Презентация, доклад Современные технологии обучения решению задач по химии ; тема Массовые доли. Смеси (9,11 кл.)

Казанцевой Е.А.


2015-16 уч. год

«Современные технологии обучения решению задач по химии» Тема «Массовые доли, смеси»

Решение:
V(NO₂)=11,2 л Сu + 4HNO₃→Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+2H₂O
ᴡ( HNO₃)-? n(NO₂)= 11,2/22,4=0,5 моль
n (HNO₃)=2∙ n(NO₂)=0,5∙2=1 моль
m ( HNO₃) =M(HNO₃) ∙ n (HNO₃)=1 моль ∙63г/моль=63г
ᴡ( HNO₃)= m(в-ва)/ m(р-ра)=63/100=0,63(63%)

Ответ: ᴡ( HNO₃)= 63%.

Задача №1. При действии медью при нагревании на 100 г раствора, содержащего азотную и фосфорную кислоты, выделилось 11,2 л бурого газа. Определите массовую долю азотной кислоты в растворе.

Решение:
m (р-раNaOH )= 200г Сu + 4HNO₃→Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+2H₂O
ᴡ( NaOH)=10% 2NO₂ + 2 NaOH→ NaNO₂+NaNO₃+H₂O
ᴡ( HNO₃)-? m (NaOH)= 200∙0,1=20г
n (NaOH)= 20/40=0,5 моль
n( NO₂)= n(NaOH)= 0,5моль
n (HNO₃)=2∙ n(NO₂)=0,5∙2=1 моль
m ( HNO₃) =M(HNO₃) ∙ n (HNO₃)=1 моль ∙63г/моль=63г
ᴡ( HNO₃)= m(в-ва)/ m(р-ра)=63/100=0,63(63%)

Ответ: ᴡ( HNO₃)= 63%.

Задача №2. При действии медью при нагревании на 100 г раствора, содержащего азотную и фосфорную кислоты, выделился газ, который полностью поглощен 200 г 10% раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю азотной кислоты в растворе.

Решение:
m (р-ра NaOH )= 200г Сu + 4HNO₃→Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+2H₂O (1)
m(сух. ост.)= 34,5 г 2NO₂ + 2 NaOH→ NaNO₂+NaNO₃+H₂O (2)
ᴡ( HNO₃)-? 2NaNO₃→2 NaNO₂+ О₂↑(3)
ᴡ( NaOH )-? n(NaNO₂)= 34,5г/69г/моль=0,5 моль
Пусть: n (NaNO₂)(3)=X моль, тогда n (NaNO₃)= n (NaNO₂)(3)=X моль
n (NaNO₂)(2)= n (NaNO₃)= X моль
2Х = 0,5; Х = 0,25 моль
n (NaOH)= 2∙ n (NaNO₂)=0,25 моль∙2=0,5 моль
m (NaOH)= 0,5∙40 =20г
ᴡ (NaOH)= 20/200=0,1(10%)
n( NO₂)= n(NaOH)= 0,5моль
n (HNO₃)=2∙ n(NO₂)=0,5∙2=1 моль
m ( HNO₃) =M(HNO₃) ∙ n (HNO₃)=1 моль ∙63г/моль=63г
ᴡ( HNO₃)= m(в-ва)/ m(р-ра)=63/100=0,63(63%)
Ответ: ᴡ (NaOH)= 10%; ᴡ( HNO₃)= 63%.

Задача №3. При действии медью при нагревании на 100 г раствора, содержащего азотную и фосфорную кислоты, выделился газ, который полностью поглощен 200 г раствора гидроксида натрия. При выпаривании полученного раствора с последующим прокаливанием до постоянной массы образовался сухой остаток массой 34,5 г. Определите массовые доли азотной кислоты и гидроксида натрия в растворах.

Решение:
m (р-ра NaOH )= 200г Сu + 4HNO₃→Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+2H₂O (1)
m(сух. ост.)= 34,5 г 2NO₂ + 2 NaOH→ NaNO₂+NaNO₃+H₂O (2)
V(газа)= 16, 8л 2NaNO₃→2 NaNO₂+ О₂↑(3)
ᴡ( H₃PO₄)-? n(NaNO₂)= 34,5г/69г/моль=0,5 моль
ᴡ(HNO₃)-? Пусть: n (NaNO₂)(3)=X моль, тогда n (NaNO₃)= n (NaNO₂)(3)=X моль
n (NaNO₂)(2)= n (NaNO₃)= X моль
2Х = 0,5; Х = 0,25 моль
n (NaOH)= 2∙ n (NaNO₂)=0,25 моль∙2=0,5 моль
m (NaOH)= 0,5∙40 =20г
ᴡ (NaOH)= 20/200=0,1(10%)
n( NO₂)= n(NaOH)= 0,5моль
n (HNO₃)=2∙ n(NO₂)=0,5∙2=1 моль
m ( HNO₃) =M(HNO₃) ∙ n (HNO₃)=1 моль ∙63г/моль=63г
ᴡ( HNO₃)= m(в-ва)/ m(р-ра)=63/100=0,63(63%) Na₂CO₃ + 2HNO₃→2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O (4)
3Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ → 2Na₃PO₄ + 3CO₂↑ + 3H₂O (5)
n(CO₂)(4,5)=16,8л/22,4 моль/л=0,75 моль
n (HNO₃)= 1 моль, отсюда n(CO₂)(4) = n (HNO₃)/2 = 0,5 моль
n(CO₂)(5)= 0,75 -0,5=0,25 (моль)
n(H₃PO₄ )= n(CO₂)(5)∙2/3= 0,167 (моль)
m (H₃PO₄ )=98г/моль ∙0,167моль= 16,3 г
ᴡ( H₃PO₄ )= m(в-ва)/ m(р-ра)=16,3/100=,163(16,3%)
Ответ: ᴡ (NaOH)= 10%; ᴡ( HNO₃)= 63%; ᴡ( H₃PO₄ )= 16,3%
 

Задача №4. При действии медью при нагревании на 100 г раствора, содержащего азотную и фосфорную кислоты, выделился газ, который полностью поглощен 200 г раствора гидроксида натрия. При выпаривании полученного раствора с последующим прокаливанием до постоянной массы образовался сухой остаток массой 34,5 г. А при действии на тот же раствор карбонатом натрия выделился газ объемом 16,8 л. Определите массовые доли щелочи и кислот в растворе.