Презентация, доклад Теория электролитической диссоциации

Презентация Теория электролитической диссоциации, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 20 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.
Текст слайда:

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.



Слайд 2
Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.
Текст слайда:

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.



Слайд 3
В разработке основных положений ТЭД участвовали следующие ученые: С. Аррениус,И. А. Каблуков, В. А. Кистяковский,Д. И. Менделеев.
Текст слайда:


В разработке основных положений ТЭД участвовали следующие ученые:
С. Аррениус,
И. А. Каблуков,
В. А. Кистяковский,
Д. И. Менделеев.


Слайд 6
Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.К ним относятся: расворимыеСолиКислотыОснования
Текст слайда:


Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
К ним относятся: расворимые
Соли
Кислоты
Основания


Слайд 7
Степень электролитической диссоциации – отношение числа распавшихся молекул к общему числу растворенных молекул.
Текст слайда:


Степень электролитической диссоциации – отношение числа распавшихся молекул к общему числу растворенных молекул.


Слайд 8
К слабым электролитам относятся:водаH2S, H2SO3, H2CO3, H3PO4;Органические кислоты.Все остальные кислоты – сильные электролиты.
Текст слайда:


К слабым электролитам относятся:вода
H2S, H2SO3, H2CO3, H3PO4;
Органические кислоты.
Все остальные кислоты – сильные электролиты.


Слайд 9
Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток.К ним относятся:органические в-ва,Сахар, глюкозагазы и др.
Текст слайда:


Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток.
К ним относятся:органические в-ва,
Сахар, глюкоза
газы и др.


Слайд 10
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Текст слайда:

Основные положения теории электролитической диссоциации.



Слайд 11
I Положение: при растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы.электролит—> КАТИОНЫ
Текст слайда:

I Положение: при растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы.

электролит—> КАТИОНЫ + АНИОНЫ
КАТИОНЫ – положительнозаряженные ионы (Na+,Cu 2+, NH4+)
АНИОНЫ - отрицательнозаряженные ионы (Cl-, SO42-, NO3-)


Слайд 12
II Положение: под действием электрического тока положительнозаряженные ионы двигаются к катоду, а отрицательнозаряженные к аноду. катионы(+)?катод (-)
Текст слайда:

II Положение: под действием электрического тока положительнозаряженные ионы двигаются к катоду, а отрицательнозаряженные к аноду.


катионы(+)?катод (-)
анионы(-) ?анод (+)


Слайд 13
III Положение:  причиной диссоциации электролита в водных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с
Текст слайда:

III Положение:

причиной диссоциации электролита в водных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической в нем.
В краткой форме:
NaCl ?Na+ + Cl-
HCl? H+ + Cl-


Слайд 14
IV. Положение:   Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.   HNO2 H+ +
Текст слайда:

IV. Положение:

Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.
HNO2 <—> H+ + NO2-


Слайд 15
V. Положение:    Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.  Какая количественная
Текст слайда:

V. Положение:

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
Какая количественная величина характеризует диссоциацию веществ?
Факторы влияющие на степень диссоциации:
природа электролита;
температура;
концентрация вещества.


Слайд 16
VI положение:  Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации
Текст слайда:

VI положение:

Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации


Слайд 17
Запишите уравнения диссоциации кислот, солей, оснований
Текст слайда:

Запишите уравнения диссоциации кислот, солей, оснований



Слайд 19
ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ  Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трех веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы. Запишите
Текст слайда:

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ

Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трех веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.


Слайд 20
Открываем дневники и записываем домашнее задание § 1-3, положения ТЭД выучить наизусть;Определения выучить наизусть;Задание №3,4,5 страница 23
Текст слайда:

Открываем дневники и записываем домашнее задание

§ 1-3, положения ТЭД выучить наизусть;
Определения выучить наизусть;
Задание №3,4,5 страница 23 (письменно).


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть