның ашуы
Ашу цехы
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

Глюкозаның ашуыАшу цехыC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

Слайд 27Қопырылғыш заттар

6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

Қопырылғыш заттар6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

Слайд 29
Тотығу – тотықсыздану реакциясын пайдаланып
химия өнеркәсібінде, техникада маңызды заттар
–

таза металдар, аммиак, сілті, қышқылдар алады.
Осы реакциялар көмегімен химиялық энергия электр энергиясына айналады. Химиялық процестер кезінде электр тоғы түзілетін болса, ондай процестерді электрохимиялық дейді. Электрохимиялық процестерге гальвани элементтерінде, электролиз, металдар коррозиясы кезінде жүретін тотығу – тотықсыздану реакциялары жатады.


Электрохимия

Тотығу – тотықсыздану реакциясын пайдаланып химия өнеркәсібінде, техникада маңызды заттар – таза металдар, аммиак, сілті, қышқылдар алады.

Слайд 30Егер тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш кеңістіктерін бөліп, электрондарды металл өткізгіш бойымен жүргізетін

болсақ, мұнда гальвани элементін аламыз. Яғни, гальвани элементі тотығу - тотықсыздану кезінде түзілетін химиялық энергияны электр тоғы энергиясына айналдырады. Мысалы Даниэль – Якоби элементінің жұмыс істеу принципін қарастырайық. Екі құты алып, оларға мырыш және мыс тұздары ерітіндісін құяды, оларға өздерінің металл пластинкасын батырады.

Электрохимия

Егер тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш кеңістіктерін бөліп, электрондарды металл өткізгіш бойымен жүргізетін болсақ, мұнда гальвани элементін аламыз. Яғни,

Слайд 31Екі құтыны ерітінді толтырылған түтікше арқылы жалғастырады. Мырыш пен мыс пластинкалары

металл өткізгішпен қосқан кезде жүйеде электр тоғы пайда болады. Мырыш тұзына батырылған мырыш электроды тотығады, ол еріп ерітіндіге өте бастайды.
Zn0 – 2e = Zn 2+ (тотығу – (анод процесі)
Мырыштан бөлінген электрондар металл өткізгіш бойымен мыс арқылы CuSO4 - ке беріліп, мыс тотықсызданады:
Cu2+ + 2 e = Cu 0 (тотықсыздану процесі – ( катод процесі)

Электрохимия

Екі құтыны ерітінді толтырылған түтікше арқылы жалғастырады. Мырыш пен мыс пластинкалары металл өткізгішпен қосқан кезде жүйеде электр

Слайд 32

Гальвани элементі
Zn0 + Cu+2SO4 = Zn+2SO4 + Cu0
Zn0 + Cu+2 =

Zn+2 + Cu0
Zn0 – 2е = Zn+2
Cu+2 + 2е = Cu0
Гальвани элементіZn0 + Cu+2SO4 = Zn+2SO4 + Cu0Zn0 + Cu+2 = Zn+2 + Cu0 Zn0 – 2е =

Слайд 33Электроны өте көп артық мөлшерде болатын электрод гальвани элементінің теріс полюсі,

ал электроны жеткіліксіз мөлшерде болатын электрод оң полюсі деп аталады.
Гальвани элементінің теріс полюсі дегеніміз артық мөлшерде электроны анағұрлым көп, өте белсенді металл болып табылады.

Электрохимия

Электроны өте көп артық мөлшерде болатын электрод гальвани элементінің теріс полюсі, ал электроны жеткіліксіз мөлшерде болатын электрод

Слайд 34Гальвани элементіндегі катод теріс зарядталады. Тізбектің сыртқы бөлігіндегі электрондар (металдар бойынша

өткізгіштерде) гальвани элементінің теріс полюсінен оң полюсіне (катодтан анодқа) қарай жылжып ауысады.
 

Электрохимия

Гальвани элементіндегі катод теріс зарядталады. Тізбектің сыртқы бөлігіндегі электрондар (металдар бойынша өткізгіштерде) гальвани элементінің теріс полюсінен оң

Слайд 35
ФАРАДЕЙ (Faraday), Майкл
22 қыркүйек 1791 ж –
25 Тамыз 1867 ж



Ағылшын физигі Майкл Фарадей Лондонда металл өңдеушінің жанұясында өмірге келді. Бастауыш мектепті бітірген соң, ол он екі жасынан бастап газет тасушы болып жұмыс істеді. 1804 ж француз эмигранты Рибоның түптеушісі ретінде жұмысқа қабылданды. Ол жастайынан білімге өте құштар болып, өздігінен білім алды. Бір досы Король институтының профессоры Гемфрид Дэвидің лекциясын тыңдауға шақыру билетін алып берді. Бұл лекция білімге құштар жасөспірімнің тағдырына үлкен әсер етті. Дэвидің хаттарына жауап бере отыра, Фарадей Король институтында Дэвидің шәкірті болып қабылданды.

