Скорость химической реакции
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Скорость химической реакции
Содержание
- 1. Презентация Скорость химической реакции
- 2. Химическая кинетика- изучает скорость
- 3. Медленные химические процессы: коррозия, фотосинтез, биосинтез белка.Белки
- 4. Практическое значение знания скорости химической реакции:позволяет замедлять
- 5. Цель занятия:Познакомиться с понятием «скорость
- 6. Слайд 6
- 7. Скорость зависит:Природа реагирующих веществКонцентрацияТемператураКатализатор, ингибиторПлощадь соприкосновенияРеакция происходит
- 8. Лабораторный опыт«Изучение условий, влияющих на протекание химических реакций»
- 9. Природа реагирующих веществРеакционная активность веществ определяется:характером химических
- 10. КонцентрацияЗакон действующих масс:Скорость элементарной химической реакции пропорциональна
- 11. Якоб Вант-Гофф (1852-1911)Температура повышает количество столкновений
- 12. Катализаторвещества, изменяющие скорость химической реакции за счёт
- 13. Площадь соприкосновенияСкорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади
- 14. Скорость химических реакций(для гомогенных систем)aA + bB
- 15. Тест
- 16. На скорость химической реакции между раствором серной
- 17. 2Для увеличения скорости химической реакции Mg (тв.)
- 18. 3 C наибольшей скоростью при обычных
- 19. 4.Для увеличения скорости реакции 2CO + O2
- 20. 1) Zn + HCl (5%p-p)2) Zn +
- 21. Продолжите предложения:1. Я сегодня узнал(а)
Химическая кинетика- изучает скорость и механизмы химических реакцийБыстрые химические процессы: взрывы, ионные реакции в растворах, передача нервного импульса
Слайд 2Химическая кинетика
- изучает скорость и механизмы химических
реакций
Быстрые химические процессы: взрывы, ионные реакции в растворах, передача нервного импульса
Слайд 3Медленные химические процессы:
коррозия, фотосинтез, биосинтез белка.
Белки обновляются наполовину за 70
суток
Неорганическая основа костных тканей за 4-7 лет
Неорганическая основа костных тканей за 4-7 лет
Слайд 4Практическое значение знания скорости химической реакции:
позволяет замедлять или ускорять процессы, сопровождающие
нас в повседневной жизни: коррозия металлов, хранение продуктов питания и т. д.
При производстве любого вещества от скорости реакции зависят:
Размеры аппаратуры
Количество вырабатываемого продукта
При производстве любого вещества от скорости реакции зависят:
Размеры аппаратуры
Количество вырабатываемого продукта
Слайд 5Цель занятия:
Познакомиться с понятием «скорость химической реакции»
и условиями, которые могут ее изменить.
Слайд 7Скорость зависит:
Природа реагирующих веществ
Концентрация
Температура
Катализатор, ингибитор
Площадь соприкосновения
Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих
веществ, её скорость определяется количеством столкновений и их силой (энергией)
Давление
Слайд 9Природа реагирующих веществ
Реакционная активность веществ определяется:
характером химических связей
скорость больше у
веществ с ионной и ковалентной полярной связью (неорганические вещества)
скорость меньше у веществ с ковалентной малополярной и неполярной связью (органические вещества)
υ(Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2) > υ(Zn + CH3COOH = H2 + Zn(CH3COO)2
их строением
скорость больше у металлов, которые легче отдают электроны (с большим радиусом атома)
скорость больше у неметаллов, которые легче принимают электроны (с меньшим радиусом атома)
υ(2K + 2H2O = H2 + 2KOH) > υ(2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH)
скорость меньше у веществ с ковалентной малополярной и неполярной связью (органические вещества)
υ(Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2) > υ(Zn + CH3COOH = H2 + Zn(CH3COO)2
их строением
скорость больше у металлов, которые легче отдают электроны (с большим радиусом атома)
скорость больше у неметаллов, которые легче принимают электроны (с меньшим радиусом атома)
υ(2K + 2H2O = H2 + 2KOH) > υ(2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH)
Слайд 10Концентрация
Закон действующих масс:
Скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих
веществ, возведённых в степени равные их коэффициентам:
1867 г. К.Гульдберг и П.Вааге сформулировали закон действующих масс
Слайд 11Якоб Вант-Гофф
(1852-1911)
Температура повышает количество столкновений молекул.
Правило Вант-Гоффа (сформулировано на основании экспериментального изучения реакций) В интервале температур от 0°С до 100°С при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза:
v = v0·∆τ/10
- температурный коэффициент Вант-Гоффа
Слайд 12Катализатор
вещества, изменяющие скорость химической реакции за счёт изменения энергии активации, но
сами при этом не расходующиеся. Процесс в присутствии катализатора – катализ. Реакция с катализатором – каталитическая.
A + K = AK (1)
AK + B = AB + K (2)
Суммарная реакция
A + B = AB
Но вместо энергетического барьера этой реакции преодолеваются более низкие барьеры реакций (1) и (2): E1 и E2
Слайд 13Площадь соприкосновения
Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагентов.
При
измельчении и перемешивании увеличивается поверхность
соприкосновения реагирующих веществ, при этом возрастает скорость реакции
соприкосновения реагирующих веществ, при этом возрастает скорость реакции
Слайд 14Скорость химических реакций
(для гомогенных систем)
aA + bB = d D +
c G
(для гетерогенных систем)
v = v0·∆τ/10
v = k · c (A)a · c (B)b
Слайд 16На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не
оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления
1.
Слайд 172
Для увеличения скорости химической реакции
Mg (тв.) + 2H+ = Mg2+
+ H2(г.)
необходимо
1) добавить несколько кусочков магния
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов магния
необходимо
1) добавить несколько кусочков магния
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов магния
Слайд 183
C наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция:
1) 2Ba
+ O2 = 2BaO
2) Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
3) Ba + 2H+ = Ba2+ + H2
4) Ba + S = BaS
2) Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
3) Ba + 2H+ = Ba2+ + H2
4) Ba + S = BaS
Слайд 194.
Для увеличения скорости реакции
2CO + O2 = 2CO2 + Q
Необходимо:
1)
увеличить концентрацию CO
2) уменьшить концентрацию О2
3) понизить давление
4) понизить температуру
2) уменьшить концентрацию О2
3) понизить давление
4) понизить температуру
Слайд 201) Zn + HCl (5%p-p)
2) Zn + HCl (10%p-p)
3) Zn +
HCl (20%p-p)
4) NaOH (5% p-p) + HCl (5% p-p)
4) NaOH (5% p-p) + HCl (5% p-p)
5. С наибольшей скоростью
при обычных условиях
протекает реакция:
Слайд 21Продолжите предложения:
1. Я сегодня узнал(а)
_____________________________________
2. У меня сегодня получилось _______________________________________
3. Мне сегодня было сложно выполнить ________________________________________
Благодарю за работу на уроке!
2. У меня сегодня получилось _______________________________________
3. Мне сегодня было сложно выполнить ________________________________________
Благодарю за работу на уроке!
