Презентация, доклад Серная кислота и ее свойства

ЕЁ СВОЙСТВА

6 главной группе ПС .
2.На внешнем энергетическом уровне у серы два электрона.
3. Сера – неметалл.
4.Сере легче принять два электрона, чем отдать шесть.
5. Сера типичный восстановитель.
6. Порядок распределения электронов по уровням 2 8 6
7. У серы окислительные свойства выражены сильнее, чем у кислорода.
8. Всего у серы 16 протонов и 16 электронов.
9.Минимальная степень окисления серы -2.
10.В соединении с кислородом сера может проявлять степени окисления +2, +4, +6

металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь.

и выявить общие свойства , которые характерны для кислот, обусловлены…

а не верить, что они такие, как нас этому учили».
Д.Локк

без запаха,
смешивается с водой в любых отношениях,
t пл. =10,30 С,
t кип = 2960С,
плотность=1, 84 г/см3. Обладает сильным водоотнимающим действием.

ожога. Во избежание разбрызгивания и появления ожогов кислоту необходимо тонкой струей наливать в воду, а не наоборот.
4. При попадании кислоты на кожу необходимо смыть кислоту большим количеством проточной воды, а пострадавшее место затем аккуратно обработать раствором питьевой соды и вновь промыть водой.

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ОБРАЩЕНИЯ С H2SO4

с оксидами металлов
Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O
( образуется соль и вода)
с основаниями
Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O
( образуется соль и вода)
с солями
Н2SO4+MeR(р)→MeSO4 (р)+HR
( образование осадка или выделение газа)

РАЗБАВЛЕННАЯ И КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНЫЕ КИСЛОТЫ ВЕДУТ СЕБЯ ПО- РАЗНОМУ ПО ОТНОШЕНИЮ К МЕТАЛЛАМ РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА ВЕДЕТ СЕБЯ, КАК СИЛЬНАЯ КИСЛОТА. АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ, СТОЯЩИЕ В РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ЛЕВЕЕ ВОДОРОДА LI, К, CA, NA, MG, AL, MN, ZN, FE, CO, NI, SN, PB,  H2, CU,HG, AG, AU ВЫТЕСНЯЮТ ВОДОРОД ИЗ РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. МЫ ВИДИМ ПУЗЫРЬКИ ВОДОРОДА ПРИ ДОБАВЛЕНИИ РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В ПРОБИРКУ С ЦИНКОМ. H2SO4 + ZN = ZNSO4 + H2 ↑ МЕДЬ СТОИТ В РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ПОСЛЕ ВОДОРОДА – ПОЭТОМУ РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА НЕ ДЕЙСТВУЕТ НА МЕДЬ.

гидроксид натрия,
хлорид бария.

Составьте уравнения химических реакций с серной кислотой

MgSO4 + H2O

3. 2NaOH + H2SO4 ? Na2SO4 + 2H2O

4. BaCl2 + H2SO4 ? BaSO4↓ + 2HCl –
качественная реакция на серную кислоту и её соли сульфаты.

её
лаборатории.

Д.И Менделеев

записали,
соблюдая правила техники
безопасности при работе
с серной кислотой.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЗАДАЧА

желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями.

ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ:

вредителями растений.

действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство.

для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур.

задачи.
2. §13, в.2, 4 (п).
3. Используя интернет – ресурсы сделать сообщение по теме : «Специфические свойства концентрированной серной кислоты».