ФАРАДЕЙ (Faraday), Майкл22 қыркүйек 1791 ж – 25 Тамыз 1867 ж Ағылшын физигі Майкл Фарадей Лондонда

Слайд 36

Ғылымға үлесі

1820 ж. – магнетизмді зерттеді. 1821 ж. –

электродвигательдің физикалық негізін түсіндірді.
1831 ж. – тәжірибе арқылы электр күштерін, индуктивті электр тоғын зерттеді.
1832 ж. – химиялық және электрохимиялық құбылыстар арасындағы байланысты зерттеді.
Ғылымға үлесі 1820 ж. – магнетизмді зерттеді. 1821 ж. – электродвигательдің физикалық негізін түсіндірді. 1831

Слайд 37

Ғылымға үлесі

Фарадей электрохимияның негізін қалаушылардың бірі болып табылады.
«Электролит»,

«электрод», «анод», «катод» терминдерін ғылымға енгізді.
1837 ж. – индукция құбылысын ашты. 1845 ж. – тоқтың әсерінен электрленген сұйықтыққа полярланған жарықтың әсерін түсіндірді.
1855 ж. –кристалл формаларының және температураның магниттік құбылыстарға тәуелділігін анықтап көрсетті.
Ғылымға үлесі Фарадей электрохимияның негізін қалаушылардың бірі болып табылады. «Электролит», «электрод», «анод», «катод» терминдерін ғылымға енгізді.

Слайд 38 Фарадей заңы
I –ампер бойынша ток күші;
t – уақыт процесте секунд

бойынша,
F – Фарадей саны = 96500 Кл/моль;
Э - эквиваленттік масса;

m= Э I t / F

Фарадей заңыI –ампер бойынша ток күші;t – уақыт процесте секунд бойынша, F – Фарадей саны =

Слайд 39Электродты потенциал
Металл мен ерітінді арасында біршама потенциал айырмасы түзіледі. Металл иондарының

ерітіндіге бөлінуі қайтымды процесс. Бір кезде динамикалық тепе - теңдік орнайды. Оны былай қысқаша жазуға болады:
Ме ↔ Mеn+ + ne
Мұнда, n – металдың заряды.
Тепе – теңдік орнаған кездегі металл мен оны қоршаған ерітінді арасында пайда болған потенциалдар айырмасын электродтық потенциал дейді.

Электродты потенциалМеталл мен ерітінді арасында біршама потенциал айырмасы түзіледі. Металл иондарының ерітіндіге бөлінуі қайтымды процесс. Бір кезде

Слайд 40Электродты потенциал
Металдардың стандартты электродтық қатары олардың химиялық қасиетін көрсетеді. Металдың

стандартты электродтық потенциалының алгебралық мәні неғұрлым кіші болса, оның соғұрлым тотықсыздандырғыш қасиеті жоғары, тотықтырғыш қасиеті төмен болады. Ең күшті тотықсыздандырғыш литий (Е0 = -3,045) , ал алтын әлсіз (Е0 = + 1,438) Сондықтан алтын ионы Au+3 ең күшті тотықтырғыш, ал литий ионы Li + ең әлсіз.

Электродты потенциалМеталдардың стандартты электродтық қатары олардың химиялық қасиетін көрсетеді. Металдың стандартты электродтық потенциалының алгебралық мәні неғұрлым

Слайд 41Электродты потенциал
Салыстырмалы электрод ретінде стандарт сутегі электроды қолданылады. Осы сутегі электродына

басқа металл электродтарды жалғау арқылы олардың стандартты электродтық потенциалдарын табады. Мұнда сутегінен активті металдар оған электрон береді де электродтық потенциал мәндері «теріс», ал сутегіне қарағанда активсіз металдар электрон қабылдап, олардың электродтық потенциалдарының мәндері «оң» болады.
Электродты потенциалСалыстырмалы электрод ретінде стандарт сутегі электроды қолданылады. Осы сутегі электродына басқа металл электродтарды жалғау арқылы олардың

Слайд 42Металдардың электрохимиялық кернеу қатары ( металдардың белсенділік қатары )
- Е0 металдарда

арту қатарына байланысты оларда (сулы ерітіндіде тотықсыздандырғыш қабілеті азаяды):
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au
Металдардың электрохимиялық кернеу қатары ( металдардың белсенділік қатары ) - Е0 металдарда арту қатарына байланысты оларда (сулы

Слайд 43Стандартты электродты потенциал

Стандартты электродты потенциал

Слайд 44
Электролиз
Электролит ерітіндісі немесе балқымасы арқылы электр тогын жібергенде жүретін

тотығу - тотықсыздану реакциясы.

