Презентация, доклад Системно- деятельностный подход на уроках химии

всю жизнь»
Восточная мудрость

учебной деятельности

Основная педагогическая задача- создание и организация условий,
инициирующих действие учащегося.

Вектор смещения акцентов нового стандарта

Чему учить?
Обновление содержания

Ради чего учить?
Ценности образования

Как учить?
Обновление средств обучения

Формирование универсальных способов деятельности

саму систему взаимодействия « учитель – ученик»

включились в деятельность, а не ждали, пока учитель им все расскажет?

мотивация
актуализация знаний
Осмысление
постановка учебной задачи
открытие нового знания
составление алгоритма
первичное закрепление
3 Рефлексия
самостоятельная работа- самоконтроль
собственно рефлексия

реализация всех дидактических принципов Р.О.
использование многих современных технологий, в том числе ИКТ.
составление алгоритма действий
Большая накопляемость оценок
Зрелищные формы проведения урока

чтобы у моих учеников формировались навыки системного анализа, определенность собственной позиции, способность к критическому мышлению, на уроках использую разнообразные типы деятельности:

терминам, подобрать к терминам определения и т.д.
Задания на классификацию: составить классификацию объектов, признаков, процессов, свойств по значимому основанию, определить значимое основание или принцип предложенной классификации, дополнить классификацию примерами и т.д.
Задания на интерпретацию текста в графическое изображение: схему, таблицу или слайд, презентацию.
Задания на сравнения и сопоставление: сравнивая отдельные объекты или группы организмов, найти сходства и отличия, выделить признаки для сравнения или сопоставления.

в атомах: 1) 2,9,1 3) 3,8,2 2) 2,8,18 4) 2,8,3

которых реагируют с гидроксидом химического элемента V группы третьего периода: 1) 2,8,2 2)2,8,18,2 3) 2,8,7
4) 2,4

атоме элементов, которым соответствуют основные оксиды и гидроксиды, составьте уравнения реакций , подтверждающие их характер:
1) 2,8,2 2) 2,8,8,1 3) 2,7 4) 2,6

элементов ПС. Сумма атомов номеров двух крайних элементов равна 76. Нитрат, образованный средним элементом, используется для окрашивания огней фейерверка в красный цвет. Назовите эти элементы, определите их положение в ПС. Охарактеризуйте строение атомов этих элементов и предскажите изменение свойств с увеличением их относительной атомной массы. Какие природные соединения этих элементов вам известны?

Погремушка сыны Наполеона III была изготовлена из этого металла, а самый богатый королевский двор Европы имел столовые приборы, изготовленные из этого металла. По распространённости в природе он занимает четвёртое место среди всех элементов и первое среди металлов(8,8% от массы земной коры). Он стал вторым по значению металлом XX века после железа. Кстати, по объёму производства он занимает второе место в мире после выплавки чугуна и стали. Он входит в состав различных пиротехнических смесей.

H2CO3, HBr
2
Al2(SO4)3, K2CO3, KOH, HCl, Ba(OH)2, Zn(OH)2, AlCl3, H2SiO3, HF

на уроке.
Технология деятельностного подхода оптимально сочетается с ИКТ, на уроке можно использовать компьютерные программы и учебные электронные пособия:
Уроки химии « Кирилла и Мефодия» (8-11 классы)
« Химия 8 – 11 классы» виртуальная лаборатория (2004 г)
видеодемонстрации опытов.
« 1с: Репетитор» – химия
собственные презентации.

Применение деятельностного подхода совместно с компьютерными технологиями способствует повышению интереса к изучению химии и помогает добиться лучших результатов.

а используя различные методы и приемы, добивается от учащихся формулировки темы и проблемы.
Это основная задача этапа урока «Мотивация»
Какими же методами и приемами можно воспользоваться?

Например, можно
Показать картинку…..

нашего сегодняшнего урока.

КИСЛОТЫ

группе, главной подгруппе.
2 Этот элемент хлор.
3 Порядковый номер хлора № 17.
4 В атоме хлора 17 протонов и 17 электронов.
5 На внешнем уровне у атома хлора 7 электронов
6 Из строения атома следует, что элемент хлор типичный неметалл.
7 Атом хлора образует простое вещество с формулой Cl 2
8 Вещество хлор по физическим свойствам – газ желто- зеленого цвета, ядовит.
9 По химическим свойствам хлор активно окисляет многие металлы и неметаллы, реагирует со сложными веществами
10 Хлор и его соединения применяют для дезинфекции помещений.
Из вставленных вами слов сформулируйте тему урока.
Тема урока: Хлор; строение атома, физические и химические свойства, применение.

Наблюдение
Опыт №2

Цинк+ нитрат меди=
Действие: Наблюдение:

Что объединяет эти два опыта?

Тема урока: « Взаимодействие металлов с растворами солей»

HClO4

HCl HClO4

HCl

HClO4

HF

H2SO4

H3PO4

H2CO3

HNO3

HBr

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

разделить кислоты по составу?
Обратите внимание на то, сколько атомов водорода может быть в кислоте. составьте схему классификации кислот по этим двум признакам.

количеству атомов водорода

кислородные

бескислородные

трехосновные

двухосновные

одноосновные

от щелочей?

Какие индикаторы вы знаете ?

Как они изменяют окраску в растворах щелочей ?

Подумайте, будут ли изменять окраску индикаторы в растворах кислот ?

растворах кислот.

а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.

в большинстве случаев затруднительно.
Поэтому первое, чему мы учимся, это решать задачи по алгоритму.
Например, алгоритм нахождения массовой доли растворенного вещества:

Последовательность действий:
1. Прочитайте текст задачи.
2. Запишите кратко условие задачи и требование с помощью общепринятых обозначений.
3 Составьте формулу расчета массовой доли растворенного вещества. 4. Рассчитайте массу раствора по формуле: m(р-ра)=m(в-ва) + m(воды);
5. Вычислите массовую долю растворенного вещества по формуле.
6. Запишите ответ.

отношение к полученным знаниям.
Задай вопрос , который остался невыясненным в ходе изучения нового материала.
Тест. Я знаю ( умею), я не знаю ( не умею).
Составление кластера.

для животных

Нахождение в природе

В организме животных

В организме человека

В растениях

Что такое кислота

на уроке я…
-Доволен…..
-Не совсем доволен….
-Я не доволен потому, что…..

строка – одно существительное;
2 строка – два прилагательных;
3 строка – три глагола;
4 строка – крылатая фраза;
5 строка – одно существительное, которое выражает суть.

Например:
1 – водород;
2 – бесцветный, легкий.
3 – реагирует, восстанавливает, сгорает;
4 – в смеси с кислородом взрывоопасен;
5 – газ.
Далее следует взаимоопрос. Учащимся предлагается сформулировать по теме 3 вопроса. Затем они опрашивают друг друга.

интерес к предмету;
растет успеваемость;
учащиеся могут проявить себя в новой роли;
вырабатывается устойчивый навык к самостоятельной деятельности;
создается ситуация успеха;
урок работает на конкретного ученика, так как он работает в темпе, который оптимален для него.