- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Реакции ионного обмена
Содержание
- 1. Презентация Реакции ионного обмена
- 2. Повторение пройденного материала:Задание: Выберите из перечня
- 3. Ионные реакцииВ растворе электролиты распадаются на ионы
- 4. Лабораторная работа:
- 5. Алгоритм составления реакций ионного обменаОпыт 1
- 6. Правила составления уравненийВещества- электролиты записываем в виде
- 7. Правила составления уравнений2Na+ + 2OH- + 2H+
- 8. Правила составления уравненийОпределим одинаковые ионы, то есть
- 9. Правила составления уравненийПерепишем только те формулы, которые
- 10. ВыводРеакции ионного обмена протекают до конца:Если образуется
- 11. ЗаданиеДано сокращенное ионное уравнение Cu2++2OH-=Cu(OH)2Из предложенных веществ подберите необходимые для осуществления данного превращенияПроверьте экспериментально
- 12. Слайд 12
Повторение пройденного материала:Задание: Выберите из перечня веществ электролиты и запишите уравнения диссоциации этих веществ: хлорид магния, оксид бария, гидроксид калия, серная кислота, карбонат калия, оксид меди (II), оксид алюминия, сульфат алюминия, гидроксид бария, соляная
Слайд 2Повторение пройденного материала:
Задание:
Выберите из перечня веществ электролиты и запишите
уравнения диссоциации этих веществ:
хлорид магния, оксид бария, гидроксид калия, серная кислота, карбонат калия, оксид меди (II), оксид алюминия, сульфат алюминия, гидроксид бария, соляная кислота.
хлорид магния, оксид бария, гидроксид калия, серная кислота, карбонат калия, оксид меди (II), оксид алюминия, сульфат алюминия, гидроксид бария, соляная кислота.
Слайд 3Ионные реакции
В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут
протекать химические реакции
Данные реакции называются ионными реакциями
Уравнения этих реакций называются ионными уравнениями
Данные реакции называются ионными реакциями
Уравнения этих реакций называются ионными уравнениями
Слайд 5Алгоритм составления реакций ионного обмена
Опыт 1
Написать молекулярное уравнение
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
Слайд 6Правила составления уравнений
Вещества- электролиты записываем в виде ионов на которые они
распадаются в растворе, с учетом коэффициентов и индексов.
Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде.
Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде.
Слайд 7Правила составления уравнений
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4²- =
2Na+ + SO4²- + 2 H2O
Получаем полное ионное уравнение
Получаем полное ионное уравнение
Слайд 8Правила составления уравнений
Определим одинаковые ионы, то есть ионы, не участвующие в
реакции (они находятся в правой и левой части уравнения в одинаковом количестве). Формулы этих ионов можно вычеркнуть (или подчеркнуть):
2Na ⁺ + 2OH⁻ +2H⁺ +SO₄²⁻ = 2Na⁺ +SO₄²⁻ + 2H2O
2Na ⁺ + 2OH⁻ +2H⁺ +SO₄²⁻ = 2Na⁺ +SO₄²⁻ + 2H2O
Слайд 9Правила составления уравнений
Перепишем только те формулы, которые остались:
2OH
⁻ + 2H ⁺ =2H₂O
OH ⁻ + H⁺ = H₂O
Получаем сокращённое ионное уравнение
OH ⁻ + H⁺ = H₂O
Получаем сокращённое ионное уравнение
Слайд 10Вывод
Реакции ионного обмена протекают до конца:
Если образуется осадок (↓)
Если выделяется газ
(↑)
Если образуется мало диссоциируемое вещество (например, вода)
Если образуется мало диссоциируемое вещество (например, вода)
Слайд 11Задание
Дано сокращенное ионное уравнение Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Из предложенных веществ подберите необходимые для осуществления
данного превращения
Проверьте экспериментально
Проверьте экспериментально