Тоқ көзі


Электролиз Электролит ерітіндісі немесе балқымасы арқылы электр тогын жібергенде жүретін тотығу - тотықсыздану реакциясы.Тоқ көзі

Слайд 45
Электролизде катод теріс зарядталады, оған қарай катиондар қозғалып, сол

жерде олар тотықсызданады. Анод оң зарядталады, оған қарай аниондар қозғалып, сол жерде олар тотығады.
 
Электролиз процесі – эндотермиялық процесс, себебі ол электр энергиясы арқылы жүзеге асады.
 

Электролиз

Электролизде катод теріс зарядталады, оған қарай катиондар қозғалып, сол жерде олар тотықсызданады. Анод

Слайд 46
Балқыма электролизі
NaCl = Na+ + Cl-
К-: Na+ +

e = Na0 2
А+: 2Cl- - 2e = Cl2 ⏐⋅1
Процестер жиынтығы:
2Na+ + 2Cl- = 2Na0+ Cl2
Балқыма электролизі NaCl = Na+ + Cl- К-: Na+ + e = Na0 2 А+: 2Cl- -

Слайд 47
Балқыма электролизі
LiH = Li+ + H-
К: Li+ + e = Li ⏐⋅2
А: 2H- -

2e = H2 ⏐⋅1
Процестер жиынтығы: 2Li+ + 2H- = 2Li + H2
Жиынтық теңдеуі: 2LiH = 2Li + H2
Rb2CO3 = 2Rb+ + CO32-
К: Rb+ + e = Rb ⏐4
А: 2CO32- - 4e = 2CO2 + O2 ⏐1
Процестер жиынтығы: 4Rb+ + 2CO32- = 4Rb + 2CO2 + O2
Жиынтық теңдеуі: 2Rb2CO3 = 4Rb + 2CO2 + O2

Балқыма электролизі LiH = Li+ + H-К: Li+ + e = Li ⏐⋅2А: 2H- - 2e = H2 ⏐⋅1Процестер жиынтығы: 2Li+ + 2H-

Слайд 48
Ерітінді электролизі
К: 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН-
Мn+ +

ne = M
А: 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н+
Anm- – me = An

СuCl2 NaCl СuSO4 KI Zn(NO3)2




Ерітінді электролизіК: 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН- Мn+ + ne = MА: 2Н2О – 4е =

Слайд 49 KI ерітіндісінің электролизі
Диссоциация: KI ↔ K+ + I-
Катод: 2Н2О

+ 2е = Н2↑ + 2ОН-

Анод: 2l- - 2e = l2

электролиз: 2KI + 2Н2О = H2 + 2KOH + + I2

KI ерітіндісінің электролизі Диссоциация: KI ↔ K+ + I-Катод: 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН-Анод: 2l-

Слайд 50CuCl2 ерітіндісінің электролизі
Диссоциация: CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
Катод:
Сu2+ +

2e = Cu
Анод:
2Сl- - 2e = Cl2↑
жалпы:
CuCl2 = Cu + Cl2

http://fizika.ayp.ru


CuCl2 ерітіндісінің электролизіДиссоциация: CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-Катод: Сu2+ + 2e = CuАнод: 2Сl- - 2e =

Слайд 51 NaCl ерітіндісінің электролизі
Диссоциация:
NaCl = Na+ + Cl-
Катод:
2Н2О + 2е =

Н2↑ + 2ОН-
Анод:
2Сl- - 2e = Cl2↑
Жалпы:
NaCl + 2H2O =
H2 + Cl2 + NaOH

www.varson.ru


NaCl ерітіндісінің электролизіДиссоциация:NaCl = Na+ + Cl-Катод:2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН-Анод:2Сl- - 2e =

Слайд 52 CuSO4 ерітіндісінің электролизі
Диссоциация: CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42-
Катод: Cu2+

+ 2e = Cu0⏐2
Анод: 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н+ ⏐1
электролиз: 2CuSO4 + 2Н2О = 2Cu0 + О2↑ + 2H2SO4

CuSO4 ерітіндісінің электролизі Диссоциация: CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42-Катод: Cu2+ + 2e = Cu0⏐2Анод: 2Н2О – 4е

