- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Скорость химических реакций
Содержание
- 1. Презентация Скорость химических реакций
- 2. Скорость химических реакций
- 3. Актуализация ранее изученного материалаЧто такое химическая реакция?
- 4. В какой среде протекают химические реакции?Среда Гомогенная
- 5. Мы будем говорить, в основном, о гомогенной
- 6. ОпределениеСкорость химической реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени.
- 7. Скорость химической реакции Обозначается ν1 моль/л∙с1 кмоль/м3∙минопределяется
- 8. Факторы, влияющие на скорость химических реакций 1.
- 9. дано C1(SO2)=2моль/л C2(SO2)=0,5 моль/л t1=0сt2 =50сVср=?Напишите текст задачи.
- 10. дано C1(SO2)=2моль/л C2(SO2)=0,5 моль/л t1=0сt2 =50сVср=?2 SO2+O2=2SO3Vср=ответ:Vср=0.03моль/л*с2-0.550-0=1.550=0.03моль/л*с
- 11. CC2C1tt1t2конц (моль/л) время (с)
- 12. Слайд 12
- 13. Факторы, влияющие на скорость химической реакции1. Природа
- 14. Катализа́тор —химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее
- 15. Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий.
- 16. природа реагирующих веществNa + H2O
- 17. от площади соприкосновения (для веществ в твердом состоянии )
- 18. концентрация реагирующих веществ (для растворов и газов)
- 19. температура100 с20 сV1> V2
- 20. Образование молекул воды+=2Н2 + О2=2Н2О20 – НЕ ИДЕТ400- 80 СУТОК500-24часа600 - МГНОВЕННО
- 21. Катализатор( ускоряет химическую реакцию)Ингибитор ( замедляет химическую
- 22. ПримерыЕдим пельмени, используем уксусную кислоту, а не
- 23. Задача на применение знаний по «Скорости химических
- 24. Самопроверка.
- 25. Самопроверка.
- 26. Самопроверка.
- 27. Самопроверка.
- 28. Самопроверка.
- 29. Самопроверка.
- 30. Задание на применение знанийОбъясните разную скорость взаимодействия
- 31. Цинк и уксусная кислота
- 32. Цинк и соляная кислота
- 33. Самопроверка__HCl + __Zn __ZnCl2 +
- 34. закрепление1.Скорость химической реакции в гомогенной среде –
Скорость химических реакций
Слайд 3Актуализация ранее изученного материала
Что такое химическая реакция?
Каковы условия возникновения химической
реакции?
Каковы признаки химических реакций?
Каковы признаки химических реакций?
Слайд 4В какой среде протекают химические реакции?
Среда
Гомогенная (однородная)
Гетерогенная (разнородная)
Примеры:
газ
– газ;
твёрдое – жидкое;
жидкость – жидкость;
газ – жидкость.
твёрдое – жидкое;
жидкость – жидкость;
газ – жидкость.
Слайд 5Мы будем говорить, в основном, о гомогенной среде, когда вещества находятся
в одинаковом агрегатном состоянии.
Как вычислить скорость данной химической реакции А + В = С ?
Если обозначить: С1 – концентрация вещества А в начале реакции. С2 – концентрация вещества А в конце реакции. t1 - время начала реакции. t2 – время конца реакции.
Vср.= С1 – С2 / t1 – t2
Глядя на формулу, дайте определение, что такое скорость химической реакции.
Как вычислить скорость данной химической реакции А + В = С ?
Если обозначить: С1 – концентрация вещества А в начале реакции. С2 – концентрация вещества А в конце реакции. t1 - время начала реакции. t2 – время конца реакции.
Vср.= С1 – С2 / t1 – t2
Глядя на формулу, дайте определение, что такое скорость химической реакции.
Слайд 6Определение
Скорость химической реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ
за единицу времени.
Слайд 7Скорость химической реакции
Обозначается ν
1 моль/л∙с
1 кмоль/м3∙мин
определяется изменением концентрации одного из
реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени
v=±Δc ∕Δt
ΔC=с2-с1
Δt=t2-t1
Слайд 8Факторы, влияющие на скорость химических реакций
1. Природа реагирующих веществ.
2.
Площадь поверхности соприкосновения.
3. Концентрация реагирующих веществ.
4. Температура.
5. Катализатор и ингибитор.
3. Концентрация реагирующих веществ.
4. Температура.
5. Катализатор и ингибитор.
Слайд 10дано
C1(SO2)=2моль/л
C2(SO2)=0,5 моль/л
t1=0с
t2 =50с
Vср=?
2 SO2+O2=2SO3
Vср=
ответ:Vср=0.03моль/л*с
2-0.5
50-0
=
1.5
50
=0.03моль/л*с
Слайд 13Факторы, влияющие на скорость химической реакции
1. Природа реагирующих веществ
2. Площадь поверхности
соприкосновения
3. Концентрация реагирующих веществ
4. Температура
5. Катализатор и ингибитор
3. Концентрация реагирующих веществ
4. Температура
5. Катализатор и ингибитор
Слайд 14Катализа́тор —химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
Ингибиторы
(от лат inhibeo - останавливаю, сдерживаю), вещества, тормозящие химические реакции.
Слайд 21
Катализатор( ускоряет химическую реакцию)
Ингибитор ( замедляет химическую реакцию)
2SO2 + O2
2SO3
V2O5
Слайд 22Примеры
Едим пельмени, используем уксусную кислоту, а не соляную или серную (природа
реагирующих веществ).
• Если нужно быстро истопить печку или баню, мелко колем дрова (площадь поверхности соприкосновения).
• Чтобы варенье не закисло, добавляем больше сахара (концентрация реагирующих веществ).
• Чтобы бельё лучше отстиралось, используем тёплую воду (температура).
• Когда занимаемся консервированием, используем уксусную или лимонную кислоту (ингибитор).
• Если нужно быстро истопить печку или баню, мелко колем дрова (площадь поверхности соприкосновения).
• Чтобы варенье не закисло, добавляем больше сахара (концентрация реагирующих веществ).
• Чтобы бельё лучше отстиралось, используем тёплую воду (температура).
• Когда занимаемся консервированием, используем уксусную или лимонную кислоту (ингибитор).
Слайд 23Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций»
Химическая реакция протекает в
растворе, согласно уравнению: А+В = С. Исходные концентрации: вещества А – 0,80 моль/л, вещества В – 1,00 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л.
Определите:
а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени;
б) концентрацию вещества В через 20 мин.
Определите:
а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени;
б) концентрацию вещества В через 20 мин.
Слайд 30Задание на применение знаний
Объясните разную скорость взаимодействия цинка с соляной и
уксусной кислотой. (видеоопыт)
Напишите соответствующие реакции
Напишите соответствующие реакции
Слайд 33Самопроверка
__HCl + __Zn __ZnCl2 + __H2
Сильная кислота
__СH3COOH + __
Zn __CH3COOZn + __H2
Слабая кислота
Расставьте коэффициенты в реакциях
Сделайте вывод о влиянии природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
Слабая кислота
Расставьте коэффициенты в реакциях
Сделайте вывод о влиянии природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
Слайд 34закрепление
1.Скорость химической реакции в гомогенной среде – это…
2.Формула для расчёта скорости
хим реакции
3.Факторы, определяющие скорость химической реакции?
4.Катализатор - это
5.Ингибитор - это
3.Факторы, определяющие скорость химической реакции?
4.Катализатор - это
5.Ингибитор - это