Слайд 53 Zn(NO3)2 ерітіндісінің электролизі
Диссоциация: Zn(NO3)2 = Zn2+ + 2NO3-
Катод: 2Н2О + 2е

= Н2↑ + 2ОН- ⏐2
Анод: 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н+ ⏐1
жиыны: 6H2O = О2↑ + 2H2↑ + 4OH- + 4Н+ 4Н2О
жалпы : 2H2O 2H2↑ + О2↑
Катод: Zn2+ + 2e = Zn ⏐2
Анод: 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н+ ⏐1
жиыны : 2Zn2+ + 2H2O = 2Zn + О2↑ + 4Н+
жалпы : 2Zn(NO3)2 + 2H2O = 2Zn + О2↑ + 4HNO3
Zn(NO3)2 + 2H2O = Zn + H2 + O2 + 2HNO3 !!!



Zn(NO3)2 ерітіндісінің электролизіДиссоциация: Zn(NO3)2 = Zn2+ + 2NO3-Катод: 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН- ⏐2Анод: 2Н2О – 4е

Слайд 54Мыстың электролиттік рафинирленуі
Диссоциация: CuSO4 = Cu2+ + SO42-
Катод: Cu2+ + 2e

= Cu
Анод: Сu – 2e = Cu2+

http://ens.tpu.ru

Мыстың электролиттік рафинирленуі Диссоциация: CuSO4 = Cu2+ + SO42-Катод: Cu2+ + 2e = Cu Анод: Сu – 2e = Cu2+ http://ens.tpu.ru

Слайд 55Құрғақ элемент (батарейка)
А: Zn + 4NH4+ – 2e = [Zn(NH3)4]2+ +

4H+
К: MnO2 + H+ + e = MnOOH
Zn + 4NH4Cl + 2MnO2 = [Zn(NH3)4]Cl2 + 2MnOOH + 2HCl

U = 1,5 В
Электролит – ылғал паста MnO2, және NH4Cl, көмір
Катод – графит (стержень) немесе MnO2
Анод – Zn (батарейканың сыртқы
қабығы)
Құрғақ элемент (батарейка)А: Zn + 4NH4+ – 2e = [Zn(NH3)4]2+ + 4H+К: MnO2 + H+ + e =

Слайд 561,5 В кернеуі бар фонариктерде, радиоқабылдағыштарда, балалар ойыншығында, будильникте т.б.

кәдімгі батарейка қолданылады. Бұл құрғақ элемент деп аталады. Яғни кәдімгі түсінік бойынша ерітіндісі болмағандықтан құрғақ деп аталады. Анод ретінде батарейканың мырышты қабығы роль атқарады, ол MnO2, NH4Cl және көмірден тұратын ылғал пастамен байланысып тұрады. Пастаға инертті катод – графитті стержень батырылған. Бұл батарейкаларды қайта зарядтауға болмайды.

1,5 В кернеуі бар фонариктерде, радиоқабылдағыштарда, балалар ойыншығында, будильникте т.б. кәдімгі батарейка қолданылады.

Слайд 57
Месопотамия аймағында қазба жұмысын жүргізген кезде жасы 2200 жыл болатын

«батарея» табылған. Бұл гальвани элементі темір стержень және мыстан жасалған қабықтан тұрады. Осы екі электродтың жүзім шырынын құятын ыдысқа салынғаны анықталған болатын.

Месопотамия аймағында қазба жұмысын жүргізген кезде жасы 2200 жыл болатын «батарея» табылған. Бұл гальвани элементі темір

Слайд 58








Электрохимия терминдері
Гальвани элементі –тотығу тотықсыздану реакцияларында химиялық энергияны

электр энергиясына айналдыратын қондырғы.
Электрод – бұл тотығу н/е тотықсыздану жүретін металдан немесе графиттен жасалған (көбінесе стержень н/е пластиналар ).
Катод – тотықсыздану жүретін электрод.
Анод – тотығу процесі жүретін электрод.

Электрохимия терминдеріГальвани элементі –тотығу тотықсыздану реакцияларында химиялық энергияны электр энергиясына айналдыратын қондырғы. Электрод –

Слайд 59Жаттығу

Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған

кезде анодта бөлінетін өнім мен электролизге ұшырайтын заттың арасындағы сәйкестікті көрсетіңіз:
Заттың формуласы Анодтағы өнімдер
А) NaCl 1) Cl2
B) NaClO4 2) Cl2 , O2
C) NaOH 3) O2
D) NaBr 4) H2 , Br2
5) O2, Br2
6) Br2



Жаттығу Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кезде анодта бөлінетін өнім мен электролизге

Слайд 60Жауабы:

Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кезде

анодта бөлінетін өнім мен электролизге ұшырайтын заттың арасындағы сәйкестікті көрсетіңіз:
Заттың формуласы Анодтағы өнімдер
А) NaCl 1) Cl2
B) NaClO4 2) Cl2 , O2
C) NaOH 3) O2
D) NaBr 4) H2 , Br2
5) O2, Br2
6) Br2



Жауабы:Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кезде анодта бөлінетін өнім мен электролизге ұшырайтын

Слайд 61Жаттығу :

Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған

кезде анодта бөлінетін өнім мен электролизге ұшырайтын заттың арасындағы сәйкестікті көрсетіңіз:
Заттың формуласы Анодтағы өнімдер
А) HgSO4 1) F2
B) KF 2) O2
C) HgCl2 3) Hg
D) RbOH 4) H2
5) Cl2
6) H2, O2




Жаттығу :Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кезде анодта бөлінетін өнім мен электролизге

Слайд 62Жаттығу :

Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған

кезде анодта бөлінетін өнім мен электролизге ұшырайтын заттың арасындағы сәйкестікті көрсетіңіз:
Заттың формуласы Анодтағы өнімдер
А) HgSO4 1) F2
B) KF 2) O2
C) HgCl2 3) Hg
D) RbOH 4) H2
5) Cl2
6) H2, O2




Жаттығу :Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кезде анодта бөлінетін өнім мен электролизге

Слайд 63Есеп
Электролит ерітіндісі арқылы 30 минут уақыт бойы
2,5 A тоқ

күшін жұмсаған кезде ерітіндіден 2, 77 г металл бөлініп шықты. Осы металдың эквиваленттік массасын табыңыз.

Шешуі:
m=2,77 г, I = 2,5 A, t= 30 мин = 1800 сек

Э = m F / (It) = 2,77 * 96500 / (2,5 * 1800) = 59,4 г / моль

Есеп Электролит ерітіндісі арқылы 30 минут уақыт бойы 2,5 A тоқ күшін жұмсаған кезде ерітіндіден 2,

Слайд 64Үй тапсырмасы
1. Кальций хлориді балқымасының электролизі теңдеуін

жазып, катод пен анодта бөлінетін өнімдерді көрсетіңіз.
2. Темірдің (ІІ) хлориді ерітіндісінің электролизі теңдеуін жазып, катод пен анодта бөлінетін өнімдерді көрсетіңіз.
3. Электронды баланс әдісін қолданып реакция теңдеуін аяқтаңыз.
Есеп
Күміс нитратының электролит ерітіндісі арқылы 30 минут уақыт бойы 6 A тоқ күшін жұмсаған кезде ерітіндіден бөлініп шыққан металл күмістің массасын анықтаңыз.

Үй тапсырмасы 1. Кальций хлориді балқымасының электролизі теңдеуін жазып, катод пен анодта

Слайд 65Пайдаланған әдебиеттер мен ақпарат көздері  
1. Габриелян О.С. Химия: пособие для

школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2006
2. Слета Л.А. Химия: Справочник. – Харьков: Фолио; М.: ООО «Издательство АСТ», 2000
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Переходные металлы. – Краснодар: «Советская Кубань», 2006
4.http://www1.ege.edu.ru/
5. httphttp://http://wwwhttp://www.http://www.ithttp://www.it-http://www.it-nhttp://www.it-n.http://www.it-n.ru (сообщества «Химоза» и «Подготовка к ЕГЭ по химии»)
Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения Общей химии
Ленинград * «Химия» 1980
 
Пайдаланған әдебиеттер мен ақпарат көздері   1. Габриелян О.С. Химия: пособие для школьников старших классов и
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация Исследование безалкогольных напитков Презентация Исследование безалкогольных напитков 385
Презентация интегрированного урока (география, химия) в 10 классе по теме: Топливно-энергетический комплекс. Нефтяная промышленность. Природные источники углеводородов. Переработка нефти. Крекинг Презентация интегрированного урока (география, химия) в 10 классе по теме: Топливно-энергетический комплекс. Нефтяная промышленность. Природные источники углеводородов. Переработка нефти. Крекинг 246
Презентация: Круговорот азота в природе. Презентация: Круговорот азота в природе. 201
Требования к оформлению стендового доклада Требования к оформлению стендового доклада 181
Самоучитель по химии Учись решать задачи Самоучитель по химии Учись решать задачи 223
Презентация по теме введение в органическую химию Презентация по теме введение в органическую химию 186

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть